1、第 3 节 饮食中的有机化合物第 1 课时 乙 醇1如图是某种有机物分子的填充模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是( )A使紫色石蕊溶液变红色 B与钠反应C与氧化铜反应 D发生氧化反应答案 A解析 该有机物为乙醇，乙醇是非 电解质，不能 电离出 H ，不能使紫色石蕊溶液 变红色。2下列说法正确的是( )A日常生活中常用无水乙醇进行杀菌消毒B乙醇是常用的有机溶剂，可用来萃取溴水中的溴C丙烷(C 3H8)和乙醇(C 2H5OH)均存在同分异构体D乙醇是一种可再生能源答案 D解析 医用酒精的浓度为 75%，A 不正确；乙醇与水互溶，不能将溴从溴水中萃取出来，B
2、 不正确；丙烷没有同分异构体，乙醇的同分异构体 为 CH3OCH3，C 不正确。3将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别趁热插入下列反应物中，放置片刻铜片最终质量增加的是( )A硝酸 B无水乙醇C石灰水 DCO 或 H2答案 C解析 铜片在酒精灯上加热后，表面被氧化成氧化 铜，乙醇和 CO(或 H2)能使 CuO 还原为 Cu，铜片的质 量不变；硝酸能使 CuO 溶解，使铜片的质量减少；石灰水与 CuO 不反应，则铜片的质量增加。4下列 4 种醇的分子式均为 C4H10O，其中不能被催化氧化的是( )(CH 3)2CHCH2OH (CH 3)3COHA BC D答案 D解析 (CH 3)3COH
3、 是连羟基的碳原子上没有氢原子，不能被催化氧化，故选 D。5A、B、C 三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为 362，则 A、B、C 三种醇分子里羟基数之比是( )A321 B262C312 D213答案 D解析 三种醇与足量 Na 反应， 产生相同体积的 H2，说明这三种醇各自所提供的OH数目相同，为方便计算，设所提供OH 的数目为 a，由于三种醇物质的量之比为 362，所以各醇分子中OH 数之比为 213。a3 a6 a26回答下列问题：(1)向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是 _(填字母)。a钠块开始
4、反应时，浮在乙醇液面的上方b钠块与乙醇的反应比钠块与水的反应剧烈c钠块熔化成小球，在乙醇液面上游动d钠块表面缓慢反应放出可燃性气体，此气体在燃烧前必须检验纯度e乙醇分子中的 6 个氢原子均转化为氢气(2)化学式为 C2H6O 的化合物 A 具有如下性质：ANa 慢慢产生气泡； AO 2 生成有刺激性气味的物质。写出 A 的结构简式：_。含 A 的体积分数为 75%的水溶液可以用作_ 。A 与金属钠反应的化学方程式： _。A 和 O2 反应生成有刺激性气味的物质，该反应说明 A 具有_性，该反应的化学方程式为_。(3)现有甲、乙两种有机物，它们的结构简式分别为 CH2=CHCH2CH2OH，乙的
5、分子式为_。甲和乙中都含有_官能团，下列关于甲和乙两种有机物的叙述不正确的是_(填字母 )。a都能与金属钠反应放出氢气b都能在催化剂作用下与 H2 发生反应c都能与 NaOH 溶液反应d甲能被催化氧化生成含CHO 的有机物e甲和乙与 HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种答案 (1)d (2)CH 3CH2OH 或 C2H5OH 医用消毒剂 2CH 3CH2OH2Na 2CH3CH2ONaH 2还原 2CH 3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O(3)C 6H10O 碳碳双键、羟基 催 化 剂 ce解析 (1) 钠的密度大于乙醇，故开始反应时，钠沉在乙醇的底部；水中的羟基氢比乙醇中的羟
6、基氢活泼，因此钠与乙醇的反 应不如钠与水的反应剧 烈； 钠与乙醇反应产生氢气比较缓慢，放出的热量不足以使 钠熔化；乙醇分子中的 6 个氢 原子不同，只有 羟基上的氢原子才能生成氢气 ，故 d 项正确。 (2)由 A 的分子式及 A 与钠反应的性质推出 A 为乙醇，A 被氧气氧化，证明 A 具有还原性。 (3)甲和乙中都含有碳碳双键和OH，所以甲和乙既有与乙烯相似的化学性质，又有与乙醇相似的化学性 质。甲与乙醇相似被催化氧化为CH2=CHCH2CHO，甲和乙与溴水反应产物都只有一种，与 HBr 加成反应产物都有两种。分层训练基础过关题组 1 乙醇的分子结构1有机物和的结构式如下，下列说法中不正确
7、的是( )A和是同分异构体B和物理性质有所不同C和化学性质相同D和钠反应放出 H2，和钠不反应答案 C解析 和分子式相同、分子 结构不同，互 为同分异构体，同分异构体不仅物理性质有差异，化学性质也有差异。钠能与羟基上的氢原子反应放出 氢气，钠不与 CH 键上的氢原子反应。2.下列说法正确的是( )A羟基与氢氧根有相同的化学式B1 mol OH 中含有 9 mol 电子C常温下，1 mol 乙醇可与足量的 Na 反应生成 11.2 L H2D已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为答案 B解析 羟基的化学式为OH，氢氧根的化学式为 OH ，1 mol OH 中含有 9 mol 电
8、子，A 不正确、B 正确；1 mol 乙醇可与足量的 Na 反应生成 0.5 mol H2，只有在标准状况下才是11.2 L，C 不正确；乙醇催化氧化时，由 CH3CH2OH 转 化为 CH3CHO，所以其断键位置为， D 不正确。题组 2 乙醇的性质3向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是( )A钠块沉在乙醇液面的下面B钠熔化成小球C钠块在乙醇的液面上游动D向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色答案 A解析 钠 醇 ，故钠沉在乙醇液体的底部； 钠的熔点高于乙醇的沸点，故钠不熔化；烧杯中无 OH 产生，故酚酞不变红 色。4下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )A由于
9、乙醇的密度比水小，所以可用分液的方法除去乙醇中的水B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D从化学学科角度看，俗语 “酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质答案 A解析 由于乙醇与 H2O 互溶不分层，故不能用分液法除去乙醇中的水。5某化学反应过程如图所示，由图得出的判断，错误的是( )A生成物是乙醛B乙醇发生了还原反应C铜是此反应的催化剂D反应中有红黑颜色交替变化的现象答案 B解析 图示关系表示如下两个过程：2CuO 2 2CuO，CuOCH 3CH2OH= = = = = CH3CHOCu H 2O，
10、其中乙醇被氧化生成乙醛，乙醇发生氧化反应，B 错误。 6酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性 K2Cr2O7 水溶液遇乙醇迅速生成绿色的 Cr3 。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ( )乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇有氧化性A B C D答案 C解析 乙醇沸点低，易挥发，可以随呼吸呼出，故易被检测；K 2Cr2O7 具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成 Cr3 ，说明乙醇具有还原性。故正确答案为 C。7萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。已知 萜品醇的结构简式如图，则下列说法错误的是( )A分子式为 C9H18OB分子中含
11、有的官能团为羟基和碳碳双键C该物质能和乙酸发生酯化反应D1 mol 该物质最多能和 1 mol 氢气发生加成反应答案 A解析 根据萜品醇结构简式中碳四键原则，可知其分子式为 C10H18O，A 不正确；萜品醇分子中含有碳碳双键和羟基两种官能团，B 正确；羟基能与乙酸发生酯化反应，C 正确；萜品醇分子中含有一个碳碳双键，所以 1 mol 该物质最多能和 1 mol 氢气发生加成反应， D 正确。8按下图装置，持续通入 X 气体，可看到 a 处有红色物质生成， b 处变蓝，c 处得到液体，X 气体可能是( )AH 2 BCO 和 H2CNH 3 DCH 3CH2OH(g)答案 D解析 四个选项中的
12、气体或蒸气都可还原 CuO，且均有 H2O 产生，故都可满足 a、b 处的现象。但要在 c 处得到液体，只有 D 符合， CH3CH2OHCuO CH3CHOH 2OCu 。 9香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图。下列有关香叶醇的叙述正确的是( )A香叶醇的分子式为 C10H18OB不能使溴的四氯化碳溶液退色C不能使酸性高锰酸钾溶液退色D能发生加成反应，不能发生取代反应答案 A解析 与香叶醇碳原子个数相等的饱和一元醇的分子式为 C10H22O，但由于香叶醇含有两个碳碳双键，分子中氢原子个数比 饱和时少 4 个，所以分子式为 C10H18O，A 正确；该有机物中含有碳碳双键，能使溴水
13、和酸性高 锰酸钾溶液退色， B、C 不正确；该有机物中饱和碳原子连接的氢原子能与卤素发生取代反应，碳碳双 键能发生加成反 应， D 不正确。10在一定温度下，乙烯和乙醇的混合气体 V L，完全燃烧生成 CO2 和 H2O，消耗相同状态下的 O2 3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比( )A11 B21C12 D任意比答案 D解析 乙醇与乙烯的分子式分别是 C2H6O 和 C2H4，乙醇分子式可以看成 C2H4(H2O)，因此相同状况下等体积的乙醇蒸气和乙烯完全燃烧消耗相同体积的 O2，V L 任意比混合气体完全燃烧均消耗 3V L O2。能力提升11(1)乙醇能与紫色的酸性 KMnO4 溶
14、液或橙色的酸性 K2Cr2O7 溶液反应，现象为_，乙醇最终被_为_。交通警察判断某驾驶员酒后驾车的依据是驾驶员呼出的气体使检测仪中的溶液由_色变为_色。(2)某有机化合物结构简式为 CH2=CHCH2OH其中所含的官能团为_( 写名称) 。下列物质与该物质互为同系物的是_，互为同分异构体的是_。ACH 3CH2OHBCH 3CH=CHCH2OH答案 (1)酸性 KMnO4 溶液退色、酸性 K2Cr2O7 溶液由橙色变为绿色 氧化 乙酸 橙 绿(2)碳碳双键、羟基 B C12某课外活动小组同学针对课本教材方法制乙醛时乙醇转化率低的不足，对实验装置进行了如下改进。(1)甲组同学利用下图装置进行乙
15、醇的催化氧化实验来制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：甲装置常常浸在 7080 的水浴中，目的是_，水浴加热的优点是_。实验时，先加热玻璃管乙中的铜丝，约 1 分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。铜丝能长时间保持红热的原因是_；控制鼓气速度的方法是_。若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是(填戊装置中导管的代号)：乙接_ 、_接丙，戊装置的作用是_；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在_中。(2)乙组同学利用下图所示装置探究“乙醇催化氧化实验” 的催化机
16、理等问题。其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好装置；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始(间歇性 )鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。请回答以下问题：被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为_。从 A 管中可观察到_的实验现象。从中可认识到在该实验过程中，催化剂参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_。实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？_。答案 (1)加快乙醇汽化的速率 水浴加热能更好地控制温度，使液体蒸发能够保持相对稳定的速率乙醇的催化氧化是放热反应 控制甲中单位时间内的气泡数b a 防倒吸 冰水 (2)2CH 3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2
17、O 受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空 Cu 气而交替出现变黑、变红 温度 能解析 乙醇在 Cu 做催化剂时发 生氧化反应的机理为 2CuO 2 2CuO(铜丝= = = = = 变黑) ；CH3CH2OHCuO CH3CHOCuH 2O(铜丝变红)。 拓展探究13通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物 X，经分析其中含有碳、氢、氧三种元素，其相对分子质量为 46。(1)现取 9.2 g X 在足量的 O2 中完全燃烧，将燃烧后的产物依次通过装有足量的浓硫酸的洗气瓶、氢氧化钠溶液洗气瓶和碱石灰的干燥管，测得浓硫酸增重 10.8 g，氢氧化钠溶液增重 17.6 g。回答下列问题：有机物 X 的分子式是_
18、 。若 X 能与钠反应放出氢气，则下列属于 X 的同分异构体的是 _(填字母)。aCH 3OH bCH 3COOHcCH 3OCH3 dCH 3CHO(2)为确定乙醇分子中活泼氢原子个数，采用下列装置，通过测定乙醇与金属钠反应放出 H2 的多少进行计算。指出实验装置中的错误：_。若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得 H2 的体积将_(填“偏大” 、 “偏小”或“不变”) 。请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤) 。答案 (1)C 2H6O c(2)广口瓶中进气导管 A 不应插入水中，排水导管 B 应插至广口瓶底部 偏大 检查装置气密性；
19、加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇(合理即可) 。解析 9.2 g X 的物质的量为 0.2 mol，9.2 g X 完全燃烧生成 H2O 的物质9.2 g46 gmol 1的量为 0.6 mol，生成 CO2 的物质的量为 0.4 mol。所以 0.2 mol X10.8 g18 gmol 1 17.6 g44 gmol 1中含有 H 原子 1.2 mol，C 原子 0.4 mol。1 mol X 分子中含有 C 原子 2 mol，H 原子 6 mol，O原子为(46 16212) mol1 mol，所以 X 的分子式为 C2H6O。X 能与钠反应放出116氢气，所以 X 的同分异构体为 CH3OCH3。
