1、东南教育化学反应的速率和限度1化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。浓度的变化C 时间的变化 t 表达式：v=C/t 单位： mol/(Ls)或 mol/(Lmin)注意：(1)在同一反应中用不同物质来表示时，其反应速率的数值可以不同，但都表同一反应的速率。(必须标明用哪种物质来做标准 )（2）起始浓度与化学计量数比无关，但是 浓度一定与 成比例。 （3）同一反应各物质的反应速率之比等于 之比。例如： 2A(g)+3B (g) C(g)+4D(g) (A):(B):(C):(D) = 2：3：1：4 (3)化学反应速率均用正值来表示，且表示的
2、是 速率而不是 速率 （4）一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率（5）改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。【例 1】 某一反应物的初始浓度是 2 摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了 1.6摩 尔/升，求该反应的反应速率。 【例 2】某温度时，2L 容器中 X、Y 、Z 三种物质的量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ；反应开始至 2min ，Z 的平均反应速率为 ： 【例 3】 在 2A + B = 3C + 4D 的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是-（ B ）A. V(A) = 0.5 mol/(Ls) B. V(B) = 0.3 mo
3、l/(Ls)C. V(C) = 0.8 mol/(Ls) D. V(D) = 1 mol/(Ls)【总结】 对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。3影响化学反应速率的因素内因： 影响反应速率的因素有 外因： （1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以 反应速率。注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或 “气体的浓度” ；固体和纯液体的浓度可看成是一常数。对固体，反应速率与其表面积大小有关，固体的颗粒度越小（表面积越大，则反应速率越 。（2）温度：其它条件不变时，升高温度可以 反应速率；降低温度可以 反应速率。（3）压强：对于有气
4、体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以 反应速率；减小压强，可以 化学反应速率。解释：在温度、气体的物质的量不变时，增大压强，必缩小容器引起气体的浓度增大，所以，反应速率加快。（4）催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。“催化剂”：能 反应速率，而在反应前后本身的 和 性质不发生变东南教育化。 （5）其他：如：固体的表面积（颗粒度） 、激光、射线、超声波、紫外线、溶剂等。（6）惰性气体对反应速率的影响：恒温恒容，加入惰性气体或不参加反应的气体，容器 P 增大，但各物质 C 不变，v 不变。恒温恒压，加入惰性气体（或不参加反应的气体） ，容器 V 增大，各物质 C 减小，v
5、减小。1.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是-（ ）A.增大反应物的量 B.增大压强 C.升高温度 D.使用催化剂二、化学反应的限度（一）可逆反应：1、定义：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的反应2、特点：（1）向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。 （2）符号：“ ”号（3）通常从左向右的反应称为 反应，从右向左的反应称为 反应；（4）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质浓度 。（二）化学反应限度1、定义：. 当一个 反应进行到正向反应速率与逆向反应速率 时，反应物和生成物的浓度_ ，达到表 的一种“_ ”，这就是这个
6、反应所能达到的限度；此时这个状态就叫做 状态。反 应 开始： 正 逆 反应过程中： 正 逐渐 ， 逆 逐渐 ；反应物浓度 ，生成物浓度 ；平衡时： 正 = 逆 ；各组分的浓度 变化。2.化学平衡的特征：逆-研究对象是可逆反应 等： ；定：各组分的 一定 ； 动： 平衡 。 变：如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态 ，平衡 。【例 1】 在可逆反应体系 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)加入 18O2 后，哪些物质中会含有18O？3.影响化学平衡的条件：（催化剂不影响化学平衡）（1）浓度：增大反应物的浓度或减少生成物的浓度 ，平衡向 反应方向移动；减少反应物的浓度或增大生成物的浓度 ，
7、平衡向 反应方向移动。（2）温度：升高温度平衡向 反应方向移动；降低温度平衡向 反应方向移动。（3）压强：（只对于有 且反应前后 的反应）增大压强平衡向 的方向移动 ；减小压强平衡向 的方向移动【知识拓展】判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定各物质的质量或各物质质量分数一定混合物体系中各成分的含量 各气体的体积或体积分数一定东南教育例 1一定温度下的密闭容器中进行可逆反应，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列情况能说明反应已达平衡的是 -（ ）A.混合气体的总物质的量不随时间而变化 B
8、.混合气体的压强不随时间而变化C.混合气体的密度不随时间而变化 D.生成 6molNH 键的同时有 3molHH 键生成E.生成 1molN2 的同时有 3 molH2 的生成【例 2】在一定条件下，反应 A(g) 3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是-（CD）A. A、B、C 的分子数比为 1 ：3 ：2 B. C 的体积分数比 B、A 大C. 单位时间内生成 a mol A 同时生成 2a mol CD. 单位时间内生成 C 的物质的量与消耗 C 的物质的量相等 对于反应：2SO 2O 2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个条件，将生成SO3 的反应速率的变化填入下表格里（填“增大
9、” 、 “减小”或“不变” ） 。编号 改变的条件 生成的 SO3 的速率 升高温度 降低温度 增大 O2 的浓度 使用催化剂 压缩体积 恒容下充入 Ne可逆反应 A3B2C2D，在各种不同的情况下的反应速率分别为： （A）0.15 molL 1 s1 （B ）0.6 molL 1 s1vv （C）0.4 molL 1 s1 （D ）0.45 molL 1 s1该反应进行最快的是-（ ）A. B. 和 C. D. 和4.反应 2SO2O 2 2SO3 经一段时间后，SO 3 的浓度增加了 0.4molL1 ，在这段时间内用 O2 表示的平均反应速率为 0.04 mol/(Ls)，则这段时间为-
10、( )A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s5.已知反应 A3B2CD 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应的速率为 1 mol/(Lmin)，则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为-( )A.0.5 mol/(Lmin) B.1 mol/(Lmin) C.2 mol/(Lmin) D.3 mol/(Lmin)总体积、总压强、总物质的量一定 单位时间内消耗了 m molA 同时生成 m molA，即 V(正) =V(逆) 单位时间内消耗了 n molB 同时消耗了 p molC，则 V(正) =V(逆) V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V
11、(正) 不一定等于 V(逆)正、逆反应速率的关系 在单位时间内生成 n molB，同时消耗了 q molD，因均指V(逆)m+np+q 时，总压力一定（其他条件一定）压强m+n=p+q 时，总压力一定（其他条件一定）Mr 一定时，只有当 m+np+q 时混合气体平均相对分子质量 Mr Mr 一定时，但 m+n=p+q 时温度 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）体系的密度 密度一定其他 如体系颜色不再变化等（平衡体系中有带颜色气体参加）东南教育1下列关于化学反应速率的叙述不正确的是( )A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反
12、应速率就快C化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示D化学反应速率的单位有 molL1 s1 或 molL1 min12下列措施一定能使化学反应速率增大的是( )A增大反应物的量 B增大压强 C升高温度 D使用催化剂3甲、乙两容器内都在进行 AB 的反应，甲中每分钟减少 4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率 ( )A甲快 B乙快 C相等 D无法确定4把下列四种 X 溶液，分别加入盛有 10 mL 2 molL1 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时 X 和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是( )A20 mL 3 molL 1 的 X 溶液
13、 B20 mL 2 molL1 的 X 溶液C10 mL 4 molL 1 的 X 溶液 D10 mL 2 molL1 的 X 溶液5100 mL 6 molL 1 的 H2SO4 跟过量锌粉反应，一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )A硫酸钠固体 B稀盐酸 C硫酸钾溶液 D硝酸钾溶液6为比较 Fe3 和 Cu2 对 H2O2 分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( )A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若甲所示实验中反应速率为，一定说明 Fe3 比 Cu2 对 H2
14、O2 分解催化效果好C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭 A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位练方法技巧化学反应速率的计算技巧7向 4.0 L 容器中充入 0.70 mol SO2 和 0.40 mol O2,4 s 末测得剩余 SO2 0.30 mol，则v(O2)为( )A0.10 molL1 s1 B0.025 molL1 s1 C0.50 molL1 s1 D0.012 5 molL 1s18将 5.6 g 铁粉投入盛有 100 mL 2 molL1 稀硫酸的烧杯中，2 min 时
15、铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为( )Av(Fe)0.5 molL1 min 1 Bv(H 2SO4)1 molL 1 min1Cv(H 2)1 molL 1 min1 Dv(FeSO 4)0.5 molL 1 min19化合物 Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应 48 min 间的平均反应速率和推测反应 16 min 时反应物的浓度，结果应是( )东南教育A 2.5 molL1 min1 和 2.0 molL1 B2.5 molL1 min1 和 2.5 molL1C3.0 molL1 m
16、in1 和 3.0 molL1 D5.0 molL1 min1 和 3.0 molL110某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_ _；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_ _；(3)实验室中现有 Na2SO4、MgSO 4、Ag 2SO4、K 2SO4 等 4 种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_( 答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分
17、别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液 A B C D E F4 molL1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5饱和 CuSO4 溶液 /mL 0 0.5 2.5 5 V6 20H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0请完成此实验设计，其中：V 1_，V 6_，V 9_。该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的 CuSO4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。一、选择题1(2014经典习题选萃)下列有关反应
18、速率的叙述中，不正确的是( )A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素C在不同温度时，鲜牛奶变酸的速率：28 时5 时D相同体积、不同浓度的盐酸分别与大小、形状都相同的铁片反应的速率：1 molL 1 时0.1 molL1 时2(2014北京六十六中高一下学期期末) 在某一化学反应 A3B= =2CD 中，反应物 A 的浓度在 20 s 内由 1.0 mol/L 变成 0.2 mol/L，则在这 20 s 内用 C 表示的平均反应速率为( )A0.01 mol/(Ls) B0.8 mol/(Ls) C0.04 mol/(Ls) D0.08 mol/(Ls)
19、3(2014石家庄二中高一期中) 对于反应 A23B 2=2C 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )Av(B 2)0.8 mol/(Ls) Bv(A 2)0.4 mol/(Ls)Cv(C)0.6 mol/(Ls) Dv(B 2)4.2 mol/(Ls)东南教育4(2014安阳一中高一下学期二次考试) 用一定量的 SO2 和 O2 在容积固定的 2 L 密闭容器内发生反应：2SO 2O 22SO3，如果 v(SO2)0.05 mol/(Lmin)，则 2 min 后 SO3 的物质的量为( ) A0.1 mol /L B0.2 mol/L C0.1 mol D0.2 mol5在
20、 C(s)CO 2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强增加碳的量通入 CO2恒容下充入 N2恒压下充入 N2 能够使反应速率增大的措施是( )A B C D6(2014宿迁市洋河实验中学高一期末) 下列措施能减慢化学反应速率的是( )A用 Zn 和 2 molL1 H2SO4 反应制取 H2 时，向溶液中滴加少量 CuSO4 溶液B日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气7(2014安阳一中高一下学期二次考试) 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢
21、气的总量，可向盐酸中加入适量的( )ANaHSO 4(固体) BNa 2SO4 溶液 CCuSO 4(固体) DNaCl(固体)8为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下AD 四个实验，你认为结论不正确的是( )A大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同9(2014襄、宜四市高一期中) 下
22、列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )A100 mL 2 mol/L 盐酸与锌反应时，加入 100 mL 氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B对于可逆反应 2CO2NO N22CO 2，使用合适的催化剂，CO 的生成速率和消耗速率都加快C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢D用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生10(2014高考北京卷)一定温度下， 10 mL 0.40 mol/L H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2 的体积(已折算为标准标况)如下表。t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2
23、 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计 )( )A06 min 的平均反应速率： v(H2O2)3.310 2 mol/(Lmin)B610 min 平均反应速率：v(H 2O2)3.310 2 mol/(Lmin)C反应至 6 min 时，c (H2O2)0.30 mol/LD反应至 6 min 时，H 2O2 分解了 50%二、非选择题12(2014安阳一中高一下学期二次考试) 某实验小组对 H2O2 的分解做了如下探究：下表是该实验小组研究影响 H2O2 分解速率的因素时记录的一组数据：用 10 mL H2O2 制取 150 mL(标准状况下)O 2 所需
24、的时间(s)30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2无催化剂不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应无催化剂加热 360 480 t 720MnO2 催化剂加热 10 25 60 120东南教育(1)该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、_、 _等因素对 H2O2 分解速率的影响。上述因素对 H2O2 分解速率的影响分别是：_；_；_；推测 t(s)的范围为_。(2)将质量相同但聚集状态不同的 MnO2 分别加入 15 mL 5%的 H2O2 溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：催化剂 MnO2 操作情况 观察结果 反应完成所需时间粉末状 剧烈反应，带火星的
25、木条复燃 3.5 min块状混合不振荡 反应较慢，火星红亮但木条未复燃30 min写出上述实验中发生反应的化学方程式_。实验结果表明，催化剂的催化效果与_有关。(3)下列有关催化剂的说法中正确的是_( 填序号)A催化剂不参与反应，反应前后催化剂的性质和质量都不变B催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变C催化剂能使不起反应的物质发生反应 D催化剂能改变化学反应速率E任何化学反应都需要催化剂 F催化剂具有高度的选择性(或专一性)13某一化学反应，若温度每升高 10，反应速率提高到原来的 3 倍，如果在 20时，该反应的速率为 0.2 mol/ (Ls)，将温度升到 60进行该反应，其反应速率应为_。14在一密闭的容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为 2 molL1 ，氢气的浓度为 5 molL1 ，反应开始 2 min 时，测得容器中氮气的浓度为 1.8 molL1 。这 2 min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？
