1、(时间：30 分钟)考查点一 对沉淀溶解平衡的理解1下列有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是 ( ) 。AAgCl 沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等BAgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag 和 ClC升高温度，AgCl 的溶解度增大D向 AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入 NaCl 固体，AgCl 的溶解度减小解析 AgCl 固体在溶液中存在溶解平衡，当达到溶解平衡时，AgCl 固体生成 Ag 和Cl 的速率必然等于 Ag 和 Cl 结合成 AgCl 固体的速率，A 正确；没有绝对不溶的物质，B错误；一般说来，温度升高，固体的溶解度增大，C 正确，但少数固体的溶解度随温度升高而降
2、低如 Ca(OH)2；向 AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入 NaCl 固体，增大了 c(Cl )，平衡向左移动， AgCl 的溶解度减小， D 正确。答案 B2下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( ) 。A沉淀开始溶解时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析 本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A 项沉淀开始溶解时，各离子的浓度没有必然的关系；B 项正确；C 项沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D 项沉淀溶解达
3、到平衡 时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。答案 B3下列说法中正确的是 ( ) 。A只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡C溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立D溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等解析 认真理解溶解平衡的内涵是解题的关键。溶解平衡发生在固体表面，是在一定条件下离子向溶剂中扩散和溶剂中离子向固体表面析出建立的平衡。溶解平衡 时以上两种速率相等。答案 D考查点二 温度对沉淀溶解平衡的影响4下列物质的溶解度随温度升高而减小的是 ( ) 。
4、KNO 3 Ca(OH) 2 BaSO 4 CO 2A B C D解析 Ca(OH) 2 的溶解度比较特殊，随温度升高而减小，其他绝大多数固体物质随温度升高，溶解度增大；气体物质溶解度随温度升高而减小。答案 D考查点三 K sp 的影响因素5下列说法中，正确的是 ( ) 。A水的离子积 KW 随温度、外加酸( 碱)浓度的改变而改变B能自发进行的化学反应，一定是 H0C对已达化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数(K)一定改变DK sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关解析 A 项中 KW 只与温度有关。B 项只要满足 HTSc(NO3 )c(Cl )c(Ag
5、 )c(I )Bc(K )c(NO3 )c(Ag )c(Cl )c(I )Cc(NO 3 )c(K )c(Ag )c(Cl )c(I )Dc(K )c(NO3 )c(Ag )c(Cl )c(I )解析 加入 AgNO3 后，根据题 意，由于 AgI 更难溶，故先生成 AgI 沉淀，余下的 Ag使 Cl 少量沉淀。所以选 A。答案 A11工业上制取 CuCl2 的生产流程如下：请结合下表数据，回答下列问题：物 质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3溶度积/25 8.01016 2.21020 4.01038完全沉淀时的pH 范围 9.6 6.4 34(1)溶液 A 中加入 NaClO
6、 的目的是_。(2)在溶液 B 中加入 CuO 的作用是_。(3)操作 a 的目的是_。(4)在 Cu(OH)2 中加入盐酸使 Cu(OH)2 转变为 CuCl2，采用多量盐酸和低温蒸干的目的是_。解析 由生产流程可知，加入氧化 剂的目的是将 Fe2 氧化 为 Fe3 ，在后面的生 产中更好地除去。溶液 B 呈酸性，Fe 3 可溶，加入的 CuO 可以与酸反应，提高溶液的 pH，当溶液的 pH 在 34 时，Fe 3 就会以 Fe(OH)3 的形式沉淀出来；CuCl 2 溶液在蒸发结晶过程中会发生水解反应：Cu 2 2H 2OCu(OH)22H ，加入 盐酸可抑制其水解，从而得到较高纯度的产品
7、。答案 (1)将 Fe2 氧化为 Fe3 ，使分离更加完全(2)调节溶液的 pH 为 34，使 Fe3 完全转变为 Fe(OH)3 沉淀而分离(3)洗涤 Cu(OH)2 表面的可溶性杂质(4)抑制 Cu2 的水解12已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的 Mg(OH)2 悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2(s)Mg2 (aq)2OH (aq)NH4 H 2ONH3H2OH 由于 NH4 水解显酸性，H 与 OH 反应生成水，导致反应 的平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg(OH)2(s)Mg2 (
8、aq)2OH (aq)NH4 OH NH3H2O由于 NH4Cl 电离出的 NH4 与 Mg(OH)2 电离出的 OH 结合，生成了弱电解质NH3H2O，导致反应的平衡右移，Mg(OH) 2 沉淀溶解。(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是_( 填字母 )。ANH 4NO3 BCH 3COONH4CNa 2CO3 DNH 3H2O(2)请你说明丙同学作出该选择的理由_ 。(3)丙同学将所选试剂滴入 Mg(OH)2 的悬浊液中，Mg(OH) 2 溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理？_( 填“甲”或“乙”) ；N
9、H 4Cl 饱和溶液使 Mg(OH)2 悬浊液溶解的离子方程式是_。解析 甲乙解释的区别在于，甲 认为是 NH4 的水解导致 Mg(OH)2 沉淀溶解，乙认为是由于 NH4 被电离出来，导致 Mg(OH)2 沉淀溶解。由于任何盐在溶液中都能够发生电离，所以只要找出一种 NH4 的盐溶液，其中 NH4 不发生水解，或其水解可以被抵消，即可鉴别出。由氨水和醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，可知由 CH3COONH4电离出的 NH4 可以认为是不发生水解，当将 CH3COONH4 加入 Mg(OH)2悬浊液中，若乙的解释对， 则Mg(OH)2应该溶解，若甲的解释对， Mg(OH)2 不溶解。答案：(1)B (2)CH 3COONH4 溶液呈中性；滴入 Mg(OH)2 悬浊液，若 Mg(OH)2 不溶，则甲同学解释正确(3)乙 Mg(OH) 22NH 4 Mg2 2NH 3H2O
