1、第四节 离子晶体第一课时教学内容分析：学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。教学目标 ：1掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。2学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。3通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。4、通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。教学重点难点：1、离子晶体的物理性质的特点2、离子晶体配位数及其影响因素教学方法建议：分析、归纳、讨论、探究教学过程设计：引
2、入1、什么是离子键？什么是离子化合物？2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF23、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？板书一、离子晶体展示 NaCl 、CsCl 晶体模型板书阴、阳离子通过离子键形成离子晶体1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体注：（1）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展思考下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化
3、合物之间的关系是什么？干冰、NaOH、H 2SO4 、K 2SO4 、NH 4Cl、CsCl投影2、离子晶体的物理性质及解释性质 解释硬度（ ）熔沸点（ ）溶于水（ ）熔融（ ）离子晶体溶解性差异较大：NaCl、 KNO 3、(NH 4)2SO4_BaSO4 、CaCO 3_板书3、离子晶体中离子键的配位数（C.N.）（1）定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目探究 NaCl 和 CsCl 晶体中阴、阳离子的配位数离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数NaClCsCl（2）决定离子晶体结构的主要因素：正、负离子的半径比投影离子 Na+ Cs+ Cl-离子半径/pm 95 169 181
4、学生活动 NaCl、CsCl 中正、负离子的半径比和配位数NaCl CsClr+/r- = r+/r- =C.N.=6 C.N.=8自主探究CaF 2晶体中阴、阳离子的配位数板书（3）影响阴、阳离子的配位数的因素|正、负离子半径比的大小正、负离子所带电荷的多少学生活动四种类型晶体的比较晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体构成粒子粒子间相互作用可能的相互作用硬度熔沸点导电性溶解性典型实例练习1、下列含有极性键的离子晶体是 醋酸钠 氢氧化钾 金刚石 乙醇 氯化钙A、 B、 C、 D、2 下列说法正确的是A、 一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B、 离子键只存在于离子化合物
5、中C、 共价键只存在于共价化合物中D、 离子化合物中必定含有金属元素3、CsCl 晶体中 Cs+的 C.N.是 _ Cl -的 C.N.是_.CaF2晶体中 Ca2+的 C.N.是 _ F -的 C.N.是_.已知 KCl 的晶体结构与 NaCl 的相似，则 KCl 晶体中 K+的 C.N.是 _ Cl -的 C.N.是_.第二课时教学目标 ：通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。教学重点、难点：晶格能的定义和应用。教学方法建议：分析、归纳、应用教学过程设计：复 习：四种类型晶体的比较：晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体构成粒子粒子间相互作用硬度熔沸点导电性
6、溶解性典型实例阅读与思考：阅读下表，讨论、分析得出哪些结论？（小组讨论、交流、汇报）表 1：F- Cl- Br- I-Li+ 1036 853 807 757Na+ 923 786 747 704K+ 821 715 682 649Cs+ 785 689 660 630Rb+ 740 659 631 604表 2：AB 型离子晶体 离子电荷 晶格能（KJ/mol 熔点 摩氏硬度NaF 1 923 993 3.2NaCl 1 786 801 2.5NaBr 1 747 747 CaO C、熔点：NaINaBr D、熔沸点：CO 2NaCl2、已知：三种氟化物的晶格能如下表：晶格能（KJ/mol）
7、Na+ 923Mg2+ 2957Al3+ 5492三种氟化物的晶格能的递变原因是 。3、已知：硅酸盐和石英的晶格能如下表：硅酸盐矿物和石英 晶格能（KJ/mol）橄榄石 4400辉石 4100角闪石 3800云母 3800长石 2400石英 2600回答下列问题：（1）橄榄石和云母晶出的顺序是 。（2）石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是 。（3）推测云母和橄榄石的熔点顺序为 ，硬度大小为 。4、下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：NaX NaF NaCl NaBr NaI熔点 995 801 775 651SiX4 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4熔点 90.2 70.4 5.2 120.5回答下列问题：（1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是 。（2）NaF 的熔点比 NaBr 的熔点高的原因是 。SiF4 的熔点比 SiBr4的熔点低的原因是 。（3）NaF 和 NaBr 的晶格能的高低顺序为 ，硬度大小为 。
