1、 第四节 离子晶体1离子晶体中一定不会存在的相互作用是( ) A离子键 B极性键 C非极性键 D范德华力答案 D解析 离子化合物中一定含有离子 键，也可能含有共价 键，主要是 OH 和含氧酸根中的极性共价键，还有 O 中的非极性共价键；只有分子晶体中才含有范德华力，离子晶体中一22定不会有范德华力。因此选 D 项。2下列说法错误的是( )A非金属元素的两原子之间不可能形成离子键B离子化合物不可能全部由非金属元素组成C含有非极性键的分子不一定是共价化合物D离子化合物中一定含有离子键答案 B解析 离子化合物是阴、阳离子通过离子键形成的一类化合物。非金属元素的电负性差别不大，所以两个非金属元素的原子
2、之间可以形成共价键 但不会形成离子键，但是，离子化合物却可以全部由非金属元素组成，例如 铵盐。含有非极性键的分子可能是非金属单质，如氢气、氧气、氮气，也可以是共价化合物，如 H2O2 中的 OO，还可能是离子化合物，如Na2O2 中的 OO。3下列不属于影响离子晶体结构的因素的是( )A晶体中正、负离子的半径比 B离子晶体的晶格能C晶体中正、负离子的电荷比 D离子键的纯粹程度答案 B解析 影响离子晶体结构的因素是几何因素 (即晶体中正、负离子的半径比)、电荷因素、键性因素( 即离子键的纯粹程度 )，晶格能的大小是最能反映离子晶体稳定性的数据，而不是影响离子晶体结构的因素。所以，只有 B 选项符
3、合题意。4下列物质中，属于含有极性共价键的离子晶体的是( )ACsCl BKOH CH 2O DNa 2O2答案 B解析 水是共价化合物，形成的晶体是分子晶体。CsCl、 KOH、Na2O2 都是离子晶体，但是 CsCl 中只有离子 键；KOH 由 K 和 OH 组成， OH 存在极性共价键；Na 2O2 存在的是非极性共价键 OO，B 项符合题意。5为了确定 SbCl3、SbCl 5、 SnCl4 是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是( )A观察常温下的状态，SbCl 5 是苍黄色液体，SnCl 4 为无色液体。结论：SbCl 5 和SnCl4 都是离子化合物B测定 SbC
4、l3、SbCl 5、SnCl 4 的熔点依次为 73.5、2.8 、33。结论：SbCl3、 SbCl5、 SnCl4 都不是离子化合物C将 SbCl3、SbCl 5、SnCl 4 溶解于水中，滴入 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl 3、SbCl 5、SnCl 4 都是离子化合物D测定 SbCl3、SbCl 5、SnCl 4 的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、 SbCl5、 SnCl4 都是离子化合物答案 B解析 离子化合物一般熔、沸点较高，熔化后可导电；分子晶体溶于水后也可发生电离而导电，如 HCl 等，同样也可 电离产生 Cl ，能与
5、HNO3 酸化的 AgNO3 溶液反应， 产生白色沉淀，故 A、C、D 都不可靠。6下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是( )A都可采取“紧密堆积”结构 B都含离子C一般具有较高的熔点和沸点 D都能导电答案 D解析 金属晶体和离子晶体都可采取 紧密堆积，离子晶体的熔、沸点较高，金属晶体的熔、沸点虽然有较大的差异，但是大多数的熔、沸点还是比较高的，所以，A、C 两选项的叙述是正确的；金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，离子晶体由阳离子和阴离子 组成，所以二者都含有离子，因此 B 选项也是正确的；金属晶体中有自由电子，可以在外加电场的作用下定向移动，而离子晶体的阴、阳离子不能自由移动，因此不
6、具有导电性，所以应该选择D 选项。7下列说法中一定正确的是( )A固态时能导电的物质一定是金属晶体B熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体答案 D解析 四种晶体在不同状态下的 导电性区别如下：分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体固态 不导电 不导电 可导电 不导电熔融状态 不导电 不导电 可导电 可导电水溶液 有的可导电 不溶于水 不溶于水 可导电对于 A 项，固态时能导电的物质可能是石墨，而它是一种混合晶体。8判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A氧化还原反应：元素化合价是否变化B共价化合物：是否含有共价键C
7、强弱电解质：溶液的导电能力大小D金属晶体：晶体是否能够导电答案 A解析 本题是一道基本概念的判断题。氧化 还原反应的特征是元素化合价 变化， A 项正确；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如 NaOH 含有共价 键，但是离子化合物； 强弱电解质，是根据溶于水后是否完全 电离，不是根据溶液的 导电 能力，溶液的导电能力主要由离子浓度的大小决定；导电的晶体不一定是金属，如石墨。9共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )A干冰 B氯化钠 C氢氧化钠 D碘答案 B解析 干冰是分子晶体，分子内存在共价键，分子 间存在范德 华力；NaCl 是离子
8、晶体，只存在离子键；NaOH 是离子晶体，不 仅存在离子键， 还存在 HO 共价键；碘也是分子晶体，分子内存在共价键，分子间存在分子 间作用力。10下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( )A两种元素组成的分子中一定只有极性键B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子答案 D解析 由两种元素组成的双原子分子只含极性 键，但多原子分子就不一定，如 H2O2 中就含有 OO 非极性键，所以 A 错；共价化合物中有些熔点很高如原子晶体，B 错；由非金属元素组成的化合物不一定全是共价化合物，如 NH4Cl 是离子化合物，C 错；根据
9、物质所含正、负电荷相等判断 D 正确。11下列式子中能表示物质分子组成的是( )ANaCl BSiO 2 CMgSO 4 DP 4答案 D解析 NaCl、MgSO4 是离子晶体， SiO2 是原子晶体，它们的化学式只表示晶体中各元素原子的个数比；只有分子晶体的化学式才能表示物质的分子组成，所以把分子晶体的化学式称为分子式。所以选 D 项。12下列说法错误的是( )A原子晶体中只存在非极性共价键B分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D离子晶体在熔化状态下能导电答案 A解析 本题考查四种晶体的组 成、 结构及性质。原子晶体是原子间以共用电子对所形成的空
10、间网状结构，原子间的共价 键可以是同种原子间的非极性共价 键如金刚石、晶体硅等，也可是不同原子间的极性共价键如 SiO2、SiC 等，故 A 项不正确；其他三项对分子晶体、金属晶体和离子晶体的描述皆正确。教材复习题解答1A 2.A 3.C 4.C 5.A 6.D 7.C 8.D9在 HF 晶体中，HF 分子之间存在着氢键10根据分子晶体具有熔点低、易溶于有机溶剂等性质，可判断硫粉属于分子晶体。11干冰熔化或升华时，只是改变了 CO2 分子之间的距离，从而破坏了分子间作用力，而 CO2 分子内的 CO 键并未被破坏。12在水分子之间，主要作用力是氢键，在冰的晶体中，每个水分子周围只有 4 个紧邻
11、的水分子。氢键跟共价键一样具有方向性，氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的 4 个相邻水分子相互吸引。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大，当在 4时，水分子间空隙最小，密度最大，超过 4时，水由于热运动加剧，分子间距离加大，密度逐渐减小。水的这种特殊性使水结冰时密度减小，使冰浮在液态水的表面上，便于在寒冷的冬天水中生物的生存。13钠的卤化物形成的晶体是离子晶体，而离子晶体的熔点较高；硅的卤化物形成的晶体是分子晶体，而分子晶体的熔点很低，因此钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多。14略
