1、,说明：,【练习】关于化学反应中的说法错误的是( )A.图中所示的反应为放热反应B.化学反应中有物质变化也有能量变化C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应D.化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量,A,二、放热反应和吸热反应的判断,（1）常见的吸热反应和放热反应,放热反应,吸热反应,燃烧反应、金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、大多数化合反应、物质的缓慢氧化。,Ba(OH)28H2O与NH4Cl 的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，多数的分解反应，以C、H2 、CO 为还原剂的氧化还原反应。,如：钠与水反应的现象：钠“熔”成一个小球，可以说明这一反应为 反应；Fe粉与硫的混合物稍微受热后反应继续剧烈
2、进行，且保持红热状态，说明这一反应为 反应。,在燃烧很旺的炉火中加入煤，炉火马上“暗”下来，说明 CO2与C反应为 反应； Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应，烧杯与玻璃片粘在一起，说明该反应为 反应。,（2）根据实验现象判断,使反应体系温度升高的反应，为 反应, 反为之 反应。,放热,吸热,放热,放热,吸热,吸热,如：硫蒸气在氧气中完全燃烧放出的能量 等量的固态硫完全燃烧放出的能量。,（3）由物质的聚集状态判断,同种物质的聚集状态不同，其本身具有的能量也不相同。一般情况下：气态物质所具有的能量 液态，液态 具有的能量 固态。,如：石墨比金刚石稳定，所以由石墨转化为金刚石的反应为 反应。,
3、（4）物质处于稳定状态的能量 不稳定状态的能量。,大于,大于,大于,低于,吸热,【练习】下列过程一定释放能量的是( )A.化合反应 B.分解反应C.分子拆成原子 D.原子组成分子,D,2、与普通化学方程式的差别,4、书写热化学方程式的步骤及注意事项,一写：写出配平的化学方程式； 二注：注明物质的聚集状态； 三写：写出H 的数值、单位及符号。,（1）书写步骤,（2）注意事项,注明测定H 的条件（温度、压强等）,大多数H 是在25 、101 kPa下测定，此时可不注明。,用字母 g、l、s、 aq 分别表示气态、液态、固态、水溶液中的溶质。,注明物质的聚集状态,注明H 的数值、单位及正、负号。,热
4、化学方程式中的化学计量可为整数，也可为分数。,对相同化学反应，化学计量数不同，H 也不同。,H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。,【练习】教材P6 3. 4,【例题】1 g 碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为( )A.C+H2O=CO+H2 H = +131.28 kJmol-1B.C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) H= +10.94 kJmol-1C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H= -131.28 kJmol-1D.C(s)+H2O(
5、g)=CO(g)+H2(g) H = +131.28 kJmol-1,D,【引申】 (1)已知该反应为可逆反应，则1 mol CO(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol碳和1 mol水蒸气的热化学方程式该如何写？,CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) H= - 131.28 kJmol-1,2CO(g)+2H2(g)=2C(s)+2H2O(g) H= - 262.56 kJmol-1,(2)若该题正确的选项中碳的化学计量数为2，则(1)中的热化学方程式该如何写？,D. C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = +131.28 kJmol-1,【练习】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。则下列热化学方程式中正确的是( )A. N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+H2O(g) H=+267 kJmol-1B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H= -133.5 kJmol-1C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=+534 kJmol-1D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534 kJmol-1,D,
