1、精英中学 6+1 高效课堂学习提纲（高三化学） 班级_ 姓名_ 使用日期 2012、10.9 主编制：韩丽丽1选修 3 晶胞计算学习内容 自我感悟一、学习目标1、会求算晶胞中的粒子数（重点）2、掌握晶胞中各线段的关系，结合数学思想解决化学问题（难点）二、自主学习（时间 13 分钟）知识点 1：均摊法 -计算晶胞中的粒子数位于晶胞顶点的微粒,实际提供给晶胞的只有 1/8;位于晶胞棱边的微粒,实际提供给晶胞的只有 1/4;位于晶胞面心的微粒,实际提供给晶胞的只有 1/2;位于晶胞中心的微粒,实际提供给晶胞的只有 1.知识点 2：:晶胞的有关计算1） 利用晶胞参数可计算晶胞体积(V)，根据相对分子质
2、量(M)、晶胞中粒子数(Z)和阿伏伽德罗 NA，可计算晶体的密度 ：2）已知棱长，求某线段。晶胞中各线段间的关系如下：3 ）空间利用率：指构成晶体的微粒在整个晶体空间中所占有的体积百分比。球体积空间利用率 = 100%晶胞体积晶体中原子空间利用率的计算步骤：（1）计算晶胞中的微粒数（2）计算晶胞的体积 简单立方：微粒数为：81/8 = 14r 3/3空间利用率：(2r)3 体心立方：1 个晶胞所含微粒数：81/8 + 1 = 21 晶胞中所含原子（离子）数量，并换算成 n(物质的量)2 根据公式 m=nM 求算其质量3 根据：密度与质量的有关公式列出各物理量间的关系。典例分析：VNMZA精英中
3、学 6+1 高效课堂学习提纲（高三化学） 班级_ 姓名_ 使用日期 2012、10.9 主编制：韩丽丽2三 合作探究探究 1：单质晶体中原子的堆积方式如下图所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 若已知 i 的原子半径为 d， NA代表阿伏加德罗常数，i 的相对原子质量为 M，请回答：晶胞中 i 原子的配位数为_ _ _ ，一个晶胞中 i 原子的数目为_ _；该晶体的密度为_ _ （用字母表示） 。探究:2：中学教材上图示的 NaCl 晶体结构，它向三维空间沿伸得到完美晶体。 NiO 晶体结构与 NaCl 相同，Ni 2 与邻近的 O2-核间距为 a10-8
4、，计算 NiO 晶体密度（已知 NiO 摩尔质量为 74.7gmol-1)探究 3：已知铜晶胞是面心立方晶胞，该晶胞的边长为 3.6210-10m，每一个铜原子的质量为1.05510-25kg ，试回答下列问题：（1）一个晶胞中“实际”拥有的铜原子数是多少？（2）该晶胞的体积是多大？（3）利用以上结果计算金属铜的密度。（4）计算空间利用率。解：（1）8 1/8+6 1/2=4（2）V=a3=(3.62 10-10m)3=4.74 10-29m3(3)=8.9 103 Kg/m3探究 4 图 321 是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为 19.30 gcm-3，钨的相对原子质量是 183.9。假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题： （1）每一个晶胞中分摊到_个钨原子。（2）计算晶胞的边长 a。（3）计算钨的原子半径 r（提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的） 。 解析：（1）正确应用分摊法确定一个晶胞中包含的各粒子的数目。（2）应用基本关系式： ，先求出晶胞的体积，然后根据 V=a3 计算晶胞边长。答案：（1）2 （2）3.1610 -8 cm（3）1.3710 -8 cm四 教师点评五 检甲 乙 丙
