1、晶胞计算的习题1、晶体中最小的重复单元晶胞，凡处于立方体顶点的微粒，同时为 个晶胞共有；凡处于立方体棱上的微粒，同时为 个晶胞共有；凡处于立方体面上的微粒，同时为 个晶胞共有；凡处于立方体体心的微粒，同时为 个晶胞共有。2、 某物质的晶体中含 A、B、C 三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的 B 原子未能画出 )，晶体中 A、B、C 的中原子个数之比依次为( )A.1:3:1 B.2:3:1 C.2:2:1 D.1:3:3 3、某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于 8 个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（
2、 ）A18 B14 C12 D114、某物质的晶体由 A、B、C 三种元素组成，其晶体中粒子排列方式如图所示，则该晶体的化学式为（ ）A. AB3C3 B. AB3C C. A2B3C D. A2B2C5、许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为（ ）ACa 4TiO3 BCa 4TiO6 CCaTiO 3 DCa 8TiO126、如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与
3、 Ti 紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去 )（ ）A8；BaTi 8O12 B8；BaTi 4O9 C6；BaTiO 3 D3；BaTi 2O37、有下列某晶体的空间结构示意图。图中和化学式中 M 分别代表阳离子，图中和化学式中 N分别代表阴离子，则化学式为 MN2 的晶体结构为A B C D8、某晶体的一部分如右图所示，这种晶体中 A、B、C 三种粒子数之比是( ) A.394 B.142 C.294 D.3849、最近发现一种由钛(Ti) 原子和碳原子形成的气态团簇分子，如右图所示顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心是碳原子。它的化学式是（ ）ATiC
4、 BTi 4C4 CTi 13C14 DTi 14C1310、氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为（ ）ALaNi 6 B LaNi3 CLaNi 4 D LaNi511、现有甲、乙、丙(如下图 )三种晶体的晶胞：(甲中 x 处于晶胞的中心，乙中 a 处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中 x 与 y 的个数比是_，乙中 a 与 b 的个数比是_，丙晶胞中有_个 c 离子，有_个 d 离子。12、晶胞是整个晶体中最小的结构单位。NaCl 是一仲无色面心立方晶体。NaCl 晶胞结构
5、如右图所示，则每个 NaCl 晶胞中含个 Na ， 个 Cl 子。13、某离子晶体晶胞结构如右图所示，X 位于立方体的顶点，Y 位于立方体中心。试分析：（1）晶体中每个 Y 同时吸引着 个 X，每个 X 同时吸引 着个 Y，该晶体化学式为 ；（2）晶体中在每个 X 周围与它最接近且距离相等的 X 共有 _ _个；14、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图所示） ，可推知：甲晶体中 A 与 B 的离子个数比为 ；乙晶体的化学式为 ；丙晶体的化学式为 _ _；丁晶体的化学式为_ _。1：金刚石晶体金刚石中每个 C 原子以 杂化，分别与 个相邻的 C 原子形成 个 键，故键角为 ，每个 C 原子的配位数
6、为 ；在一个小正四面体中平均含有 个碳原子；在金刚石中最小的环是 元环，1 个环中平均含有 个 C 原子，含 C-C 键数为 ；金刚石的晶胞中含有 C 原子为 个2：二氧化硅晶体二氧化硅中 Si 原子均以 杂化，分别与 个 O 原子成键，每个 O 原子与 2 个 Si 原子成键；晶体中的最小环为 元环，其中有 个 Si 原子和 个 O 原子，含有每个 Si 原子被 个环共有，每个 O 原子被 个环共有，每个 Si-O 键被 个环共有； Si 原子数与 O 原子数之比为 1：2。每个最小环平均拥有 个氧原子3：石墨 石墨的层状结构（1 ）石墨中 C 原子以 杂化；（2 ）石墨晶体中最小环为 元环
7、，含有 C 个，C-C 键为 ；4： 如图所示 ，直线交点处的圆圈为 NaCl 晶体中Na+或 Cl 所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。（1 ）请将其中代表 Na+的圆圈涂黑（不必考虑体积大小） ，以完成 NaCl 晶体结构示意图。（2 ）晶体中，在每个 Na+的周围与它最接近的且距离相等的 Na+共有 个。（3 ）在 NaCl 晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的 Na+或 Cl 为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中 Cl 的个数等于 ，即（填计算式） ；Na +的个数等于 ，即（填计算式） 。5.：在干冰晶体中每个 CO2 分子周围紧邻的 CO2 分子有
8、_个 在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点都落到 CO2 分子的中心，则在这个正方形的平面上有_个 CO2 分子。6：单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据金刚石 晶体硅 晶体硼熔点 3823 1683 2573沸点 5100 2628 2823硬度 10 7.0 9.5（1 ）晶体硼的晶体类型属于_晶体，理由是_。（2 ）已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有 20 个等边三 角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有 1 个 B 原子。通过视察图形及推算，此晶体结构单元由_个硼原子构成。其中 BB 键的键角为_。7： 某离子晶体部分结构如图：（1 ）晶体中每个 Y
9、同时吸引着最近的_个 X，每个 X 同时吸引着最近的_个 Y，该晶体的化学式为_。（2 ）晶体中每个 X 周围与它最近且距离相等的 X 共有_ 个。（3 ）晶体中距离最近的 2 个 X 与一个 Y 形成的夹角XYX 的角度为_。（4 ）设该晶体的摩尔质量为 Mg 1mol，晶体密度为 3cmg，阿伏加德罗常数为 NA，则晶体中两个距离最近的 X 中心间距离为_cm。8：最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（ ）A. TiC B. 143CTi C. 74i D. 134CTi9：美国科学杂志评选的 2001
10、 年世界科技十大成就中，名列第五的日本青山学院大学教授秋光纯发现的金属间化合物硼化镁超导转变温度高达 39K，该金属间化合物的晶体结构如下图，则它的化学式为（ ）A. MgB B. Mg2B C. MgB2 D. Mg2B310： 1996 年诺贝尔化学奖授予对发现 C60 有重大贡献的三位科学家。 C60 分子是形如球状的多面体（如图） ，该结构的建立基于以下考虑： （1） C60 分子中每个碳原子只跟相邻的 3 个碳原子形成化学键；（2） C60 分子只含有五边形； （3） 多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数面数棱边数 2。据上所述，可推知 C60 分子有 12 个五边形和 20 个六边形，C 60 分子所含的双键数为 30。请回答下列问题：（1 ）固体 C60 与金刚石相比较，熔点较高者应是_，理由是：_。（2 ）试估计 C60 跟 F2 在一定条件下，能否发生反应生成 C60F60（填“可能”或“不可能” ）_，并简述其理由：_ 。（3 ）通过计算，确定 C60 分子所含单键数。（4 ） C70 分子也制得，它的分子结构模型可以与 C60 同样考虑而推知。通过计算确定 C70 分子中五边形和六边形的数目。
