1、,一、海带中提取碘,1.海带中含有碘元素的检验 (1)关键反应的反应原理：2H+2I-+H2O2=I2+2H2O (2)实验步骤及证明方法：,2.海带中提碘 (1)流程 海带浸泡氧化过滤提纯碘单质 (2)主要的化学原理：Cl2+2KI=2KCl+I2 最后，单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。,（1）海水中碘的浓度很低，碘一般从海带或一些海藻植物中提取。 （2）使碘离子变成单质碘，可选的氧化剂有：Cl2、Br2、H2O2等。,【典例1】海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：,（1）实验操作的名称是_，所用主要仪器名称为_。 （2）提取碘的过
2、程中，可供选择的有机试剂是_（填序号）。选择的理由是_。 A.酒精（沸点78 ） B.四氯化碳（沸点77 ） C.甘油（沸点290 ） D.苯（沸点80 ）,（3）从碘的有机溶液中得到单质碘的方法是_。 （4）步骤灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需的仪器，将字母填写在空白处）。 A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器,【思路点拨】解答本题要注意以下三点：,【自主解答】(1)从碘的水溶液中提取碘，可加入与碘互不相溶的有机溶剂，实验操作的名称是萃取，主要仪器是分液漏斗；（2）从碘水中提取碘单质应加入有机萃取剂如苯、四氯化碳。酒精和
3、甘油均易溶于水，不能作萃取剂，选B、D；（3）对有机溶剂中的碘，分离的方法是加热让沸点低的有机溶剂（苯或四氯化碳）挥发出来，固体碘留在烧瓶中，操作名称是蒸馏；（4）固体物质燃烧应选用的仪器为坩埚、泥三角、酒精灯和三脚架。,答案：（1）萃取分液 分液漏斗 （2）B、D 苯、四氯化碳与水互不相溶，且碘在苯、四氯化碳中的溶解度比在水中的大 （3）蒸馏法 （4）B、D、E,【互动探究】（1）Cl2、H2O2都可以作碘离子的氧化剂，哪个更好？ （2）已知碘的沸点是184 ，从碘的有机溶液中怎样提取碘并回收溶剂？ 提示：（1）H2O2的还原产物是水，是绿色氧化剂。 （2）因为苯（沸点80 ）、四氯化碳（沸
4、点77 ）的沸点低，可将含碘的苯（或四氯化碳）溶液进行水浴加热蒸馏，将苯（或四氯化碳）除去从而得到单质碘。,【规律方法】选用萃取剂必须满足的条件：溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中的溶解度大得多；萃取剂与原溶剂互不相溶；萃取剂与溶质不发生化学反应。,【变式训练】一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘： 粉碎海带，加一定量的氢氧化钠溶液后高温灰化； 用水浸泡海带灰，过滤； 用盐酸溶液酸化滤液，加入碘酸钾（KIO3）溶液氧化溶液中的碘离子（I-），生成碘单质； 用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。,请回答下列问题： （1）实验步骤中相关反应的化学方程式为：_ _。 （2）实验步骤中也可用H2
5、O2代替KIO3，相关反应的化学方程式为：_。 （3）检验用四氯化碳溶液萃取碘后的水溶液中是否还含有碘单质的实验方法是：_。,【解析】（1）和（2），酸性条件下IO3-和H2O2均能氧化I-生成I2。 （3）根据淀粉遇I2变蓝色的特性来检验水溶液中是否存在I2。 答案：（1）5KI+KIO3+6HCl=3I2+6KCl+3H2O （2）2KI+H2O2+2HCl=I2+2H2O+2KCl （3）取2 mL溶液盛于试管内，向试管内滴加1滴淀粉溶液，观察现象。若溶液显蓝色，则证明溶液中还含有碘单质。反之，溶液中不含有碘单质,二、海水中提溴,2.有关反应的离子方程式 2Br-+Cl2=2Cl-+Br
6、2 SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-,（1）空气吹出法从海水中提溴，主要是利用Br2沸点低、易挥发、能被热空气和H2O(g)以溴蒸气形式吹入吸收塔的原理。 （2）从苦卤或吸收液中得到Br2，均用Cl2作氧化剂把Br-氧化为溴单质。,【典例2】海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：,（1）步骤反应的离子方程式是_， 步骤反应的化学方程式是_。 （2）从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是_。 A.NaOH B.FeCl2 C.Na2SO3 D.H2O （3）步骤中氧化剂是_,若反应中生成2 mol HBr,则消耗_mol SO2。 （
7、4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_。,【思路点拨】解答本题要注意以下两点：,【自主解答】（1）读懂流程图，可以写出2Br-+Cl2= Br2+2Cl-,SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；（2）只从理论上考虑，NaOH具有强碱性，能吸收Br2，Fe2+、SO32-具有强还原性也能吸收Br2，但Br2在水中的溶解度较小，不能充分吸收。（3）Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，该反应中氧化剂为Br2，还原剂为SO2，反应中每生成2 mol HBr，则消耗1 mol SO2，（4）最后再向含HBr的溶液中通入适量Cl2，蒸馏得到Br2。
8、经过上述反应过程知氧化性由强到弱的顺序为：Cl2Br2SO2。,答案：（1）2Br-+Cl2=Br2+2Cl- SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr (2)A、B、C （3）Br2 1 （4）Cl2Br2SO2,【互动探究】题中溴水混合物I和溴水混合物有何区别？能否在溴水混合物中直接蒸馏得到液溴？ 提示：溴水混合物中单质溴的浓度低，溴水混合物是经过富集后，单质溴的浓度高。不能，因为溴水混合物I的浓度低，若直接蒸馏处理量大，成本高。,【变式训练】从溴水中提取溴也可用溶剂萃取法，下列可用于从溴水中萃取溴的试剂是( ) A.乙醇 B.四氯化碳 C.硝酸 D.己烯 【解析】选B。萃取剂的条件
9、：不能与所要萃取的混合液发生反应，不能溶于水，要萃取的物质易溶于萃取剂（溴易溶于四氯化碳），所以只有B符合。,海水晒盐及食盐的用途,1.海水中提取食盐的方法 把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，得到食盐。 2.食盐的用途,（1）海水制盐是利用日光和风力使水分蒸发，使食盐结晶出来，属于物理变化。 （2）从海水中结晶出来的是粗盐，经过除杂得到精盐，才能用于化工生产。,【典例】海水占地球总储水量的97%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。 （1）电解熔融氯化钠可以制得钠和氯气，该反应方程式为_。,（2）工业上利用电解饱和食盐水的方法可制得重
10、要化工产品，故又称为“氯碱工业”。近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环利用，来治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫，该方法的流程如下：,试写出反应的化学反应方程式 _， _， _。,【思路点拨】解答本题要注意以下两点：,【自主解答】（1）电解熔融NaCl的方程式为： 2NaCl（熔融） 2Na+Cl2 （2）该流程较清晰的展示了氯碱工业产品及NaCl的循环利用，来治理含SO2的废气并回收SO2的原理，根据要求写出方程式即可。 答案：（1）2NaCl（熔融） 2Na+Cl2 （2）NaOH+SO2=NaHSO3 H2+Cl2 2HCl NaHSO3+HCl=NaCl+SO2+H2O,【
11、互动探究】（1）废气中含有二氧化硫气体易形成酸雾，污染环境，试写出反应的化学方程式。 提示:SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4 （2）如何检验废气中二氧化硫气体是否已除尽? 提示：二氧化硫气体能使品红溶液褪色，将废气通入品红溶液看是否褪色。,【变式训练】许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学反应就能够从海水中获得的物质是( ) A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝 C.氢气、烧碱 D.食盐、淡水 【解析】选D。海水中的各种元素都是以化合态存在的，要生成单质必然发生化学反应，故A、B、C均错。,【典例】海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A
12、.从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl可制得钠和Cl2 B.因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质 C.利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向 D.无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能 【易错选项】C,【易错剖析】 （1）易错选项分析 本题易错选C的原因在于忽略了蒸馏法从海水中提取淡水是古老的方法且要消耗大量的能源，成本较高。,（2）其他错误选项分析【标准答案】A,1.海水约占地球现有总水量的97%，实行海水淡化来提供饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是( ) （1）加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化。 （2）利用太阳能使海水蒸馏淡化。 （3
13、）使海水通过离子交换树脂，除去含有的杂质离子。 A.(1) B.(2） C.(3) D.(2)(3),【解析】选A。明矾净水是利用明矾在水中生成的氢氧化铝的吸附作用，Al(OH)3可以除去水中的悬浮物，不能除去溶液中的杂质离子使海水淡化；利用太阳能使海水蒸馏淡化的方法可行；海水通过离子交换树脂是一种先进的海水淡化方法。,2.（双选）下列属于海水化学资源利用的是( ) A.海水淡化 B.海水提盐 C.海水提溴 D.海水发电 【解析】选B、C。海水淡化、海水发电均是海水水资源的利用，而海水提盐、海水提溴等均是海水化学资源的利用。,3.医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人应多食海带，这是由于海
14、带含有较丰富的( ) A.碘元素 B.铁元素 C.钾元素 D.锌元素 【解析】选A。患甲状腺肿大的病人缺乏碘元素，海带中含有较丰富的碘元素。,4.从海水中提取镁，下列正确的途径是 ( ) A.海水 Mg（OH）2 Mg B.海水 MgCl2 Mg C.海水 Mg（OH）2 MgCl2 Mg D.海水 MgCl2 Mg,【解析】选C。从海水中提取Mg，C项是正确的途径，有关 反应的方程式为Mg2+2OH-=Mg（OH）2、Mg（OH）2 +2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2（熔融） Mg+Cl2。,5.将海带燃烧，用水浸泡海带灰，过滤，向滤液中加入溴水。 （1）加入淀粉溶液，现象为_ _
15、， 化学方程式为_ _。 （2）加入四氯化碳现象为_ _。,【解析】（1）单质溴的氧化性比碘的氧化性强，溴可以把碘离子氧化成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝色；（2）单质碘易溶于有机溶剂，现象为分层，上层无色，下层紫红色。 答案：(1)溶液变成蓝色 Br2+2I-=2Br-+ I2 (2)溶液分层，上层无色，下层呈紫红色,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：,请回答下列问题： （1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是什么？石灰乳来自哪里？ 提示：石灰乳中的Ca（OH）2与海水中的镁盐发生复分解反应生成Mg（OH）2沉淀。煅烧海洋中的贝壳得生石灰，溶于水得石灰乳。,（2）操作A是什么？目的是什么？ 提示：过滤，目的是把氢氧化镁从混合物中分离出来。 （3）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，能否采用电解氧化镁的方法制取Mg？为什么？ 提示：不能，氧化镁的熔点太高，使氧化镁熔化需要消耗大量的能量。,Thank you!,
