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实验室制取气体.ppt

上传人:hwpkd79526 文档编号:7091102 上传时间:2019-05-05 格式:PPT 页数:29 大小:1.67MB
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资源描述

1、实验室 制备气体,1、先检查气密性 2、铁夹夹在距试管口1/3处 3、先预热,后在有固体药品部位加热 4、用外焰加热5、试管口略向下倾斜6、导管伸入试管12厘米,1、发生装置 (1)加热固体制气体,防止水流到管底,致使试管破裂,防止气体难于排出,温度最高,加热氯酸钾和二氧化锰 木炭还原氧化铜,A.加热高锰酸钾,B.氢气还原氧化铜,1、加热高锰酸钾为什么试管口放一团棉花2、氢气还原氧化铜为什么导管伸到正上方,防止高锰酸钾粉末冲入导管,防止氧化铜粉末冲入导管,1、制取气体前必须先做什么步骤 2、加入固体、液体药品的次序 3、图2、3的长颈漏斗插到液面以下 4、图1、2如何检查气密性 3、图4中为何

2、漏斗未插到液面以下,(2)固体和液体,不加热制气体,1 2 3 4,发生装置的选择:,反应条件、反应物状态,(1)排水法: (2)向下排空气法: (3)向上排空气法; (4)如何判断该气体密度大于或小于空气(5)收集满的气体如何放置 (6)何时开始收集气体,难溶于水,且不于水反应,密度比空气小,密度比空气大,空气的平均相对分子质量:29,气泡连续、均匀冒出时,正放在桌子上, 并盖上毛玻璃片,O2、CO2,O2、H2、CO,H2,不易溶于水、 不与水反应,密度比空气大、 不与空气中的成分反应,密度比空气小、不与空气中的成分反应,排 水 法,向上排空气法,向下排空气法,3、收集装置的选择:,溶解性

3、、是否与水反应; 密度、是否与空气中的成分反应等,(7)收集以下气体选用装置序号:H2 O2 CO2 CO (8)通常情况下甲烷(CH4)气体,极难溶与水, 实验室如何收集?,排水法和向下排空气法,排水法和向上排空气法,只用向上排空气法,只用排水法,排水法和向下排空气法,b,b,a,a,a,3、验满,(1)氧气,A、带火星的木条放置瓶口,复燃 B、燃着的木条放置瓶口,燃烧更旺,(2)二氧化碳,燃着的木条放置瓶口,熄灭,制取氧气一般步骤:,制取氢气、二氧化碳一般步骤:,连接装置 检查气密性 装入药品 固定装置 加热收集气体 先将导管从水中取出 后熄灭酒精灯,连接装置 检查气密性 装入药品 固定装

4、置 收集气体,实验结束先取出导管,后熄灭酒精灯的原因:防止水倒吸致使试管炸裂,1. 检查装置的气密性,2. 向锥形瓶中加入石灰石,3. 向长颈漏斗中加入稀盐酸,4. 收集气体并验满,实验室制取二氧化碳的步骤,5. 将稀盐酸和石灰石分开,长颈漏斗插到液面以下的原因 防止气体从漏斗中逃逸,实验制取氢气、二氧化碳选用发生装置_,化学方程式 _。,B,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O,(7)长颈漏斗插到液面以下的原因_ 。 (8)收集氢气选用装置_。点燃氢气前先_。 收集二氧化碳选用装置_。 (9)实验室制H2、CO2不用浓盐酸原因_,不用浓硫酸、

5、硝酸原因_制CO2不用稀硫酸原因_,防止气体从漏斗中逃逸,验纯,E,C、D,挥发性,强氧化性,生成硫酸钙微溶,重要。必须写,H2混有少量HCl( )CO2混有少量HCl( ),氢氧化钠、水、硝酸银,水、碳酸氢钠,4、除杂,不需要,没学过,A、常见的干燥剂:,浓H2SO4(酸性)、NaOH(碱性),B、能用浓硫酸干燥:H2、O2、CO2、CO、HCl、H2S C、能用NaOH干燥: H2、O2、CO、NH3,5、干燥,不需要,没学过,制取纯净、干燥气体步骤,1、制取 2、除杂 3、干燥 4、收集或使用,不需要,没学过,制取干燥、纯净的二氧化碳,按图回答,(1)选用装置的顺序(写图号A、B)_ (

6、2)装置间导管口连接顺序(写管口a、b )_,ACDE,adcfge,。,。,(3)各装置所盛的药品的作用 C、_ D、_ (4)不用排水法收集二氧化碳的原因 _ (5)检验二氧化碳的方法_,除氯化氢气体,除水蒸气,可溶于水,且与水反应,澄清石灰水,制取干燥、纯净的氢气,及性质检验,(1)制取干燥、纯净的氢气,选用装置顺序_,CBAD,(2)各装置的作用及有关的化学方程式 A、_ B、_、_ C、_、_ (3)装置C的实验前先_使用氢气前先_,除水,除氯化氢,制氢气,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Zn+ 2HCl = ZnCl 2 +H2 ,检查气密性,验纯,(4)如果用生成的氢气还原氧

7、化铜,现象为_ 步骤及原因:,黑色变成红色, 试管口有水珠生成,先通氢气后加热排除试管内的空气,防止混合气体加热爆炸 先停止加热后停止通氢气 防止还原出来的铜又被氧化,(1)若用此装置来除去氢气中少量 水蒸气时,在瓶内放的试剂是_ (2)若要验证H2中是否混有HCl气体,瓶内放的试剂是_ (3)若用来收集气体,当气体从b端通入时,能收集到的气体可以是 _。 (4)若收集二氧化碳,气体从_ 端通入。 (5)若排水法排尽瓶内氧气,水从_端通入。,浓硫酸,硝酸银,密度比空气小,a,a,装置简单,能随时添加液体药品,能控制反应的发生和停止,节约药品,能控制反应的速率,获得平稳的气流,某同学根据课本P1

8、11页提供的仪器,和其他同学讨论设计了四套实验室制取CO2的发生装置,请你予以评价,制取较多量气体,可随时添加液体,可连续制取并能控制反应速率,产生气泡,反应速度太快,不利于控制,不合适。,硫酸与石灰石反应时,生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在大理石表面,阻碍反应继续进行。,产生气泡,反应速度适中,便于控制, 合适 。,石灰石和浓盐酸,浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体混入CO2中,使制得的CO2不纯,产生气泡,慢慢停止,反应速度慢,不合适。,实验室制取二氧化碳反应原理,大理石或石灰石和稀盐酸,碳酸钙和稀盐酸生成 氯化钙、水、和二氧化碳,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O,将气体通入澄清石灰水,若澄清石灰水变 浑浊,则该气体为二氧化碳,1.长颈漏斗下端管口必须插入液面下,防止气体从长颈漏斗逸出。,2.导管伸入锥形瓶中刚露出橡皮塞即可,过长不利于气体导出。,3.收集气体时,导管要伸入集气瓶底部,目的将空气排净,收集到较纯的气体。,

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