1、半期考复习,考点一、物质的变化和性质,无,无,有,有,化学变化的同时伴随有物理变化，物理变化中不一定同时伴随化学变化,1、物理性质： 不需要发生 就表现出来的性质。2、化学性质：通过 表现出来的性质。,化学变化,化学变化,如物质的可燃性、稳定性、毒性、酸性、碱性等,如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、 沸点、密度、溶解性、挥发性、导热性、导电性、延展性等。,1、（2012宁德）下列现象属于化学变化的是（ ）2、（2011宁德）下列变化属于物理变化的是（ ）,C,A,考点二、药品的取用和物质的加热,1.没有说明药品用量，液体取用_1到2ml _，固体 _铺满试管底部 _ 2. 固体药品的取用：块状
2、固体用_镊子_，粉末状或细晶体用_药匙_。 3. 液体药品的取用：瓶塞_倒_放，试剂瓶的标签_朝向手心_，瓶口_对准_试管口，倒完后盖紧瓶塞，将试剂瓶放回原处。 4.定量取用液体使用_量筒_，视线与_视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平_保持水平，再读出液体的体积数。 5. 吸取和滴加少量液体用_胶头滴管_,A. 酒精灯的灯焰分为_内焰_、_外焰_、_焰心_。 _内焰_温度最高，因此，用_内焰_进行加热。 B. 固体物质：加热时_试管口_略向下倾斜，防止_ 冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂_。加热时应先进行 _预热_ ，再用酒精灯外焰加热。 C. 液体物质：液体不超过试管容积的_1/3_
3、。加热时 使试管_略向下倾斜_，切不可对着 _有人的方向_。,6. 加热操作：,考点三、我们周围的空气,1、空气的成分,氮气 78%,氧气 21%,稀有气体 0.94%,二氧化碳 0.03%,其他气体和杂质 0.03%,2、测定空气中氧气成分的实验,原理：磷（P） + 氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5）,实验现象：红磷剧烈燃烧，黄色火焰，放出大量的热并产生白烟；待集气瓶冷却后，打开止水夹，集气瓶内液面上升约1/5体积。,瓶中剩余气体主要为氮气，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧,3、氧气,2Mg + O2 2MgO,3Fe + 2O2,Fe3O4,C + O2,CO2,S + O2,SO2,4P
4、+ 5O2,2P2O5,2H2 + O2,2H2O,化合反应 氧化反应,4、实验室制取氧气, 反应原料：双氧水和二氧化锰；氯酸钾（KClO3，白色）和二氧化锰（MnO2,黑色）高锰酸钾（KMnO4,紫红色固体）,反应原理：,2H2O2 2H2OO2,分解反应,收集方法：向上排空气法（氧气的密度大于空气）； 排水集气法（氧气不易溶于水）,验满方法：,(排水法)当集气瓶的一侧有气泡放出时， 证明已收集满,(向上排空气法)将带火星的木条放在集气瓶口， 若木条复燃，证明已收集满,伸入试管内的导管，应_即可，便于气体排出。导管上应套上一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。 用高锰酸钾制取氧气时，试管口应塞
5、_，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 加热时，先_使试管均匀受热，然后集中在试管底部加热。 用排水法收集氧气时，应等气泡连续而均匀放出时，再收集氧气。 用排水法收集完毕，应先将_移出水面，再_，防止水进入试管中，使试管炸裂。,只稍伸出橡皮塞,一团棉花,移动酒精灯,导管,熄灭酒精灯,1、分子是真实存在的,3、分子在不断运动（温度越高，运动速率加快）,4、分子之间有间隔（温度越高，间隙越大；压强越大，间隙越小）,2、分子的体积和质量都很小,5、同种分子化学性质相同，不同种分子，化学性质不同,考点四、分子、原子基本性质,考点五、原子的结构,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带1 个单位
6、正电荷）,（不带电）,（每个电子带1 个单位负电荷）,核电荷数=质子数=核外电子数,相对原子质量质子数+中子数,原子结构示意图：,最外层电子数决定化学性质，最外层电子数相同，化学性质相似。,考点六、核外电子的排布规律,考点七、元素符号及意义,1、物质、 元素、分子、原子间的关系,2、地壳中含量最多的前四中元素：O、Si、Al、Fe 3、补铁、补钙，这里“钙、铁”指的是元素 4、原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 5、元素符号的意义，并掌握常见元素符号的书写。62页,铁元素 一个铁原子 铁这种物质,Fe,水电解后，生成 和 ：与电源正极相连的试管内收集到的气体是 。与电源负极相连的试管内
7、收集到的气体是 。V（H2）:V（O2）= 。,氢气,氧气,氧气,氢气,2:1,结论：水是有氢元素和氧元素组成的；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的；,考点八、水的组成,考点九、物质的分类,物质,混合物,纯净物,空气、溶液、合金,单质,化合物,C、S、P,O2、N2、H2，He、Ne、Ar、Ke、Xe,氧化物,1净化方法 (1)沉淀： 静置沉淀：通过不溶性杂质自身的重力使它们从液体中沉降下来，净化程度相对较低。 吸附沉淀：利用某物质(如_)溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降下来。 (2)过滤：把不溶于液体的_与_分离的一种方法，它适用于分离固液型的混合物。 (3)吸附：常用_除
8、去有臭味的物质和一些可溶性杂质。 (4)蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，得到的蒸馏水可以看成是纯净物，净化程度相对较高。,明矾,固体,液体,活性炭,考点十、水的净化,1）概念：硬水是含有较多_ 软水是不含或少含_。2）检验硬水和软水的方法 加肥皂水。产生的泡沫_，有白色垢状物产生的是硬水。产生泡沫_的是软水。3）硬水的软化方法：_和蒸馏。,可溶性钙、镁化合物,可溶性钙、镁化合物,少,多,煮沸,2、硬水和软水,“一贴、二低、三靠”,3、过滤的基本要点,考点十一、化学式和化合价,1化合价规律 (1)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显_价，非金属元素显_价。 (2)氢元素通常显_价，氧元素通常显_价。 (3)在化合物中元素化合价的代数和为_。 (4)在单质里，元素的化合价为_。 2、化学式的书写 书本85元素和根的化合价要牢记。,正,负,1,2,0,0,OH、NH4、NO3、CO32、SO42,3、化学式的意义（水）,4、化合价与离子符号表示意义的区别与联系,整体：,2+：,表示在化合物中镁元素的化合价为+2价,表示（一个）镁离子,表示每个镁离子带两个单位 的正电荷,考点十二、有关计算,1、相对分子质量的计算 2、物质组成元素质量比的计算 3、化学式中某元素质量分数的计算 4、化学式中各元素个数比的计算,
