化学热力学应用.doc

1、化学热力学应用判断题1、偏摩尔量就是化学势。( )2、在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。( )3、两组分混合成混合物时，没有热效应产生，此时形成的混合物为理想液态混合物。( )4、拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液，也适合于稀溶液。( )5、偏摩尔量因为与浓度有关，因此它不是强度性质。( )6、化学势判据就是 Gibbs 自由能判据。( )7、定温、定压及 W/=0 时,化学反应达平衡,反应物的化学势之和等于产物的化学势之和。( )8、标准状态的活度等于 1。( )9、活度等于 1 的状态必为标准态。( )10、活度等于 1 的状态与标准态的化学势相等。( )11、活度为化学势的度量

2、，体系处于一定的状态其化学势仅由状态所决定，与标准态的选择无关，因而其活度也与标准态的选择无关。( )12、气体的标准状态是压力为 101325Pa 的状态。( )13、气体标准态的逸度为 101325Pa。( )14、气体的标准状态是逸度等于 101325Pa 的理想气体。( )15、实际气体的标准状态是不可以实现的状态。( )16、二元溶液中 A 组分若在某浓度区间内服从拉乌尔定律，B 组分也必在该浓度区间内服从拉乌尔定律。( )17、理想溶液和理想气体一样，假定溶质与溶剂间无作用力。( )18、混合理想气体中组分 B 的标准态与混合非理想气体中组分 B 的标准态相同 。( )19、对于放

3、热反应 ，提高转化率的方法只能降低温度或减小压力。 （ ）CA220、对化学反应 ，当 时，产物的浓度最高。 （ dDcbabanBA:0,）21、下列反应的平衡常数 为 ； 为 ；2CO01k2CO0K为 ，则三个平衡常数间的关系为： 。 （ ）CO2103K103/k22、某化学反应 ， ，则反应的标准平衡常数 ，且随温度升高mrH0mrS0而减小。 （ ）23、对化学反应 ，若在 T，P 时， ，则 1molA 和 1molBDCBABADC反应生成 1molC 和 1molD。 （ ）24、反应 ， ，达到平衡后增加 H2的压力，能使)(2)(3)(32 gNHgN0mr平衡正向移动。

4、 （ ）25、对反应 ，减小总压能提高 的转化率。 （ ）)()()(523gPCllgPCl3PCl26、分解反应 ，该反应的平衡常数 与分解压力 P 数值的相对大小BsA0K为： =P。 （ ）0K27、反应 ，在 873K 时的 =-8805.23Jmol-1,减小)()(2)(4gCHC石 墨 0mrHH2的压力，可获得更大的平衡产率。 （ ）28、反应 的平衡常数 与分解压力 P)()()()( 22323 gCOsONasa pK的关系为 P/2。 （ ）29、在化学平衡体系，平衡组成发生了变化， 不一定改变 。 （ ）K30、乙醇比水易挥发如果将少量乙醇溶于水形成稀溶液，该稀溶液

5、的蒸汽压必低于同温度下纯溶剂水的蒸汽压。 （ ）31、冰的熔点随着压力增大而降低。 （ ）选择题1、 298K 时 A 和 B 两种气体在某一溶剂中溶解的亨利系数分别为 kA 和 kB，且 kA kB，则当压力相同时，在该溶剂中溶解的量是(3)。CACB CA=CB CA t 100 (3) =100 (4) = 1，且随着温度升高而增大 1，且随着温度升高而减少KK 1，则反应温度必须_（4）_。PK409.3 409.3 K 409.3K 409.3 K填空题1、298K 时，将 0.01kg 乙酸（M=60g/mol）溶于 0.1kg 水(M=18g/mol)中，则此溶液中乙酸的质量分数

6、为 ，质量摩尔浓度 ，摩尔分数 。2、理想气体混合物中某一组分 B 的化学势表达式为 B（pg）= _。3、写出纯理想气体的化学势表达式： 4、理想液态混合物混合前后 mixH=_， mixG_ 。5、在 100时，己烷(A)及辛烷(B)的蒸气压分别是 245 kPa 和 47 kPa。这两种液体形成的某一理想液态混合物在 100、101.325 kPa 下沸腾，该理想液态混合物中 B 的摩尔分数 = 。Bx已知 293K 时，苯和甲苯的饱和蒸气压分别为 10000Pa 和 2930Pa。当苯和甲苯所形成理想液态混合物中苯的摩尔分数为 0.4 时，该理想液态混合物的蒸汽总压为_ Pa。6、在

7、313K 时，液体 A 的饱和蒸气压是液体 B 的饱和蒸气压的 21 倍，A 和 B 形成理想液态混合物，当气相中 A 和 B 的摩尔分数相等时，液相中 。x7、水中溶入少量非挥发性溶质后，在 271.65K 凝固出冰，该溶液的正常沸点为_K。已知水的 Kf=1.86，Kb=0.52。8、稀溶液的依数性为_，_， _，_ 。9、在 0.2kg 水(A)中溶解 0.009kg 葡萄糖 C6H12O6 (B)，此稀溶液在 101325Pa 下的沸点 Tb =_。已知在 101325Pa 下水的正常沸点为 100,水的沸点升高常数Kb=0.52 Kmol 1kg，葡萄糖的摩尔质量 M =180。10

8、、已知水在 0时结冰，水的凝固点降低常数为 1.86 ，计算含 90 克水与kgmolK12.00 克蔗糖（M=342）的溶液的凝固点 。11、68.4g 蔗糖(分子量为 342)溶于 1080g 水中，该溶液在 100时的蒸气压为 。一定温度下，相同浓度的糖水与食盐水相比 的渗透压大。12、某不溶于水的有机物其沸点 150，则水有机物系统的沸点 t 100。 （ = D则该物质将自发地由_相迁移到_相，直到_ 14、糖可以顺利溶解在水中，说明固体糖的化学势较糖水中的化学势 。15、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。16、纯物质在一定温度下两相共存时的自由度数等于 。

9、17、在通常情况下，对于三组分体系能平衡共存的最多相数为_。18、 NaHCO3(s)在真空容器中部分分解为 Na2CO3、H2O(g)和 CO2(g)，处于如下的化学平衡时：2NaHCO3(s) = Na2CO3H2O(g) + CO2(g)，该体系的独立组分数 C 、相数 、自由度数 f 。19、 NH4Cl(s)在真空容器中部分分解为 NH3(g)和 HCl(g)，当体系达到平衡时，该体系的独立组分数 C 、相数 、自由度数 f 。20、由 CaO(s)、BaO(s)、CaCO3(s)、BaCO3(s)及 CO2(g)所组成的平衡系统中，已知这几种固态物质互不相溶，则该系统的物种数=_，

10、组分数=_，相数=_，自由度=_。21、苯的正常沸点是 80.1，则在 80.1时饱和蒸气压是Pa。22、克拉贝龙方程导出克克方程的积分式时所作的三个近似处理分别是23、水的饱和蒸汽压与温度关系可以写成：ln(p)=A4883.2/T，则 A=_；水的摩尔蒸发焓为_。24、已知水的饱和蒸气压与温度的关系是lgP=2168/T+10.82其中 P 的单位是 kPa， 则水的摩尔汽化热= kJmol1，在 110时的蒸气压= kPa25、乙醇的饱和蒸气压 p(atm)与温度 T(K)的关系为5091ln4.8pT由上式可知，以对作图得一直线。乙醇的摩尔汽化热 =_ lgmHJ/mol。在乙醇的饱和

11、蒸气压测定实验中，若没有抽净等压计中的空气，则测得的乙醇的饱和蒸气压将该温度下乙醇饱和蒸气压理论值。26、 储罐中储有 20、40 kPa 的正丁烷，并且罐内温度、压力长期不变。已知正丁烷的正常沸点为 272.7 K，根据克拉贝龙克劳修斯方程可以推测出，储罐内的正丁烷的聚集状态是 态。27、处于三相点的水，若在恒温下增大压力，则消失；若在恒温下降低压力，则消失；若在恒压下升温，则系统变为；若在恒压下降温，则系统变为。28、纯液体的摩尔蒸发焓 随着温度升高逐渐 ，在临界温度和临界压力时其vapmH的值为 。vapmH29、水和乙醇能够形成最低恒沸物，该最低恒沸物含 4的水(质量百分数)。现将含水

12、20(质量百分数)的乙醇水溶液精馏，从液相可得到，从气相可得到。30、已知 A 和 B 可形成具有最低恒沸点（xB=0.7）的液态完全互溶的系统。若把 xB=0.4 的溶液进行精馏，从气相可得到 。31、A 和 B 可形成具有最低恒沸点（xB=0.7）的液态完全互溶的系统。若把 xB=0.4 的溶液进行精馏，从气相（精馏塔顶）可得到_ ，从液相（塔釜）可以得到 _。32、乙酸乙脂和乙醇能够形成最低恒沸物，该最低恒沸物含 0.462 的乙醇(摩尔分数)。现将含乙醇 0.600(摩尔分数)的溶液精馏，从液相可得到，从气相可得到。33、完全互溶的双液系中，在 XB=0.6 处，出现最低恒沸点，将 X

13、B=0.4 的溶液进行精馏时，塔顶将得到_。34、设 A、B 为互不相溶的液体，在某一温度下，其饱和蒸气压分别为 70.1kPa 和 27.76 kPa，则 A、B 混合物体系的蒸汽总压为 kPa。35、设 A、B 为互不相溶的液体，在某一温度下，其饱和蒸气压分别为 和 ，则 A、B0AP混合物体系的蒸气总压为 。36、杠杆规则适用于_ 系统。37、摩尔反应吉布斯函数变 不仅是 函数而且还是 的函数。mrG38、在一个真空容器中，放入过量的 B3(s)，于 900K 下发生如下反应： )(3gBs若反应达平衡时容器的压力为 300kPa，则此反应在 900K 下的 =。答：27oK39、700

14、K 时，反应 NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)的 20.8 kJ/mol，则此反应rmG的标准平衡常数 = _。o(70)K40、 、理想气体反应 2SO2O2 = 2SO3，在 1000K 时的标准平衡常数 。则在o3.45K1000K、101325Pa 下，此反应的 =_ kJ/mol，Ky ormG=_， =_。cK41、将 1molSO3(g)放入恒温 1000K 的真空密闭容器中，并发生分解反应3221()()()SOgOgA当反应达到平衡时，容器的总压为 202.65kPa，且测得 SO3(g)的解离度=0.25，则上述分解反应在 1000K 时的 =。答：0.

15、1582oK42、写出 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)平衡常数的表达式 。43、写出 g)平衡常数 Kp 的表达式 。)(21)()(22gOsCusO44、在 300K 下，一抽空的容器中放入过量的 A(s)，发生下列反应：()3()AsBDg已知上述反应的 =1.06106，则该反应达平衡后，容器中的压力 p_。 答：oK1.02 kPa45、 在 900时，氧化铜在密闭的抽空容器中分解，其反应为 )(21)()(22gOsCusO测得平衡时氧气的压力为 1671.9Pa，则此反应的平衡常数 K =。046、已知在 25下， 反应的 =6.111022。在 25下，21()()

16、()usgCusAo若 CuO(s)将放入真空容器中，为防止 CuO(s)分解，同时放入的 N2:O2= 4:1 混合气体。当混合气体的总压 pkPa 时，便不发生分解。答：1.339104547、1000K 时，理想气体反应 CO + H2O = CO2 + H2 的 =1.43。在同一温度下，各物0PK质的分压力分别为 ， ， ，MPa5.0COa2.2OHMPa 3.2CO，在此条件下该反应的 =_ kJmol1，该反应将向着生Pa 3.02H mrG成_的方向进行。48、已知反应 C2H5OH(g)= C2H4(g)+ H2O(g)的 =45.76kJ/mol， =126.19 orm

17、ormSJK1mol1，而且均不随温度而变。在较低温度下，升高温度时 ，有利于rG反应向。答：变小，右进行49、反应 2NOO2 = 2NO2 的 0。若上述反应平衡后，T 一定时再增大压力，则平衡ormH向_移动， _；减少 NO2 的分压，则平衡向_移动， _；在o oKT、p 不变下加入惰性气体，则平衡向_移动， _；恒压下升高温度，则平oK衡向_移动。 答：右，不变；右，不变；左，不变；左50、理想气体反应 2NOO2 = 2NO2 是一个放热反应。在恒压下升温，平衡将向着生成_的方向移动；在恒温恒容下减少 NO2 的分压，平衡将向着生成_的方向移动；在恒温下增大总压，平衡将向着生成_

18、的方向移动；在恒温恒压下加入惰性气体，平衡将向着生成_的方向移动。51、在一定温度下 C2H6(g) = C2H4(g) + H2(g)平衡反应体系的总压升高时，平衡向 移动；总压不变，向体系中加入惰性气体，则平衡向 移动。52、 A + B = D，若 A 的价格很贵，B 较便宜，可以用_的方法来提高 A 的平衡转化率。53、对放热反应 ，提高转化率的方法有 降低温度 、 减小压力 、C2加入惰性气体 、 不断将产物排出 。54、在一定温度下，当 KCl 溶液中 KCl 的物质的量浓度 c 时，该溶液的电导率与摩尔电导率在数值上才能相等。 答：1mol/m355、已知某电导池的电导池常数为

19、150 m1，用该电导池测得 0.01M 醋酸溶液的电阻为9259，则该醋酸溶液的摩尔电导率m =_ Sm2mol1。56、用同一电导池分别测定浓度为 0.01 moll1 和 0.1 moll1 的 KCl 溶液，其电阻分别为 1000 和 500 ，则它们的摩尔电导率之比 _。M1.057、已知 25无限稀释的溶液中，194.86104Sm2/mol， 126.45 104 Sm2/mol。25的水()mKCl()mNaCl溶液中， 。 答：69.41104Sm2/mol()ma58、已知 25时，Na+2 和 的无限稀释摩尔电导率 分别为 50.1104 及24SOm158.6104 S

20、m2/mol，则 Na2SO4 无限稀释摩尔电导率 =_ 2NaSOSm2/mol。59、已知 298K 时，H和 Ac 离子无限稀释摩尔电导率分别为 35103 Sm2mol1 和4103Sm2mol1。298K 时，测得 0.01molL1 醋酸水溶液的摩尔电导率为 1.62103 Sm2mol1。则 298K 时，醋酸无限稀释摩尔电导率 =_Sm2molm1；0.01molL 1 醋酸水溶液中醋酸离解度 =_。60、25时，AgCl 水溶液的电导率为 3.14104S/m，所用水的电导率为 1.60104S/m。则 AgCl 的电导率为 。61、已知 25时， NH4Cl、 NaOH、

21、NaCl 的无限稀释摩尔电导率 分别为m1.499102、2.487102、1.265102Sm2/mol，则无限稀释摩尔电导率= _ Sm2/mol。4()mNHO62、25时的水溶液中，b(NaOH)=0.01mol/kg 时，其 =0.899，则 NaOH 的整体活度= ；正、负离子的平均活度 。答：()a8.082105；0.0089963、在 25时，b(CaCl2)=0.1mol/kg 的水溶液，其正、负离子的平均活度因子=0.518，则正、负离子的平均活度 。答：0.08223 64、 已知 25时， = 0.77V， = 0.15V。今有一电池，o32(/)EFeo42(/)E

22、Sn其电池反应为 Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2Fe2+，则该电池的标准电池电动势 oE。65、已知 25时， = 0.77V， = 0.15V。电池反应 Sn2 o32(/)EFeo42(/)ESn+2Fe3 =2Fe2 + Sn4 所对应的电池为，该电池的标准电池电动势 =V，该反应的平衡常数 = ，该反应的 = o oKormGkJmol1。66、 已知 25时， 0.34V， 0.76V。今有一电池，其o2(/)ECuo2(/)EZn电池反应为 Cu2+ + Zn = Zn2+ + Cu，则该电池的标准电池电动势 。oE67、写出电极 所对应的电极反应： 2()lHgl

23、s68、将反应 Hg+PbO(s)=Pb+HgO(s) 设计成一电池，其电池符号应表示为 69、化学反应 2AgCl (s) +2Hg(l) = 2Ag(s) +Hg2Cl2 (s)对应的电池为。70、写出电池 Pt|H2(p)|HCl(c)|Hg2Cl2(s)|Hg 的电极和电池反应正极反应为 负极反应为 电池反应为 71、写出电池 Zn|Zn2+| Sn4+, Sn2+ |Pt 的电极和电池反应正极反应为 负极反应为 电池反应为 72、已知 25时， 0.2221V， 1.358V。若由标准o()EClAg o2()EClPtAg-AgCl 电极和标准 电极构成电池时，此电池的表示式为 2

24、Pt；电池的阳极为 ；该电池的电动势 E 。答： ；Ag-AgCl 电极；1.1359Vo2(1)(ClAgllpt73、在温度 T，若电池反应 的标准电动势为 ，反应2)usgCul o1E的标准电动势为 ，则 与 的关系为221()()2uslgl o2Eo12 。o1E74、 已知在 25时下列电极反应的标准电极电势：Fe22e Fe = 0.439 Vo1EFe3e Fe2 = 0.77 V2Fe 33e Fe 所对应的标准电极电势 =V。答：(b)o3E75、已知在 25时， Ti1e Ti = 0.34 V01Ti33e Ti = 0.72 V2则 Ti32e Ti1 的 =V。0

25、76、在化学电源中，阳极发生反应，也叫极，阴极发生反应，也叫极；在电解池中，阳极发生反应，也叫极，阴极发生反应，也叫极。 （只允许填“正” 、 “负” 、 “阴” 、 “阳”中的一个字）77、通过电极的电流，电极极化越严重。温度和加强搅拌，可减少极化。当电极发生极化时，阴极的不可逆电极电位总是可逆电极电位。78、不论是电解池或者是原电池，极化的结果都将使阳极电势，阴极电势。极化通常可分为两类，即 和 ，当电极发生极化时，其结果总是使阳极的电极电势 其可逆电极电势，使阴极的电极电势 其可逆电极电势。79、在电解池中，与外电源极相连的电极被称为阳极。在阳极总是发生电子反应。计算题1、将蔗糖(B)溶

26、于水(A)形成某一浓度的稀溶液，其凝固点为0.2，计算此溶液在 25时的蒸汽压。已知水的 Kf =1.86Kmol 1kg，在 25时的纯水饱和蒸汽压。3.67 kPaAp2、293K 下 HCl(g)溶于苯中达平衡，气相中 HCl 的分压为 101.325kPa 时，溶液中 HCl 的摩尔分数为 0.0425。已知 293K 时苯的饱和蒸气压为 10.0kPa，若 293K 时 HCl 和苯的蒸气总压为 101.325kPa，求此时 HCl 在液相和气相中的摩尔分数。3、在 0.2kg 水(A)中溶解 0.009kg 葡萄糖 C6H12O6(B)，试计算此稀溶液在 100时蒸气压降低值及此溶

27、液的沸点。已知 100时水的蒸气压为 101.325 kPa,水的沸点升高常数Kb = 0.52 Kmol 1kg，葡萄糖的摩尔质量 M =180。4、液体 A、B 形成理想液态混合物，当组成 xA=1/3 时，溶液的蒸气总压为 5105Pa，当xA=2/3 时，溶液的蒸气总压为 7105Pa， 求（1） 和 ， （2）xA=1/3 时，平衡0APB气相的组成 yA。5、在 100时，己烷(A)及辛烷(B)的蒸气压分别是 245 kPa 和 47 kPa。这两种液体形成的某一理想溶液在 100、101.325 kPa 下沸腾，求气液两相的平衡组成。X、y6、吸烟对人体有害，香烟中的尼古丁系致癌

28、物质，经分析得知其中含500400 a300200 c A 20 40 60 80 BWB 9.3的 H，72的 C 和 18.70的 N，现将 0.6g 尼古丁溶于 12.0g 的水中，所得溶液在 101325Pa 下的凝固点为0.62，试确定该物质的化学式。已知水的 Kf=1.861molKg7、20时，甲苯 (A)及苯 (B)的饱和蒸气压分别是 2.973 kPa 和 9.959kPa。这两种液体形成的理想液态混合物在 20、总压为 3.672kPa 下沸腾，求该溶液气、液两相的平衡组成。 （xA 及 yA）8、在 293K，将 3 mol 苯(A)和 7 mol 甲苯(B)混合成理想液

29、态混合物。求此理想液态混合物的蒸气总压 p 及气相组成 yA 。已知在 293K 时，苯的饱和蒸气压 ，10 PaAp甲苯的饱和蒸气压 0PaB9、理想气体反应 , 已知 373K 时，此反应的标准平衡常数22ClOlK (373K)=0.08,此反应的标准摩尔反应焓 H (373K)=105kJ ,不随温度而变 ，0 r0m1ol求1） 373K，总压为 202.65kPa 时 COCl 的解离度 。22.） 673K 时此反应的 K (673K)010、 、已知气体反应)(5gPCl )()(23gClPl在 及 下,平衡常数 ,求(1)该温度下解离度 K527ka3.1078.10(2)

30、如果该反应的 ，计算 时的平衡常数 。06.92kJmolHr K011、气相反应 的标准平衡常数 K0 (373K)= 8104。此反应的COl,不随温度而变。10 kJmr1)求在 373K 和 101.325 kPa 下，此反应的 、Ky 和 。0c0mrG2)求在 373K，总压为 202.65kPa 时 COCl2 的离解度 。12、 、在 300K、202.65 kPa 下，将 5mol A(g)和 10mol B(g)通过催化剂发生下列反应A(g) + 2 B(g) = AB2(g) t/实验测得反应达到平衡时 B(g)的转化率为 50。设参加反应的气体皆为理想气体，求此反应的平

31、衡常数 、 、 、 。0Kpcy13、气相反应 在 时进行， =1.78，问 1L 容器内放入多少5PCl23l50o-K摩尔 才能得到 的 。 （1.16）mo.014、固体 分解反应 在 时氯化铵的分解lNH4)(4slN)()(3gHCl597压为 ，求 和 。 (0.25， )kPa3.10o-Ko-rmG36.810J15、已知气相反应 的 ，AB-910.8)7(K计算，o-rmS16.25)7( olJ（1） ,总压为 时 的解离度K3kPa0（2） 时上述反应的 。o-rmH（3）在总压为 下，使 的解离度达到 0.1时所需的温度（设 不随k2ABo-rmH变化） 。T（ ，

32、， ）56.1014.7Jol46K16、 、右图是苯(A)甲苯（B)体系在恒压下的温度组成图： 1） 、填空2） 摩尔分数 XB 为 0.4 的理想液态混合物的泡点为_，露点为_ 。3） 精馏此理想液态混合物从塔底可得到_，从塔顶可得_。4） 将 100mol 摩尔分数 XB =0.3 的此理想液态混合物加热至 110时（M 点） ，体系由那几个相构成？各相的组成如何？各相的物质的量如何相区 相数 自由度数a 区b 区c 区d 线e 点M17、 、右图是 H2O(A)HNO3(B)体系在恒压下的温度组成图： 恒沸点的温度 t = _，组成为_。 质量分数 B0.8 的 HNO3 水溶液的泡点

33、为_，露点为_ 。 精馏质量分数 B0.2 的 HNO3 水溶液，从气相可得到_，从液相可得_。 将 150kg 质量分数 B0.55 的 HNO3水溶液加热至 110时，体系由那几个相构成？各相的组成如何？各相的质量如何？18、80% HNO3 溶液的： 1）泡点为 ， 2）露点为 。将 100Kg 80% HNO3 溶液 加热至 100 时，填写下表各相相态 各相组成/ )(3HNOW各相质量/kg液相气相将 80% HNO3 用普通精馏法精馏时，填写下表物质名称 温度/ 组成/ )(3HNOW馏出液馏余液19、 、下图是金属 A 和 B 在恒压下的温度组成图(twB)1） 、 绘出纯 A

34、、含 B 40和 80三个样品从 450冷却到 150的步冷曲线8090101012000.20.40.60.81A B Bt/ 20 40 60 80WB %BAEcadb5004003002002） 、填写下表3、 ） 将 2000g 含 B 75的熔液冷却到 300时，体系是哪几相平衡共存？各相的组成是什么？各相的质量是多少？20、在 101.325Kpa 下,苯(A)-乙醇 (B)系统的气-液平衡数据下t/c 80.1 75.0 70.0 69.0 68.0 69.0 70.0 71.0 72.0 76.0 78.3Bx0 0.050 0.100 0.150 0.475 0.775 0

35、.835 0.875 0.905 0.985 1.000y0 0.195 0.350 0.380 0.475 0.555 0.610 0.650 0.690 0.900 1.0001）绘出苯(A)-乙醇(B)系统的的温度-组成图2）指出图中区,线,点的意义3）指出最低恒沸混合物的组成和最低恒沸点4）将组成 =0.2 的液态混合物进行精馏,馏出液是什么?残馏液是什么?Bx5）找出 =0.8 的露点和泡点.6） =0.8 的溶液精馏塔顶及塔底的产品是什么?Bx相区 相数 自由度数aEb 线以上区域acE 区AcEdB 区在点 a在 cEd 线上7） =0.9 的混合物加热到 75,气液两相组成如何? =0.9 的混合物 1000mol 加热到Bx Bx75, 气液两相的量如何?8） =0.3 的混合物,能否用精馏法将 及 分开?B 25CHO69）精馏时所得的初馏物,最终蒸出物及精馏残液的组成为多少? (略)21、化工生产中常用高压蒸汽锅炉获得高温蒸汽作为间接热源，试问：锅炉及运送设备能承受的压力为 5056Kpa，此蒸汽的温度可能达到多少？设水在 373.2K101.325Kpa 时的汽化热为 40.66KJ/mol