1、课时作业 3 物质的聚集状态时间 ：45 分钟 满分：100 分一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 4 分，共 56 分，每题有12 个选项符合题意。)1相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是( )A微粒大小不同 B微粒质量不同C微粒间距离不同 D微粒数量不同解析：构成固体或液体的微粒是紧密或较紧密排列的，微粒间的空隙是很小的。固体或液体的体积大小主要由微粒的数目和微粒的大小决定，而与微粒的质量没有关系，微粒间的距离对固、液体体积影响不大。当各物质的物质的量相同时，即微粒数相同时，其体积主要由微粒的大小决定。故正确答案为 A。答案：A2现有下列各项关于不同状态的物质属性
2、的描述；构成微粒间有较小空隙；构成微粒可以自由移动；没有固定形状；不易被压缩。某物质具备下列哪种组合的属性能够判断该物质为液体( )A和 B和C和 D和解析：固体和液体的构成微粒间有较小空隙，而固体有固定形状，液体没有固定形状，所以可选 C 组合；液体和气体的构成微粒可以自由移动，而气体易被压缩，液体不易被压缩，所以可选 D 组合。答案：CD3气体摩尔体积在同温、同压下相等的本质原因是在同温、同压下( )A气体体积的大小只随分子数变化B不同气体分子的大小几乎相等C不同气体分子间的平均距离几乎相等D气体分子的平均距离与分子本身大小成正比解析：对于气体来说，分子之间的距离远大于分子本身的大小。物质
3、的量一定时，气体体积大小主要取决于分子间距离。而当温度和压强相等时，气体分子间距离是几乎相等的。因而同温同压下，相同物质的量的不同气体具有相同的体积。故选 C。答案：C4将钠、镁、铝各 0.3 mol 分别放入足量的浓盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是( )A111 B123C632 D311解析：由 2Na2HCl= =2NaClH 2Mg2HCl =MgCl2H 22Al6HCl= =2AlCl33H 2可知，产生 H2的物质的量比是 123，又因是同温同压，故体积比也是 123。答案：B5下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的
4、分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积指 1 mol 任何气体所占的体积约为 22.4 L解析：A 中气态物质体积与构成气体的分子大小无关；C 中比较气体的体积一定要在相同状况下；D 中气体摩 尔体积是指在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积约为 22.4 L。答案：B6在下列各组物质中，分子数相同的是( )A2 L CO 和 2 L CO2B 9 g H2O 和标准状况下 11.2 L CO2C标准状况下 1 mol O2 和 22.4 L H2OD0.2 mol H 2 和 4.4
5、8 L HCl 气体解析：A.不一定相同。因为 CO 与 CO2虽然体 积相同，但其他的情况如温度、压强等不清楚，不能肯定其分子数相同。B相同。 9 g 水的物质的量为 0.5 mol,11.2 L CO29 g18 gmol 1在标准状况下也是 0.5 mol，故所含的分子数相同。C不相同。因为在标准状况下 1 mol O2与 22.4 L 水(1244 mol)的物质的量不同。22400 g18 gmol 1D不相同。因 4.48 L HCl 气体不是标准状况下的体积，所以其物质的量不是 0.2 mol，故与 0.2 mol H2所含分子数不等。答案：B7在 0和 101 kPa 的条件下
6、，将 2.00 g 氦气、1.40 g 氮气和160 g 氧气混合，该混合气体的体积是( )A6.72 L B7.84 LC10.08 L D13.44 L解析：0、101 kPa 下，即标准状况，混合气体的体积为：( )22.4 2.00 g4.00 gmol 1 1.40 g28.0 gmol 1 1.60 g32.0 gmol 1Lmol1 13.44 L 。答案：D8. NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )2011徐 州 一 中 A在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B 1 mol 某气体的体积为 22.4 L，该气体所处的状态一定是标准状况C在常温常压下，
7、11.2 L N 2 所含原子数为 NAD标准状况下，22.4 L N 2 和 O2 混合物所含的分子数为 NA解析：同温同压下，相同体积的气体单质所含的分子数相等但原子数不一定相等，如 H2与 Ne，A 错误；受温度和压强的共同影响，1 mol 气体在非标准状况下体积也可能为 22.4 L，B 项错误；常温带压下，V m22.4 L/mol。故 11.2 L N2的物质的量小于 0.5 mol，所含原子数小于 NA，C 错误；标准状况下，22.4 L N2和 O2混合物的物质的量为 1 mol，则所含分子数为 NA。D 正确。答案：D9在体积为 V 的密闭容器中，加入 a mol NO、b
8、mol O2、c mol N2，充分反应后，容器内氮原子数和氧原子数之比为( )A. B.a ca b 2c aa b cC. D.2c aa 2b c 2c a2b a解析：由原子个数守恒知。答案：D10下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是( )0.5 mol NH3 标准状况下 22.4 L He 4时 9 mL 水 0.2 mol H3PO4A BC D解析：中 n(原子)0.5 mol42 mol；中 n(He) VVm1 mol，由于 He 是单原子分子，其 n(原子)n(He)22.4 L22.4 Lmol 11 mol；中在 4时水的密度为 1 gmL1 ，m(H2O)
9、V1 gmL1 9 mL9 g， n(H2O) mM 9 g18 gmol 105 mol，n(原子)n (H2O)30.5 mol31.5 mol；中 n(原子) n(H3PO4)80.2 mol81.6 mol，故选 D。答案：D11在一定体积的容器中加入 1.5 mol 氙气(Xe)和 7.5 mol 氟气(F2)，于 400 和 2633 kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至 25 ，容器内除得到一种无色晶体外，还有 4.5 mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是( )A12 B13C14 D16解析：实际参加反应的 Xe 和 F2的物质的量之比是1.5(7.5
10、 4.5)12 ；根据物质的量与化学计量数的关系及质量守恒定律可知：Xe 和 F 原子的物质的量之比为 14，即Xe2F 2=XeF4。故正确答案 为 C。答案：C12下列说法正确的是( )A标准状况下，6.0210 23 个分子所占的体积约为 22.4 LB 0.5 mol H2 所占的体积为 11.2 LC标准状况下，1 mol H 2O 的体积为 22.4 LD标准状况下，28 g CO 和 N2 的混合气体体积约为 22.4 L解析：有 6.021023个分子的物质是 1 mol，而且还是在标准状况下，但它的体积却不一定是 22.4 L，因为这 1 mol 分子不一定是气体；B 项 H
11、2虽是气体，但没有指明气体所处状态，因此 0.5 mol H2的体积也不一定就是 11.2 L；C 选项中的水在标准状况下不是气体；D选项中虽然是混合气体，但 N2和 CO 的摩尔质 量相等，两者以任意以例混合，其摩尔质量数值不变，故 28 g 的 N2和 CO 混合气体是 1 mol，标 准状况下其体积约为 22.4 L。答案：D13有 N2、CO、CO 2 三种气体，它们的质量比为 122，在同温同压下它们的体积比为( )A122 B221C111414 D112214解析：同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，则 n(N2) n (CO) n (CO2) 112214。128 228
12、244答案：D14下列关于 a g H2 和 b g He 的说法正确的是 ( )A同温同压下，H 2 和 He 的体积比是 a2bB同温同压下，若 ab，则 H2 与 He 的物质的量之比是 1：1C体积相同时，He 的质量一定大于 H2 的质量D同温同压下，若二者的物质的量相等，则体积也相等解析：H 2的摩尔质量为 2 g/mol，He 的摩尔质 量为 4 g/mol，A项中，体积 之比等于物质的量之比，为 2ab；B 项应等于a2 b421；C 项未指明状况是否相同。答案：D二、非选择题(本题包括 4 小题，共 44 分。)15(14 分) 已知物质的体积( V)、质量(m)、密度()存
13、在着下列关系：V(L) ，填写下列空白mgg/L(1)1 mol 下列气体在不同条件下的体积：化学式相对分子质量条件 密度(g/L)1 mol 气体体积 /LH2 2.016 0 ， 101 kPa 0.0899 22.4O2 32.00 0 ， 101 kPa 1.429CO 28.01 0 ， 101 kPa 1.251H2 2.016 0 ， 202 kPa 0.180CO2 44.01 0 ， 202 kPa 3.940N2 28.02 273 ，202 kPa 1.250NH3 17.03 273 ，202 kPa 0.760(2)结论： 1 mol 任何气体，在标准状况下的体积都约
14、为_1 mol 不同的气体，在不同的条件下，体积_(填“一定” 、 “一定不”或“不一定”)相等。(3)理论依据：相同条件下，1 mol 任何气体的体积几乎相等，原因是：_，_。(4)应用：在标准状况下，4 g O2 的体积为多少升？(写出计算过程)答案：(1)O 2：22.4 CO：22.4 H2：11.2 CO2：11.2 N2：22.4 NH3：22.4(2)22.4 L 不一定(3)所含的分子数相等 分子之间的平均距离相等(4)2.8 L；计算过程： n(O2) 0.125 mol，V0.125 4 g32 g/molmol22.4 L/mol2.8 L.16(12 分)(1)标准状况
15、下，2.24 L O2 的物质的量为_，质量为_；(2)标准状况下，3.0110 24 个 N2 的质量是_ ，所占的体积为_；(3)标准状况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，该气体的摩尔质量为_；(4)标准状况下，一定量的 CO2 中含 6.021023 个氧原子，则CO2 的体积为_。解析：(1) n(O2) 0.1 mol；2.24 L22.4 Lmol 1m(O2)n(O 2)M(O2)0.1 mol 32 gmol1 3.2 g。(2)n(N2) 5 mol，NN2NA 3.0110246.021023mol 1m(N2)n(N 2)M(N2)5 mol28 gmol
16、1 140 g；V(N2)n(N 2)Vm5 mol22.4 Lmol 1 112 L。(3)n 0.03 mol ，0.672 L22.4 Lmol 1M 64 gmol 1 。mn 1.92 g0.03 mol(4)n(CO2) n(O) 0.5 mol，12 12 6.0210236.021023mol 1V(CO2)nV m0.5 mol22.4 Lmol 1 11.2 L。答案：(1)0.1 mol 3.2 g (2)140 g 112 L(3)64 gmol1 (4)11.2 L17(8 分)汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：NaN 3NaN 2(未配平)，所
17、产生的气体快速充满气囊，可以达到保证车内人员安全的目的。(1)若气囊中置有 65 g NaN3，则其物质的量为 _。(2)若 65 g NaN3 完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为_。解析：n(NaN 3) 1 molmM 65 g65 gmol 12NaN3=2Na3N 22 31 mol 1.5 molV(N2)nV m1.5 mol 22.4 Lmol1 33.6 L。答案：(1)1 mol (2)33.6 L18(10 分)一定量的液态化合物 XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，发生反应：XY 2(l)3O 2(g)=XO2(g)2YO 2(g)，冷却后测得生成物在标准状况下
18、体积为 672 mL，密度是 2.56 g/L，则(1)反应前 O2 的体积为 _；(2)化合物 XY2 的摩尔质量为_；(3)若 XY2 分子中 X、Y 两元素的质量比为 3 16，则 X、Y 两元素分别为_和_(填写元素符号) 。解析：(1) 由反 应 XY2(l)3O 2(g)=XO2(g)2YO 2(g)可知，反应前后气体体积变化为 0，故 V(O2)672 mL。(2)由 mV，生成物的质量m0.672 L2.56 g/L1.72 g。XY23O 2=XO22YO 2001 mol 0.03 mol所以 M(XY2) 76 g/mol1.72 g 0.03 mol 32 g/mol0.01 mol(3)由 ，X2Y 76 得 X12、Y32 ，则 X 为 C，Y 为 S。X2Y 316答案：(1)672 mL (2)76 g/mol (3)X 为 C，Y 为 S
