1、1第一章第一节 元素周期表第二课时 碱金属元素一、碱金属的原子结构碱金属原子结构的相似性和递变性相似性 递变性 从锂到铯，核电荷数 ，电子层数 ，原子半径 二、碱金属的化学性质实验 1分别取一小块钾和钠，擦干表面的煤油，投入热坩埚中，观察现象并比较。钾 钠现象方程式相似性：钠、钾都能与氧气反应，表现 性。递变性：从钠到钾，反应程度 。反应产物 。注意：K、Rb、Cs 与 O2 反应时会生成超氧化物。 Rb、 Cs 在室温时，遇到空气会立即燃烧。实验 2取绿豆大的钾和钠，吸干表面的煤油，分别投入两只装有水的培养皿中，观察现象并比较。钾 钠现象方程式碱金属 M 与水反应的通式： 相似性：碱金属都可
2、以和水反应生成相应的碱与 H2。递变性：从 LiCs，反应剧烈程度 。合作探究 1 碱金属性质的相似性和递变性与它们的原子结构有什么关系？【知识点拨】1. 元素的化学性质主要与原子核外电子的排布，特别是与最外层电子数有关。22. 碱金属化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有 个电子，因此，它们的单质都表现 性，产物中碱金属元素的化合价都为 价。3. 碱金属化学性质的递变性：从上到下（从 Li 到 Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐_，失去最外层电子的能力_，即元素金属性逐渐 。单质还原性逐渐 。所以从 Li 到 Cs
3、 的金属性逐渐 。4 元 素 周 期 表 中 ， 同 主 族 元 素 从 上 而 下 ， 元 素 金 属 性 ， 单 质 还 原 性 。合作探究 2 如何判断元素金属性的强弱？【知识点拨】1.书本第 7 页（1）金属单质从水（或酸）置换出氢气越 ，金属性越强。（2）最高价氧化物对应水化物最高价的氢氧化物碱性越 ，金属性越强。2金属单质与盐溶液的置换反应。金属性强者置换出弱者，例如：CuSO 4 + Fe = FeSO4 + Cu；则金属性 Fe Cu。3. 在金属活动顺序表中越靠前，金属性越 。二、碱金属的物理性质阅读课本第 7 页，归纳总结碱金属的物理性质的异同点：相似性 递变性 从锂到铯，
4、密度逐渐 ，熔沸点逐渐 注意：锂的密度较小，保存在 中，而少量钾和钠可保存在 中。【及时巩固】1（双选）下列关于碱金属元素性质的叙述中，正确的是（ ） A原子最外层都只有一个电子，在化学反应中表现出强还原性B单质在空气中燃烧都生成过氧化物C单质都能与水反应生成碱和氢气，剧烈程度逐渐增强D单质的熔点和沸点依次递增2关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ）A钾原子失电子比钠原子容易 B钾的密度比钠的密度大C钾与水反应比钠剧烈 DKOH 碱性比 NaOH 强3钫(Fr) 具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（ ）A在碱金属中它具有最大的原子半径 B它的氢氧化物化学式为 FrOH，
5、是一种极强的碱C钫在空气中燃烧时，只生成化学式为 Fr2O 的氧化物3D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸4下列叙述中，能证明金属 A 比金属 B 还原性强的是 ( )AA 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少BA 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多C1 mol A 从酸中置换出的 H2 比 1 mol B 从酸中置换出的 H2 多D常温时，A 能从水中置换出 H2，而 B 不能. 5关于碱金属元素的下列叙述中，正确的是（ ）A锂的密度最小，锂保存在煤油中B依 Li、Na、 K、Rb、Cs ，单质熔沸点升高，密度增大C在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱
6、性氧化物D碱金属中氢氧化铯的碱性是最强的6下列说法错误的是（ ）ALi 、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B因为 Ca(OH)2 是强碱而 Mg(OH)2 是弱碱，所以 Ca 的金属性比 Mg 强C由于活泼性 NaK，故金属钾可以从 NaCl 溶液中置换出钠单质DBe 与 Mg 为同主族元素，且 Mg 比 Be 的金属性强7镭是元素周期表中第七周期第A 族元素，下列关于镭性质描述错误的 ( ) A在化合物中呈2 价 B单质能与水反应，放出氢气C氢氧化物呈弱碱性 D碳酸盐难溶于水8下列各组给定原子序数的元素，是在同一主族的是（ ）A. 17 和 7 B. 12 和 24
7、C. 11 和 1 D. 18 和 199下列判断正确的是（ ）A由短周期和长周期组成的族均为主族 B0 族元素的最外层电子数都为 8C7 号元素在周期表的第二周期第 VA 族 D第三周期第A 族的元素为铝10已知 0.5mol 某金属单质与足量盐酸反应时放出 0.25mol 氢气，所得阳离子的核外电子数与 Cl的核外电子数相等，该元素在元素周期表中的位置是（ ）A第四周期第 IA 族 B第三周期第 IA 族C第四周期第A 族 D第三周期第A 族11下列说法正确的是（ ）A某元素的原子序数是 25，则其相对原子质量也是 25B某元素的原子最外层电子数为 2，则该元素一定是金属元素C某元素的原子
8、最外层电子数为 1，则该元素可能是非金属元素D某元素的原子序数是 20，则其相邻的族是第 A 族12下列说法不正确的是( )4ABC DA原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素C元素周期表中第 IV A 族的元素形成的化合物种数是最多的D元素周期表中第B 族所包含的元素种数是最多的13(双选) 下列关于钠和钾的实验对比中，不能说明钾比钠活泼的是（ ）A在空气中燃烧时，钠发出黄色火焰而钾发出紫色火焰B在空气中加热钠和钾分别得到淡黄色固体和橙黄色固体C投入水中时，钾剧烈燃烧，而钠剧烈反应但不燃烧D投入水中时，相同大小的颗粒，钾
9、比钠更快反应完14. (双选) 近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期第A 族。下列对铊的可能性质的推导正确的是( )A是易导热导电的银白色金属 BTl(OH) 3 是两性氢氧化物 CTl 的还原性比 Al 强 D单质能与稀硝酸反应生成氢气15A、B、C 、 D 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A 元素的原子中只有一个质子。(1) A 位于周期表中第 _周期，第_族。(2)B 元素的符号是_。(3)C 的单质与水反应的离子方程式为_。(4)C、D 元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是 _(填化学式)(5)D 的原子结构示意图为 。16. (1)完成下列表格。元素符号 原子结构示意图 电子层数 最外层电子数 周期数 族序数 C 6 3 1 三 A(2)研究上表有关数据，分析元素在元素周期表中的位置于元素原子结构的关系规律是_；_；_。(3)元素、均能与元素 形成两种化合物，写出其中属于酸性氧化物的化学式：5_。15 题答案（1）一 IA （ 2）Li （3）2Na +2H 2O = 2Na+ +2OH_ +H2 (4)NaOH16 题(2)周期数电子层数，主族元素族序数最外层电子数；同一周期元素原子的电子层数相同；同一主族元素原子的最外层电子数相同.(3)SO2、SO 3、CO 2
