1、1第三讲 物质的量浓度一、物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的浓度。（2）单位：mol/L , mol/m 3（3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V2、溶解度、溶质的质量分数和物质的量浓度之间的关系（S、C）=S/100+S100%（饱和溶液） c=1000/M =cM/1000三、一定物质的量浓度的配制（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。（2）主要操作A检
2、验是否漏水B配制溶液 计算； 称量； 溶解； 转移； 洗涤； 定容； 摇匀； 贮存溶 1 2 3 4 5 6 7 8液。注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B使用前必须检查是否漏水。C不能在容量瓶内直接溶解。 D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E定容时，当液面离刻度线 12cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。四、配置一定物资的量浓度的溶液误差分析原理：C = n/V 因变量能引起误差的一些操作(配置 0.1mol/LNaOH 溶液) m vc（mol/L）称量前烧杯内有水 无影响称量时间过长 减小 偏小用滤纸称 NaOH 减小 偏小向容量瓶注液时少量
3、流出 减小 偏小未洗烧杯和玻璃棒 减小 偏小未冷到室温就注入定容 减小 偏大整个过程不摇动 减小 偏大定容时,水多用滴管吸出 减小 偏小定容摇匀时液面下降再加水 增大 偏小定容后经振荡、摇匀、静置液面下降 无影响定容时俯视读数 减小 偏大定容是仰视读数 增大 偏小五、溶液稀释C(浓溶液)V( 浓溶液) =C( 稀溶液）V( 稀溶液)【课堂练习 1】1.1mol/L 硫酸溶液的含义是 ( ) A水中含有mol H 2SO4 B溶液中含有mol 2C.将 98g H2SO4 溶于 1L 水中所配成的溶液 D.指硫酸溶液中含有 98g H2SO42.判断下列说法是否正确，并分析原因（1）1mol N
4、aOH 溶解在水中得到mol/LNaOH 溶液（2）标准状况下 22.4mlHCl 气体溶于 100ml 水得到 0.01mol/L 盐酸（3）20mL18.4mol/L H 2SO4 溶于 100ml 水中得到溶液体积为 120ml（4）从mol/LNaCl 溶液 100ml 中取出 10ml，其所得的物质的量浓度为 1mol/L【课堂练习 2】1将 2molNaOH 溶于水配成 200ml 溶液,求 NaOH 溶液的物质的量浓度？2标准状况下，2.24LHCl 气体溶于水中制成 0.5L 溶液，求盐酸的物质的量浓度？3物质的量浓度为 2 mol/L 的 H2SO4 溶液 500ml，含 H
5、2SO4 的物质的量为多少？4. 物质的量浓度为 1.5 mol/L 的 NaCl 溶液 500ml，含 NaCl 的物质的量为多少？510molHCl 能配成多少 L 物质的量浓度为 2mol/L 的盐酸？61 molNaCl 能配成多少 ml 物质的量浓度为 0.5mol/L 的盐酸?【课堂练习 3】1将 40gNaOH 固体溶于水配成 2L 溶液，求所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？2配制 500mL0.1mol/LNaOH 溶液需要 NaOH 的质量是多少?3100mL0.2mol/LBa(OH) 2 溶液中,c(Ba 2+)= ；200mL0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中,c
6、(Al 3+)= c(SO42-)= ；Fe 2(SO4)3 中 c(Fe3+)= 0.6mol/L,则 c(SO42-)= ；.其中 Fe3+和 SO42-的物质的量浓度的比值为 。【课堂练习 4】1.将 4.83 mol H2SO4 溶于水配成 1L 密度为 1.28g/cm3 的硫酸溶液,求其物质的量浓度? 硫酸的质量分数?【过关训练】1. 1L 1mol/L NaCl 溶液表示 （ ）A溶液中含有 1mol NaCl B1mol NaCl 溶于 1L 水中C585g 氯化钠溶于 741.5g 水中 D1L 溶液中含有 58.5gNaCl2浓度为 2mol/L 的 NaOH 溶液的正确含
7、义是 ( )A在 2L 水中溶有 80g 的 NaOH B80gNaOH 溶于水配成的溶液C每升溶液中含有 80gNaOH D每 2L 溶液中含有 80gNaOH3.在 100ml0.1 mol/LNaOH 溶液中 ,所含 NaOH 的质量是 （ ）3A.40g B.4g C.0.4g D.0.04g4下列溶液中的 c(Cl-)与 50mL 1mol/L 氯化钠溶液中 c(Cl-)相等的是（ ）A150mL 1mol/LNaCl 溶液 B75mL 2mol/LCaCl 2 溶液C150mL 3mol/LKCl 溶液 D75mL 1mol/LFeCl3 溶液5下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 0
8、.1mol/L 的是 （ ）A.含 4gNaOH 的溶液 1L B. 含 0.1gNaOH 的溶液 1LC.含 0.2molH2SO4 的溶液 0.5L D. 含 19.6gH2SO4 的溶液 1L 62gNaOH 固体溶于水配成 250mL 溶液,取出其中 50mL,则这 50mLNaOH 溶液的物质的量浓度为 （ ）A. 0.04mol/L B0.2mol/L C1mol/L D2mol/L7下列关于 0.2mol/LBa(NO3)2 溶液正确的说法是 （ ）A2L 溶液中含有 Ba+离子 0.2mol B2L 溶液中含有 NO3-离子 0.2mol C0.5L 溶液中 Ba2+离子的物质
9、的量浓度为 0.2mol/LD0.5L 溶液中 NO3-离子的物质的量浓度为 0.2mol/L8.今有 0.1mol/LNa2SO4 溶液 300ml,0.1mol/LMgSO4 溶液 200ml 和 0.1mol/LAl2(SO4)3 溶液100ml，这三种溶液中硫酸根离子物质的量浓度之比是 （ ）A.1:1:1 B.3:2:2 C.3:2:3 D.1:1:39.从 1L 1mol/L NaCl 溶液中分别取出 100ml、10ml 和 1 ml,它们的物质的量浓度分别 、 、 10.将 106gNa2CO3 溶于水中,配成 1L 溶液,所得溶液的物质的量浓度是多少 ?【巩固提高】1在 19
10、 世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为 91，其氯化物的相对分子质量是 230。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（ ）AZrO 2 BZr 2O CZr 2O3 DZrO 220时，KCl 的溶解度为 34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配 KCl 溶液中 KCl 的物质的量浓度不可能是（ ）A2mol/L B3mol/L C4mol/L D5mol/L3有一真空瓶质量为 m1，该瓶充入空气后质量为 m2。在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为 m3。则 A 的相对分子质量是（ ）A29m 2/m1 B29m
11、3/m1 C29（m 3-m1）/（m 2-m1） D29（m 2-m1）/（m 3-m1）4300mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60g 溶质。现欲配制 1mol/LNaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A14 B15 C21 D23 45下列说法正确的是（ ）A22.4LN 2 含阿伏加德罗常数个氮分子 B在标准状况下，22.4L 水的质量约为 18gC22g 二氧化碳与标准状况下 11.2LHCl 含有相同的分子数D在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同非选择题6现有 mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用
12、NA 表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。 （2）该气体所含原子总数为 _ _个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于 1L 水中（不考虑反应） ，其溶液中溶质的质量分数为_。（5）该气体溶于水后形成 VL 溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L 。7实验室中固体药品应放在 瓶中，取用时块状固体用 取，粉末状固体用 取。液体药品应放在 瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在 色的瓶中。8用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取 20ml 液体，则实际量取的液体的体积比 20ml ，若量筒中实际有 20ml 液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比 20m
13、l 。9实验室用氯化钠固体配制 1.00mol/L 的 NaCl 溶液 0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤 ， ， ， ， 。（2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ） 、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 。10将密度为 1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸稀释成 1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为 1.20g/cm3 的稀硫酸。求 :所需浓硫酸的体积；所需水的体积
