1、绍兴一中分校高三化学二轮复习资料 阿伏加德罗常数和定律18专题五：阿伏加德罗常数和定律【考纲要求】1、能力要求： 通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。2、知识要求 理解阿伏加德罗常数的含义，掌握气体摩尔体积的涵义； 理解阿伏加德罗定律并学会对其进行推论和应用； 综合应用气体摩尔体积和阿伏加德罗定律进行有关计算。【基础知识】1、阿伏加德罗常数 准确值：_； 近似值：_； 单位：_； 符号： _。2、阿伏加德罗定律及其推论（1）标准状况下的气体摩尔体积 _。（2）气体摩尔体积 _。（3）阿伏加德罗定律 _。（4）阿伏加德罗定律的重要的四个推论压强之比 _； 体积之比 _；质量之比 _；
2、 密度之比 _。【典型例题】【例 1】下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数) （ ）常温常压下，1mol 氮气含有 NA 个氮分子 标 准 状 况 下 ， 以 任 意 比 例 混 合 的 甲 烷 和 丙 烷 混 合 气 体 22.4L， 所 含 的 气 体 的 分 子 数 约 为 NA 个标准状况下，22.4LNO 和 11.2L 氧气混合，气体的分子总数约为 1.5NA 个将 NO2 和 N2O4 分子共 NA 个降温至标准状况下，其体积为 22.4L常温下，18g 重水所含中子数为 10NA 个常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为 4NA常温常压下，任何金属和酸反应，若生成
3、 2g 氢气，则有 2NA 电子发生转移标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 A4.831g 白磷分子中，含有的共价单键数目是 NA 个1L1 molL -1 的氯化铁溶液中铁离子的数目为 NA【点拨】正确，1mol 氮气的分子数与是否标准状况无关。正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4L，气体的总物质的量为 1mol，因此含有 NA 个分子。不正确，因为 NO 和氧气一接触就会立即反应生成二氧化氮。不正确，因为存在以下平衡：2NO 2 N2O4(放热) ，降温，平衡正向移动，分子数少于 1mol，标准状况下，其体积小于 22.4L。不正确，重水分子（D 2O）
4、中含有 10 个中子，相对分子质量为 20，18g 重水所含中子数为：1018g/20g mol-1=9mol。绍兴一中分校高三化学二轮复习资料 阿伏加德罗常数和定律19正确，1 个氦原子核外有 4 个电子，氦气是单原子分子，所以 1mol 氦气含有 4mol 电子，这与外界温度和压强无关。正确，不论在任何条件下，2g 氢气都是 1mol，无论什么金属生成氢气的反应均可表示为：2H +2e=H2，因此，生成 1mol 氢气一定转移 2mol 电子。不正确，标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积 22.4L/mol 这一量，所以 1L 辛烷的物质的量不是 1/22.4mol。不
5、正确，白磷分子的分子式为 P4,其摩尔质量为 124g/mol，31g 白磷相当于 0.25mol，白磷的分子结构为正四面体，一个白磷分子中含有 6 个 P-P 共价键，所以，0.25mol 白磷中含有1.5NA 个 P-P 共价键。不正确，Fe 3+在溶液中水解。本题答案为。【例 2】在一定体积的密闭容器中放入 3 升气体 R 和 5 升气体 Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q （气）= 4X（气） +nY（气）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的 87.5%，则化学方程式中的 n 值是A、2 B、3 C、4 D、5【点拨】方法 1：常规法。即由反应前后压强之比列方程求解
6、。密闭容器中充入 3 升气体 R 和 5升气体 Q 可认为充入 3mol 气体 R 和 5mol 气体 Q，由反应方程式可知，R 与 Q 完全反应后，R过量，余 1mol，同时生成 4molX 气体和 nmolY 气体，根据题意：p 2/p1n 2/n1 有：(4+n+1)/(3+5)87.5/100，n 2。方法 2：差量法。由有关物质的反应量及其反应前后的相关差量结合方程式求解。反应后气体的物质的量为(3+5)mol87.5 7mol2R（气）+5Q （气）= 4X（气）+nY（气） n5mol （7-4-m）mol5mol （8-7）mol n2。方法 3：特殊解法（巧解） 。因为反应完
7、成后，压强变小，故该反应是气体分子数减小的反应，即：2+5 4+n，n 3，在选项中只有 n2 满足不等式。【例 3】在某温度时，一定量的元素 A 的氢化物 AH3 在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了 75%。则 A 单质的一个分子中有 _个 A 原子，AH 3 分解反应的化学方程式为_。【点拨】由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p 1/p2=N1/N2 得反应前后气体的分子数之比为 1:1.75=4:7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为 4:7，再按氢原子守恒不妨先将反应式写为 4AH3=A(x)+6H2，再由 A 原子守恒得 A 右下角
8、的数字为 4。本题答案为：4，4AH 3=A4+6H2。【例 4】1 体积 SO2 和 3 体积空气混合后，在 450以上通过 V2O5 催化剂发生如下反应：2SO 2(气)+O2(气) 2SO3(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为 0.9:1。则反应掉的SO2 是原有 SO2 的_%。【点拨】由阿伏加德罗定律的推论可知： ，V 2=0.9(3+1)=3.6 体积。12设参加反应的 SO2 为 x 体积，由差量法2SO2 + O2 2SO3 V2 3-2=1绍兴一中分校高三化学二轮复习资料 阿伏加德罗常数和定律20x 4-3.6=0.42:1=x:0.4 解得 x=0.8 体积
9、，所以反应掉的体积是原有 SO2 的 。%801.【例 5】将 4g 甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为 3.03105Pa 和 1.01105Pa，同时又测得反应共放出 222.5kJ 热量。试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式。【点拨】书写热化学方程式有两个注意事项：一是必须标明各物质的聚集状态，二是注明反应过程中的热效应(放热用“+”，吸热用“-”)。要写本题的热化学方程式，需要解决两个问题，一是水的状态，二是反应过程中对应的热效应。由阿伏加德罗定律的推论可知：，根据甲烷燃烧反应的化学方程式可知，水在该状态下是液体
10、(想一想，130.521Np如为气体则反应前后的压强比应为多少？)，因 4g 甲烷燃烧时放出 222.5kJ 热量，则 1mol 甲烷燃烧时放出的热量为 。kJ89064.本题答案为：CH 4(气)+2O 2(气)=CO 2(气)+2H 2O(液)+890kJ【方法与技巧】为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01105Pa、25时等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO 3、已烷、辛烷、CHCl 3
11、等。物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体 He、Ne 等为单原子组成，Cl 2、N 2、O 2、H 2 为双原子分子等。氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题目的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱” ，对常见的
12、一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。【巩固提高】1.依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是( )A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。 C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。.设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A. 醋酸的摩尔质量与 NA 个醋酸分子的质量在数值上相等。B.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共 8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为 0.2 NA。绍兴一中分
13、校高三化学二轮复习资料 阿伏加德罗常数和定律21C.1L1mol/LCuCl2 溶液中含有的 Cu2+的个数为 NA。D.25，1.01105Pa 时，16g 臭氧所含的原子数为 NA。 .设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.用惰性电极电解 500mL 饱和食盐水时，若溶液的 pH 值变为 14 时，则电极上转移的电子数目为 NA。B.在标准状况下，各为 1mol 的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为 22.4L。C. 在常温常压下，6g 石英晶体中，含有 0.4NA 个硅氧共价键。D.120g 由 NaHSO4 和 KHSO3 组成的混合物中含有硫原子 NA 个。4.标
14、准状况下，下列混合气体的平均式量可能是 50 的是( )A硫化氢和二氧化硫 B一氧化氮和氧气C二氧化硫和溴化氢 D碘化氢和氯气5.在一个恒容密闭容器中充入 11gX 气体（摩尔质量为 44gmol-1），压强为 1105pa。如果保持温度不变，继续充入 X 气体，使容器内压强达到 5105pa。则此时容器内的气体 X 的分子数约为( )A3.310 25 B 3.310 24 C7.510 23 D 7.510 226.由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为( )A29813 B22114 C13829 D261
15、6577.同温、同压下，CO2 和 NO 的混合气体 20mL，通过足量过氧化钠后气体体积减少到 10mL，则原混合气体的体积比可能是( )A11 B23 C32 D148.乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的 2.7 倍,则该混合气体与足量的 H2 发生加成反应时,消耗 H2 的体积是原混合气体体积的 ( )A.1.6 倍 B.1.8 倍 C.1.4 倍 D.1.2 倍 9.在一定条件下,将 5 体积 NO、5 体积 NO2、6 体积 O2 混合气体置于试管中 ,并将试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体的体积是( )A.1 体积 B.2 体积 C.3 体积 4.4
16、体积 10.19 世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定锆的相对原子质量为 91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下 H2 密度的 116-117 倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式 ( )A.ZrO B.Zr 2O C.Zr 2O3 D.ZrO 211.常温下，向 20L 真空容器中通入 A mol 硫化氢和 Bmol 氯气（A，B 均为不超过 5 的正整数），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是 ( )A8.5 gL-1 B1825gL-1 C18.5 gL-1 D35.5 g L-112.假如把质量数为 12 的碳原子( 12C)的相对原子质量定为 24，并用以确定相对原
17、子质量，以0.024Kg 12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。下列数值： 浓 H2SO4 的物质的量浓度；氧气的溶解度；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数；氧元素的相对原子质量，肯定不变的是( )A B C D13.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解 28.4g 上述混合物，消耗 1mol/L 盐酸 500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是( )A35g B30 g C20 g D15 g 14.有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量 NaOH 溶液，在空气中静置至红褐色沉绍兴一中分校高三化学二轮复习资料 阿伏加德罗常
18、数和定律22淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是( )A22.2% B30% C75.5% D80.6% 15.分子中含有 n 个碳碳双键的某烯烃的相对分子质量为 M，mg 该烯烃在标准状况下可与 VL的氢气恰好完全反应。每摩尔烯烃的分子中含有碳碳双键的数目为（N A 表示阿佛加德罗常数） 。16.设阿佛加德罗常数为 NA，在标准状况下某种 O2 和 N2 的混合气体 mg 含有 b 个分子，则ng 该混合在相同状况下所占的体积应是 。17.在一密闭气缸中,用一不漏气的滑动活塞隔开,常温时,左边充入 1/4 体积的 N2,右边充入 3/
19、4体积的 H2 和 O2 的混合气.若右边气体点燃,反应后恢复到原温度 ,活塞停留在气缸正中,则原来混合气中 H2 和 O2 的体积比为 ; .18.若在一定条件下把硫化氢与 120mL 氧气混合反应后，相同状态下测得二氧化硫的体积为75mL，则原硫化氢气体的体积最少为 _mL，最多为 _mL。19.把直流电源的正负极与铜片的引线相连。当以 I0.21A 的电流电解 CuSO460min 后，测得铜片 A 的质量增加了 0.25g，则图 1 中的 x 端应与直流电的 极相连，它是电解池的 极；电解后铜片 B 的质量 （增加，减少或不变） ；列出计算实验测得的阿伏加德罗常数 NA。 （已知电子电
20、量 e1.6010 -19C）20.合成氨工业常通过测定反应前后混合气体的密度确定氮的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H 2 混合气体的密度为 0.5536gL-1(STP),从合成塔中出来的气体在相同条件下密度为 0.693gL-1.求该合成氨厂 N2 的转化率。21.在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷（气）和氧气，使容器内混合气的总压强达到 P1，点火燃烧，丁烷和氧气恰好都完全反应，冷却至室温后容器内气体的总压强为P2。 （以下计算结果保留两位有效数学）（1）若丁烷燃烧的生成物只有 H2O（液）和 CO2，则 = 。1P（2）若 =0.64，求反应后容器内所含各物质的物质的量之比和反应前混合气中丁烷的物质12的量分数。
