1、关于化学实验中的气体压强问题,广陵区霍桥学校 赵燕,要使甲装置内的气球鼓起来，锥形瓶和胶头滴管放入物质可以是什么？,一、改变气压的常见方法,甲,答案：碳酸盐+酸；活泼金属+酸；MnO2+H2O2等；固体NaOH+H2O;浓H2SO4+H2O;CaO+H2O等。,乙,要使乙装置内的气球鼓起来，锥形瓶和胶头滴管放入物质可以是什么？,一、改变气压的常见方法,答案：NaOH+CO2/HCl/SO2；H2O+HCl/NH3等；固体NH4NO3+H2O等。,1.喷泉实验,二、气体压强问题的应用,例1（1）图1中喷泉实验的操作是 ；喷泉为 色。 （2）此实验说明氨气具有的性质有 、 ； 喷泉实验形成的原因是
2、 。 （3）若将烧杯中的溶液换成如图2所示的氢氧化钠溶液，则烧瓶中能形成喷泉的气体有_。,练习1.将图1变形为以下各图仍能产生喷泉实验。,问题1： 装置2、3产生喷泉实验的操作分别是?,答案：图2挤压气囊; 图3冰或热毛巾敷烧瓶；冰或热水浇烧瓶。,问题2：在图4的锥形瓶中，分别加入足量哪些物质，反应后可以形成喷泉？,答案：碳酸盐或活泼金属与稀盐酸；,这个装置有什么缺点？如何改进？,存在安全隐患；,在圆底烧瓶中插入一根玻璃导管。,要点总结： 1、喷泉产生的原理： 使容器内外产生一定的 。 2、喷泉产生的方法： (填“增大”或“减小”，下同)容器内的压强或 容器外的压强。,压强差,减小,增大,二、
3、气体压强问题的应用,2.装置气密性检查的方法,总结：微热、推气（抽气）、液差、滴液法等。,要点总结： 1、在密封体系中制造压强差。 2、叙述检验的思路一般为：密封现象结论。,例2.下列装置中，若不作改动，也不改变装置结构，就不能检查气密性的是（ ）,A B C D,练习2.检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注一定量水，一段时间后，发现 ，说明气密性良好。,答案：形成一段稳定的高度差,二、气体压强问题的应用,3.测量气体体积,3.测量气体体积,氧气,要点总结： （1） 再读数； （2）读数时，视线应与 相平； （3）前后两次读数，均应使左右两管或量筒内外液面 。,气体冷却至室温后,凹液面
4、的最低处,保持相平,例3：实验用KMnO4制O2并测定在常温下所生成O2的体积。 现有如下可供选择的操作： 将导气管放入盛满水的量筒内； 给药品加热； 有连续气泡产生时开始收集气体； 取出导气管； 反应完全后停止加热； 冷却至室温； 调整量筒内外液面高度使之相同后读出量筒内气体体积数。为了较准确的测量出生成的氧气在常温常压下的体积，正确的操作顺序是,答案：,二、气体压强问题的应用,4.处理尾气防倒吸,例4.以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的组合是（ ）,巩固练习 1、右图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置（铁架台未画出），以下说法不正确的是（ ） A打开止水夹a、b。气体从d管倒入储存在下
5、面的瓶子里，水被压入上瓶 B取用气体时，可通过控制止水夹a、b，靠水的重力方便地将气体排出 C气体被储存在装置中，c导管也必须安装止水夹 D该装置也可用于实验室制取二氧化碳的发生装置,2、（1）选用与所示的广口瓶（带双孔橡皮塞）进行组装，若将中的装入的液体挤入广口瓶中，出现气球膨胀的现象，滴管中的液体和瓶中的气体分别可能是： 和 或 和_ 。 （2）选用与所示的广口瓶（带双孔橡皮塞）进行组装，小试管中盛放水，当中的液面出现左低右高的现象时，则往小试管中加入的物质可能是 或 。,3叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究。 【用途研究】 汽车经撞击后，30毫秒内引
6、发NaN3，迅速分解为Na、N2,反应方程式为 。 【制备研究】(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2N2O = NaN3NaOHX,实验室检验X气体使用的试纸是湿润 。,【Na2CO3质量分数测定】 工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。,(3)装置A的作用是_。设计的实验步骤为： 精确称量样品，检查装置气密性； 打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C； 关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞； 再打开弹簧夹，_；
7、再次称量装置C。 计算碳酸钠含量至少需要测定_（填数字）个数据。,根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因 。,【NaN3纯度测定】 精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2 NaN3 3N2( NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。 (4）检查该装置气密性的方法是连接好装置， 从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形 成高度差，做好标记，一段时间后，两边高 度差_，说明气密性良好。 (5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操 作是_。 (6）使用冷水冷凝的目的是_。反应 前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边
8、液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是 。,(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_（填字母序号）。 A. 100 mL B. 1 L C. 2 L (8)计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。,4、欲在室温和1.01105Pa条件下测定镁的原子量。 甲、乙、丙三位同学用下图装置来测定一定质量的镁完全反应后生成氢气的体积： 实验步骤如下： 检查装置的气密性； 向试管B中加入镁条； 准确操作，记录C中 液面刻度（C为带有刻 度的量气管，D为可上 下移动的水准管）； 由A向B中滴加稀盐酸至过量； B中不再有气体产生并恢复至
9、室温后，准确操作，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为Vml,、甲同学检查该装置气密性的方法是连接好装置，从D管注水，C、D两管液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差 （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平、冷至室温外，还应 ； 、甲同学认为镁带在实验前应打磨，目的是 ； 、通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验： ；理由是 。 、以上是乙、丙两位同学所用实验装置，在步骤读数时所处的稳定状态图，则将会对实验结果产生的影响是（假设其余步骤完善且操作准确无误）：乙 ，丙 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。,谢 谢 ！,
