1、化学定量实验复习一、内容及学情分析内容分析：化学实验是化学学科的重要组成部分，在历年高考中占 20%的比例，高考实验题是有很强综合性的，在每年的高考中也是失分最厉害的部分之一，是拉差距的部分，以往对我们的学生来说，首先要抓住基本分，学生综合能力又较薄弱，因此在复习教学中不主张花太多的时间。但根据历年的高考题来看，它的综合并不是空穴来风，也不是高不可攀，很多是把教材上的基本实验进行一下综合，一般来讲涉及的都是一些基本的实验，因此，在保障基础之上，我们应该要去争取一下。学情分析：学生的综合应用能力薄弱，有些同学的基本功不扎实，而有些同学有不重视基础知识的现象，而要去争取实验分，可以通过重视课本的基
2、本实验，弄清实验的基本原理和方法，因此希望通过课本基本实验的复习，巩固基础知识，提高学生的综合运用能力。二、教学目标知识技能：进一步巩固与掌握几个基本定量实验的原理和方法。过程与方法：通过基本实验的复习和典型例题的分析，能够将定量实验的思想与方法，迁移运用到类似的定量实验中去，解决一些原理和操作较简单的定量问题。从而提高学生的综合运用能力。情感态度与价值观：通过分解综合题中的基本知识，让学生感悟基础知识扎实的重要性，并获得一些实验题中得分的信心。三、教学重点与难点：通过基本实验的复习和典型例题的分析，能够将定量实验的思想与方法，迁移运用到类似的定量实验中去，解决一些原理和操作较简单的定量问题。
3、从而提高学生的综合运用能力。四、教学过程：（一）引入：过去怎么考的？07/26 某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角d 表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 a 灼烧过程中部分氧化铜被还原 b 灼烧不充分铜未被完全氧化c 氧化铜在加热过程
4、中分解生成铜 d 该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是： 、 （5）在测定所得胆矾（CuSO 4xH2O）中结晶水 x 值的实验过程中：称量操作至少进行 次（6）若测定结果 x 值偏高，可能的原因是 a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大c 加热后放在空气中冷却 d 胆矾晶体部分风化分析：实验题综合了以下的化学基本知识：1、 元素化合物的性质2、 化学实验常用仪器的使用和化学实验基本操作3、 化学教材中的几个重要定量、
5、性质实验的原理与方法说明：前二点在前面的复习中已复习，本节课主要复习几个重要的定量实验。（二）定量实验复习1、溶液浓度的配置：见学案例 1：以用 14.3gNa2CO310H2O 配制 10%的 Na2CO3 溶液为例：（1）需加水 g； （2）用 称量所需 Na2CO310H2O g，倒入 里； （3）用量筒量取 毫升水，把量取好的水倒入装有 Na2CO310H2O 的烧杯里，用 搅拌，使 Na2CO310H2O 完全溶解。 （4）转入试剂瓶中贴上标有 的标签。例 2、实验室里需用 480mL 0.1molL1 的硫酸铜溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） 。A.
6、称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水 B.称取 12.0g 胆矾配成 500mL 溶液C.称取 8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水 D.称取 12.5g 胆矾配成 500mL 溶液2、中和滴定：见学案例 4 （2007北京卷）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： 产品标准 GB5461产品等级 一级配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以计） 2050 mg/kg分装时期 琰茞 分装企业 琰茞 （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O（2）上述反应生成的 I2
7、可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3稀溶液，将 I2 还原，以回收四氯化碳。Na2SO3 稀溶液与 I2 反应的离子方程式是： ；某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a. 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b. 加入适量 Na2SO3 稀溶液；c. 分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是： ；（3）已知：I2+2S2O =2I+S4O 。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取 w g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b. 用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量 KI 溶液,使 KIO3 与 KI 反应完全;c. 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.0103molL1 的 Na2S2O3溶液 10.0 mL，恰好反应完全；判断 c 中反应恰好完全依据的现象是 ；b 中反应所产生的 I2 的物质的量是 mol；根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含 w 的代数式表示） mg/kg。（三）小结（四）作业
