1、分析：确定烃的一卤代物的同分异构体的数目，关键是找出烃中有多少种等效氢原子，就有多少种一卤代物将本题各项分子展开，然后按上述原则判断( )可见 A、B 中含四种等效氢原子，C 中含两种，只有 D 中含三种即只能生成三种沸点不同的产物答案：D解析：混合物总质量一定，不论按什么比例混合，完全燃烧后生成 CO2 的质量保持不变，要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。B、C 中的两组物质的最简式相同，碳的质量分数相同，A 中碳的质量分数也相同，所以答案为 D。解析：A、B、C 中的碳的质量分数与甲烷中相同 ,中 A、B 的分子式只要结合醇、醛的通式就可以求出答案。稠环芳香烃中最简单的是萘，通过增加氧原
2、子维持含碳的质量分数不变可推出 C .的通式推导抓住每少 16 个氢原子增加一个氧原子即可。答案：(1)A.C 9H20O B.C8H16O C.C10H8O2 (2)CnH4n-16mOm解析：A中C 3H4的耗氧量相当于C 2H8,B、C、D中的C 3H8O可改写为C 3H6(H2O),C中的C3H6O2可改为C 3H2(H2O)2,D中的C 4H6O2可改为C 3H6(CO2),显然答案为B 、D 。解析： A 中的一个碳原子被 B 中的四个氢原子代替，A 和 B 的分子量相差 8 的倍数,即答案 A。 如果 A 和 B 的分子组成相差若干个 H2O 或 CO2 ，耗氧量也不变，即分别对
3、应答案 C 和 D。答案：B、D解析：2C xHyOz5O 2 4CO24H 2O，平均式为 C2H4Oa 25 a 最大：C xH6Oz 3H2O 最小：C xH2Oz H2O a 3a a a答案：1 CH4 和 C3H4O2；C 2H6 和 C2H2O2；C 2H4 和 C2H4O2；C 2H2 和 C2H6O2；C 3H6和 CH2O2；CH 4O 和 C3H4O 2 C 2H2； C2H6O2 C2H4；C 2H4O2 3 25 a 18 a 54 a g解析：产生的 CO2 与耗氧量的体积比为 2：3，设该有机物为 1mol,则含 2mol 的 C 原子，完全燃烧时只能消耗 2mo
4、l 的氧气，剩余的 1mol 氧气必须由氢原子消耗，所以氢原子为 4mol,即该有机物可以是 A，从耗氧量相当的原则可知 B 也正确。答案为 A、B 。解析：此烃的摩尔质量为 Mr=14g =28g/molmol/L4.211 mol 此烃中碳原子和氢原子的物质的量分别为：n(C)=28g85.7%12g/mol=2mol n(H)=28g14.3%1g/mol=4mol所以 1mol 此烃中含 2 molC 和 4molH 即此烃的分子式为 C2H4【例 1】另解：由题意可知：C 和 H 的个数比为 ： =1：21%7.853.所以此烃的最简式为 CH2，设该有机物的分子式为（CH 2）n
5、由前面求得此烃的分子量为 28 可知 14 n=28 n=2 即此烃的分子式为 C2H4。解析：该有机物的分子量为 302=600.6g 该有机物的物质的量为 = 0.01 mol mol/g6.n(CO2)= =0.02mol n(H2O)= =0.02molmol/L4.8 mol/g1836.由原子个数守恒可知 n(C)=n(CO2)=0.02mol，n(H )=2n(H 2O)=0.04mol0.6g 该有机物中 m(c)= M(C) n() =12 g/mol0.02mol =0.24gm(H)= M(H) n(H) = 1 g/mol0.04mol=0.04g m(O) = 0.6
6、g0.24g0.04g=0.32gCxHyOz +（x+y/4z/2 ）O 2 x CO 2 + y/2H2O1 x y/20.01 mol 0.02 mol 0.02 molx=0.02 mol1/0.01 mol=2 y=0.02 mol4/0.01 mol=4 z=0.32g16g/mol0.01 mol =2 所以该有机物的分子式为 C2H4O2解析：由题意可知 0.1 mol 该混合气态烃含碳原子的物质的量为：n(c) = n(CO2) = = 0.2 mol mol/L4.8含氢原子的物质的量 n(H) = 2n(H2O) =2 = 0.4 molol/g186.3即 1 mol
7、该混合气态烃含碳原子的物质的量 n(C) =2 mol n(H) = 4mol该混合气态烃的平均分子式为 C2H4，根据平均值的特征可知选 BD。【例 4】某烃的相对分子量为 106，求该烃的分子式。解析：106/14 差 6 能除尽即（ 106+6）/14=8 所以该烃的分子式为 C8H10解析：设烷烃的分子式为 CnH2n+2，1ml 完全燃烧时耗 O2 为（3n+1）/2ml,2ml 完全燃烧时耗 O2 为（3n+1）ml。由题意可知 133n+113+6即 4n6 所以 n =5 分子式为 C5H12解析：该题初看起来条件不足无从下手，但仔细分析题意就会发现吗啡的分子量不超过 300，
8、氮原子的百分含量最小，原子个数最少。根据有机物中原子个数为正整数的特点，不妨先设吗啡分子中氮原子数为 1，由题意可知吗啡的分子量为：14/4.91% = 285 300，如果氮原子数大于 1，很显然吗啡的分子量会超过 300 不符合题意。因此可以确定吗啡的分子量为 285，该分子中所含 N、C、H、O 个数分别为： N（N）=1，N（C）=28571.58%12=17， N（H）=2856.67%1=19，N（O）=28516.84%16=3。故吗啡的分子式为 C17H19NO3。答案：分子式为 C4H6O2解析：此烃的摩尔质量为 Mr=14g =28g/molmol/L4.211 mol 此
9、烃中碳原子和氢原子的物质的量分别为：n(C)=28g85.7%12g/mol=2mol n(H)=28g14.3%1g/mol=4mol所以 1mol 此烃中含 2 molC 和 4molH 即此烃的分子式为 C2H4（C 5H8O2）解析：该题初看起来条件不足无从下手，但仔细分析题意就会发现吗啡的分子量不超过 300，氮原子的百分含量最小，原子个数最少。根据有机物中原子个数为正整数的特点，不妨先设吗啡分子中氮原子数为 1，由题意可知吗啡的分子量为：14/4.91% = 285 300，如果氮原子数大于 1，很显然吗啡的分子量会超过 300 不符合题意。因此可以确定吗啡的分子量为 285，该分
10、子中所含 N、C、H、O 个数分别为： N（N）=1，N（C）=28571.58%12=17， N（H）=2856.67%1=19，N（O）=28516.84%16=3。故吗啡的分子式为 C17H19NO3。解析：106/14 差 6 能除尽即（ 106+6）/ 14=8 所以该烃的分子式为 C8H10【解】：（1）求 2.3g 该有机物中组成元素的质量：C： C CO 212 44m（C） 44gmol0.1mol=1.2gH： 2H H 2O2 18m（H） 2.7g=0.3gm（C）m （ H）=1.2g 0.3g 1.5g2.3g 该有机物中 C 的质量与 H 的质量之和（1.5g）小于该有机物的质量（2.3g），因此该有机物 A 中还含有 O，其质量为：m（O）=m（A）m（C ） m（H ）=2.3g1.5g=0.8g（2）求该有机物的相对分子质量：Mr（A）=dMr（空气）=1.62946（3）求该有机物分子中各元素原子的数目：答：该有机物的分子式是 C2H6O。（CH 4）（CH 4）AB
