1、1.7元素符号表示的量,相对原子质量,碳-12 C,12 6,一个碳原子的质量：1.99310-26千克 一个氢原子的质量：1.67410-27千克 一个氧原子的质量：2.65710-26千克,把一个碳-12原子的质量分为12等份(?),则一份质量为1.661 10-27千克(标准),其他原子的质量与1.661 10-27千克(标准)相比后得出一定的比值,这个比值就是该原子的相对原子质量.,单位:1,2.65710-26千克,氧的相对原子质量=,氢的相对原子质量=,碳的相对原子质量=,1.66110-27千克,1.67410-27千克,=16,1.66110-27千克,1.99310-26千克
2、,=1,1.66110-27千克,=12,下表对你有什么启发？,相对原子质量 = 质子数 + 中子数,氢 1 0 1,8 8 16,钠 11 11 11,镁 12 12 24,氯 17 17 35.5,铝 13 14 13,铁 26 26 56,H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65,假设标准碳原子质量为n千克，则相对原子质量为A的原子质量是：（ ） A.12A/n 千克 B.A/12n 千克 C.An/12 千克 D.12/An 千克,C,相对分子质量,一个分子中
3、各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量.,H2_O2_H2O_CO_ CO2_SO2_SO3_ CuO_H2SO4_Cu(OH)2_ CaCO3_NaCl_CuSO4_ HCl_Fe2O3_CuSO45H2O_,说一说：CO2,化学式： 宏观:一种物质；元素种类。 微观:1个分子； 1个分子中各原子的个数。 相对原子质量：,计算题类型：,1.元素质量比,例.求水中氢元素和氧元素的质量比.,例.计算硝酸铵中各元素的质量比.,2.元素的质量分数,例.计算尿素中氮元素的质量分数 例.计算硝酸铵中氮元素的质量分数,1.C12原子的质量是a,某原子的质量是b,那么这个原子的相对质量是_,12b
4、/a,练习,3.碳的相对原子质量是 A.12克 B.1/12 C.一种碳原子质量的1/12 D.12,D,5. 某原子中共有40个微粒，其中有14个微粒不带电，则它的相对原子量为 A13 B14 C40 D27,D,6、某原子R，原子量为a，核内中子数为b，其核外电子数是（ ） Aab Ba+b Cba Db+a,A,7、几个氧原子与4个硫原子的质量相等（ ） A、4 B、6 C、8 D、12,C,4. 下列含硫的化合物中，硫元素的百分含量最大的是: A.SO2 B.SO3 C.H2SO4 D.H2SO3,A,5、FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS 化合物中，铁的质量分数由低到高排序正确的
5、是 （ ） A、 B、 C、 D、,B,7氧元素质量分数最大的物质是 （ ）SO2 B. NO2 C. CO2 D. MnO2,C,8、血红蛋白的式量为68000。血红蛋白中铁元素的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数_,4,例.计算36克水中氢元素的质量？例.多少克NH4NO3中含氮元素的质量为70克？,3. m元素 = m物 元素%,4.(1)物质中某元素的质量相等;(2)分子的个数相等;(3)物质的质量相等;,9.含相同质量的铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为 （ ）(A)1:1 (B)2:3 (C)160:232 (D)30:29,D,10.多少克碳酸氢铵所含氮
6、的质量与12克尿素所含氮的质量相等?,31.6克,11. 相同数目的二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)分子的质量之比是_,4 : 5,13、相同分子数的SO2与SO3中氧元素的质量比是（ ） A、5：6 B、2：3 C、1：1 D、4：5,B,14、在两个SO2分子和两个CO2分子中含有一样多的是 ( ) A、氧分子 B、氧原子 C、氧元素 D、氧的百分含量,B,16. 在质量相同的SO2和SO3中氧原子的个数比是: A.1:1 B.2:3 C.5:6 D.6:5,C,17、相同质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为 。,5 : 4,9、某市场中硫酸铵和尿素两种化肥，每千克的售价分别为
7、1.3元和1.8元，买哪种化肥更经济？,每元买到氮元素的质量分别为：0.16千克/元、 0.26千克/元,5.混合,2、CO与x气体的混合气中氧元素的质量分数为50%，则x气体是 ( ) ACO2 BN2O CSO2 DNO,B,3、某硝酸铵(NH4NO3)样品中混有一种其它氮肥，经分析样品氮元素的质量分数为36%，则该样品可能混有的氮肥是( ) ANH4HCO3 B(NH4)2SO4 CNH4Cl DCO(NH2)2,D,6、在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，氧元素的质量分数是46%，该混合物中铁元素的质量分数是 ( ) A、69% B、46% C、31% D、无法确定,C,8、一
8、包由N a2S，N a2SO3， N a2SO4三种物质组成的混合物，经分析发现含氧元素质量分数为22%，则混合物中硫元素的质量分数是_,32%,1.有3价金属A，它在氧化物中的质量分数为70%，则A的相对原子质量为 （ ） A、11 B、27 C、56 D、114,C,6. 设 AxBy,3、有一种氮元素的氧化物，其中氮元素和氧元素的质量比为720。试求该氧化物的化学式_,N2O5,5.已知A元素与B元素的原子量之比为121，在它们形成的化合物中A元素与B元素的质量比为41，在该化合物中B的化合价为1价，则该化合物中A的化合价是_,+ 3,6、某元素R的氯化物式量为M，它的氢氧化物式量为N，
9、已知该元素只有一种化合价，则它的化合价为_,9、化合价+4价的R元素与氧元素形成的化合物的相对分子质量为M，则R元素相对原子质量是（ ） A、M+32 B、M-16 C、M-32 D、（M-16）/2,C,7.不纯物：,例：某赤铁矿含杂质25%，那么400吨赤铁矿中含三氧化二铁多少吨？(赤铁矿的主要成分为Fe2O3),10、实验测得某硝酸铵样品中氮元素的质量分数为28%，则此样品中硝酸铵(NH4NO3)的质量分数为 。,80%,11、测得人尿中氮元素的质量分数为0.93%，如果这些氮都以尿素CO（NH2）2的形式存在，则人尿中尿素的质量分数为（ ） A、0.2% B、15 C、2% D、3%,
10、C,12.某赤铁矿含杂质25%，那么400吨赤铁矿中含可炼出含杂质5%的生铁多少吨？,221吨,13、100克含碳酸钙（CaCO3）90%的石灰石中，所含钙元素的质量为（ ）A、90克 B、36克 C、18克 D、12.5克,B,14、100克溶质的质量分数为28%的NaOH溶液中，氢元素的质量分数为 。,8.7%,16、H2、O2、N2、CO2、SO2各1个分子按质量由大到小的排列顺序是 ；若各取1kg上述气体，则分子数由多到少的排列顺序是 。,17、含氧化铁（Fe2O3）的质量分数为70%的赤铁矿600kg与多少kg含四氧化三铁的质量分数为70%的磁铁矿中所含的铁元素的质量相等？,580k
11、g,21、某物质化学式为Hn+1RO2n+1，式量为m，R元素的化合价是 _ ，相对原子质量是 _ 。,+(3n+1),m-33n-17,22、相对分子质量最小的物质是 。,氢气,24、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体 Ca10 (PO4) 6(OH) 2形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。回答下列问题： 包装标签上脂肪3.3克，是指100毫升牛奶中含脂肪质量至少3.3克。那么一盒牛奶含钙至少_克 求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是 _。 若人体每天至少需要0.6克钙，
12、且这些钙有90%来自牛奶，则一个人至少要喝多少盒这样的牛奶？,0.275,39.8%,2盒,32、下表中分别列出四种碳氢化合物的名称，相对分子质量及沸点：（1）表中信息，得知这类碳氢化合物的沸点与它的相对分子质量的关系是_ （2）甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的分子式分别为CH4、C2H6、C3H8、C4H10，从中发现这类碳氢化合物的分子中碳原子与氢原子结合有一定的规律，若分子中的碳原子数为n，则该类化合物的分子式为 _ （用n的形式表示。）,沸点随着相对分子质量的增大而升高,CnH (2n+2),18.某同学为了测定硫酸铜晶体（CuSO45H2O） 中结晶水的含量，设计了如下步骤： 1.把适量的硫
13、酸铜晶体放入坩埚，测得总质量是a克 2.对坩埚加热，至不再有水蒸气产生 3.用天平测出干燥空坩埚的质量是b克 4.冷却后称量，测得总质量是 c克 上述操作步骤正确的顺序是_。 硫酸铜晶体中，含结晶水的含量是_(用abc表示) 硫酸铜晶体中结晶水含量的理论值是_。,3124,（a-c) / (a-b),36%,10. 已知一个碳-12原子的质量是m克,又知某滴管滴下20滴水恰好为1毫升,则在标准状况下,平均每滴中含有的水分子数为 A.12/(2018m) B.(1218)/20m C.18m/(1220) D.(121820)/m,A,1. 空气中每100个分子中含有21个氧分子，78个氮分子，
14、1个氩原子，据此可知氮气占空气质量的_(保留一位小数),75.4%,2.金属R的氧化物的分子量为M，其氯化物的分子量为N，则金属R的化合价为_和_。,9、甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳12原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为（ ） A、12ac/bd B、bc/12ac C、12bd/ac D、ab/12bc,A,4、X、Y两种元素能形成两种化合物C1、C2，C1含X元素75%，含Y元素25%，C2含X元素80%，含Y元素20%，如C1的分子式是XY4，则C2的分子式是( ) A、X2Y4 B、X2Y6 C、X3Y2 D、X2Y3,B,CuSO45H2O=CuSO4+5H2O,加热,测定硫酸铜晶体中结晶水的含量,过程：1.取一药匙硫酸铜晶体，用研钵研细,倒在白纸上，用天平称出质量为m1； 2.把晶体放进坩埚，置石棉网上加热，直到变白；3.用坩埚钳取下坩埚，放在木板上冷却； 4.把无水硫酸铜倒在白纸上,用天平称出质量为m2 5.算出结晶水的质量m1-m2.,H2O%=,2克,0.7克,=35%,
