1、1化学反应速率基础练习一、选择题1决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A反应物的浓度 B反应温度C使用催化剂 D反应物的性质2在 2AB 3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）Av（A） 0.5 mol 1 1 Bv （B） 0.3 mol 1 1Cv （C ）0.8 mol 1 1 Dv（D ）1 mol 1 13甲、乙两个容器内都在进行 AB 的反应，甲中每分钟减少 4 mol A，乙中每分钟减少 2 mol A，则两容器中的反应速率 （ ）A甲快 B乙快 C相等 D无法确定 420时，将 0.1 mol 1 N 2S2O3 溶液 10 mL 和 0.01 mol 1 H2SO4
2、 溶液 10 mL 混合，2 min 后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高 10，化学反应速率增大到原来的 2 倍，那么 50时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是 （ ）A40 s B15 s C48 s D20 s5某温度下，浓度都是 1 mol 1 的两种气体 2 和 2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过 t min 后，测得物质的浓度分别为：c（ 2）04 mol 1 ，c（Y 2）08 mol 1 ，c（Z）04 mol 1 ，则该反应的反应式可表示为： （ ）A 22 2 2 2 B2 2 2 2C3 2 2 2 3 D 23 2 2 3阅读下题，回答 67 题把 0.6 m
3、ol X 气体和 0.4 mol Y 气体混合于 2 L 容器中，发生反应：3（g）（g） （g）2（g） ，5 min 末已生成 0.2 mol W，若测知以 Z 浓度变化来表示的平均速率为 0.01 mol 1 min16上述反应中 Z 气体的计量系数 n 的值是 （ ）A1 B 2 C3 D427上述反应在 5 min 末时，已用去的 Y 占原来总物质的量分数为 （ ）A20% B 25% C33% D50%8用 3 克块状大理石与 30 毫升 3 摩/升盐酸反应制取 CO2 气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入 30 毫升 3 摩/升盐酸 改用 30 毫升 6 摩/ 升盐酸改用
4、 3 克粉末状大理石 适当升高温度 （ ）A B C D 9在一个容积为 6 L 的密闭容器中，放入 3 L X() 和 2 L Y()，在一定条件下发生反应： 4 （） （） 2（）6（）反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了 5%，X 的浓度减小 1/3，则该反应中的 n 值为 （ ）A3 B 4 C5 D610反应 4NH3（气）5O 3（气） 4NO（气）6H 3O（气）在 10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol,则此反应的平均速率 V (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 （ ）AV(NH 3)=0.0101mol.
5、L-1.s-1 BV(O 2)=0.0010mol.L-1.S-1CV(NO)=0.0010mol.L -1.s-1 DV(H 2O)=0.045mol.L-1.s-111下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度 增大压强加入生成物 加入 MnO2（ ）A全部 B C D12设 CCO 2 2CO，某时刻的反应速率为 v1 ， N23H 2 2NH3，同一时刻的反应速率为 v2，此时温度升高，v 1 和 v2 的变化情况为（ ）A同时增大 B同时减小 Cv 1 增大，v 2 减小 Dv 1 减小，v 2 增大13一定温度在 aL 的密闭容器里进行反应 2A（g）+B（g）
6、 2C（g） 。容器内开始加入下列各组物质，初始反应速率最大的一组物质是（ ）A2molA 和 1molB（20） B1molA 和 1molB（20）C1molA 和 1molB （40） D2molA 和 2molB（40）14反应 C（s）+H 2O（g） CO（g）+H 2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A增加 C 的用量 B增大反应体系的压强使体积改变3C升高体系的反应温度 D将容器的体积缩小一半15反应：A 2B 中， A、B 的浓度变化如图所示。则 2min 以内的平均反应的速率为（ ）A = 9 mol/（Lmin） B = 4
7、.5 vvAmolLminC = 18 mol/（Lmin） D = B B9mol/（Lmin）16改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）A升高温度 B增大压强 C使用催化剂 D增大反应物浓度17用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）A加热 B不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸C加少量硫酸铜溶液 D不用铁片，改用铁粉二、填空题18某温度时，在 2 L 容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的 量随时间变化曲线图 23 所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_。反应开始至 2 min，Z 的平均反应速率为_。19取 a mol A 和 b m
8、ol B 置于 V L 容器中，发生可逆反应：A（g）B（g） C（g）D（g） ，1 min 后，测得容器内 A 的浓度为 x mol 1 ，这时 B 的浓度为： _ ；C 的浓度为：_。在这段时间内反应速率若以物质 A 的浓度变化来表示，应为_。20将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生 H2 的速率与时间的关系可由图 220 表示。 在下列因素中盐酸的浓度 镁带的表面积 溶液的浓度 氢气的压强 Cl-的浓度（1）影响反应速率的因素_；（2）解释图中 AB 段形成的原因_；（3）解释图中 1 时刻后速率变小的原因_。421在密闭容器里，通入 x mol H2 和 y mol 2() ，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“ 不变”)（1）升高温度 ； （2）加入催化剂 ；（3）充入更多的 H2 ； （4）扩大容器的体积 ；（5）容器容积不变，通入氖气 。三、计算题22一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO 2 2NOO 2，经过一定时间后，测得混合气中 NO2 浓度为 0.06 mol 1 ，O 2 的浓度为 0.12 mol 1 ，且各物质的浓度不再发生变化，求：（1）NO 2 的起始浓度?（2）此时 NO2 的分解率
