1、难点1、 催化剂和催化作用2、 氧化反应教学时间 2 课时第一课时教学过程1.要知识内容回顾（一）空气18.空气的成分：空气是一种混合物，其成分一般比较因固定，按体积计算为：成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其它气体和杂质体积分数 78% 21% 0 94% 003% 0 03%19.空气的保护（1）、空气的污染：排放到空气的有害物质主要有两大类，即粉尘和有害气体，有害气体主要有二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮等，这些气体主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排出的废气。（2）、加强环保意识，消除污染源，保障人类的健康和保护自然资源。保护方法：防治烟尘主要是改变燃料结构，用气体烯料代替固体燃料，对产生
2、粉尘的工厂要安装除尘装装置，植树造林，防止土地沙漠化，工厂废气要经脱硫脱氮等处理后再排放。2.氧气20.氧气的性质（1）、物理性质：在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，在压强为101Kpa，温度为 183 时变为淡蓝色色的液体，在218 时变成淡蓝色雪花状固体。在标准状况下，氧气的密度是 1。429g/l，比空气的密度略大，它不易溶于水，在室温下，1L 水中约能溶解 30mL 氧气。氧气的物理性质决定其收集方法。（2）、化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体。它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。物质（颜色、状态） 反应现象 反应文字表达式 注意点硫（淡黄色固体）（1
3、）在空气中燃烧发出淡蓝色火焰（2）在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰（3）放出热量，生成有刺激性气味的气体点燃硫+氧气 二氧化硫硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验应在通风橱中进行木炭（灰黑色固体）（1）在空气中燃烧发出红光（2）在氧气中燃烧发出白光（3）放出热量（4）生成气体能使澄清石灰水变浑浊点燃碳+氧气 二氧化碳夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入集气瓶中红磷（暗红色固体）（1）燃烧产生大量白烟（2）在空气中燃烧产生黄色火焰（3）在氧气中燃烧产生白光（4）放出热量点燃磷+氧气 五氧化二磷五氧化二磷是固体，现象应描述为产生白烟铝箔（银白色固体）（1）剧烈燃烧（2）发出耀眼的白光（3）放出大量的热
4、（4）生成白色的固体点燃铝+氧气 氧化铝（1）把铝箔一端固定在铁丝上，另一端带一根火柴引燃（2）集气瓶底要有水或细沙铁丝（银白色固体）（1）剧烈燃烧（2）放出热量（3）火星四射（4）生成黑色固体点燃铁+氧气 四氧化三铁（1 铁丝应绕成螺旋状（2）铁丝一端系一根火柴（3）集气瓶底应有水或细沙蜡烛（白色固体）（1）火焰明亮发出白光（2）放出热量（3）瓶壁有水雾出现（4）生成的气体能使澄清石灰水变浑浊点燃石蜡+氧气 二氧化碳 + 水集气瓶要干燥，可观察水雾21.氧气的用途供给呼吸（用于医疗、航空、登山、潜水等方面），支持燃烧（用于炼钢、炼铁、火箭推进剂、液氧炸药等方面）22.氧气的制法下班 （1）工
5、业制法：A、分离液态空气法 空气 液态空气 蒸发 氮气（先气化）液态氧气（蓝色钢瓶）B、膜分离技术法：空气 富氧膜 富氧空气 含氧90%以上低温高压-196（2）实验室制法：方法一：用过氧化氢溶液制氧气MnO23.原理：2H 2O2=2H2O+O24.实验装置图：见课本 固+液 气体5.实验步骤：检查装置气密性，向锥形瓶中加二氧化锰，塞好带有长颈漏斗和导管的双孔塞，向长颈漏斗中加入过氧化氢溶液，用排水法（或向上排空气法）收集氧气方法二：用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制氧气A 反应原理： 2KmnO4 K2MnO4+MnO2+O2或2KClO3 2KCl+3 O2B、实验装置：见课本固+固 气体6
6、.实验步骤：查、装、定、点、收、撤、熄7.氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明瓶内气体是氧气。8.氧气的验满：用向上排空气法收集时，将带火星木条平放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明收集已满，如果是用排水法收集氧气，则有较大所泡从集气瓶口冒出时，表明收集已满。第二课时（三）、纯净物和混合物混合物 纯净物区别宏观：1、由两种或多种物质混合而成2、没有固定的组成 3、各物质保持原来的性质微观：由分子构成的物质，含有不同种分子宏观：1、只有一种物质组成 2、有固定的组成 3、有一定的物理化学性质微观：由分子构成的物质，只有一种（同种）分子联系不同纯净物简单混合纯净物 混合物分离、
7、提纯（四）、化合反应与分解反应化合反应 分解反应形式 A +B AB（多变一） AB A+B（一变多）反应物种类 两种或两种以上 一种物成物种类 一种 两种或两种以上（五）催化剂和催化作用加 热加 热MnO2加 热1、 在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（或触媒）2、 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。3、 对概念理解要注意的几个方面：（1）、改变包括加快反应速率和减慢反应速率（2）、质量和化学性质在反应前后没有改变，不能说成在反应过程中不变，也不能说成物理性质不变。（3）、催化剂有选择性，只对某一个或某几个反应起催化
8、作用，并不是对任何反应都起催化作用。同一个反应的催化剂不一定是唯一的。（4）催化剂只能改变化学反应速率，而不能增加或减少生成物的量。（5）、对于指定的化学反应，没有催化剂，并不意味着反应不能进行，而是反应速率快慢不一样。9.典型例题例 1、有些灯泡内的玻璃柱上涂有少量的红磷，试说明这样做的作用和原因？例 2、如下图所示是一瓶只能用向上排空气法收集的无色气体，据此推断出与这种气体相关的物理性质。 例 3、有一种白色固体 A 和一种黑色粉末 B 混合加热后，产生另一种白色固体C 和一种无色气体 D，D 能使带火星木条复燃。将淡黄色固体粉未 E 点燃后放入气体D 中，剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫外线色火
9、焰，生成一种无色有刺激性气味的气体 F。若把 A 和 B 反应后的固体残渣溶于水后过滤，可以得到与原质量相等的 B。试推断 ABCDEF各是什么物质，并写出上面所涉及的反应方程式。例 4、科学控究是一个奇妙的过程。请你参与下面的实验探究，并填写下列空白：（1）提出问题：小松同学用“双氧水”（过氧化氢）清洗耳恭听伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量的气泡产生。小松联想到自己曾以用二氧化锰做过氧化氢的催化剂。他想，水泥块能否也可以做过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近的建筑工地取回一些水水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，并进行了以下的实验探究。（2）、猜想：水泥块能做过氧化氢的
10、催化剂。（3）、实验验证：实验步骤 实验现象 实验结论实验一 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液不 分解实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃（4）、结论：水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥块能做过氧化氢分解的催化剂。（5）、讨论与反思：小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验，探究 。实验步骤：A、准确称量水泥块的质量； B、完成实验二；C、待反应结束后，将实验二试管的物质进行过滤、洗涤、 、 ：D、对比反应前后水泥块的质量。分析：如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以做过氧化氢分解的催化剂。（6）、小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还不够，还需要再补充一个探究实验，探究 。
