1、第九单元 溶液课题 2 溶解度（第一课时）教学目标通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。初步培养活动与探究的一般程序：提出问题建立假设设计方案（画出实验简图）动手实验观察记录分析现象得出结论。通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。重点和难点饱和溶液的涵义及“活动与探究”。实验准备将全班学生分成若干小组，每小组不超过 5 人。每组准备器材：烧杯 2 个（各装 20 m
2、L 水）、玻璃棒 1 根、5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO 3 4 包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。CAI 课件、实物投影仪。教学设计教学过程 点评激趣设境，问题导入师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加 （盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加 （盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加 （盐）食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？以俗语作导语，由生活经验作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设快乐课堂。问题探究，得出结论小组讨论，提出假设。NaCl 能（不
3、能）无限制溶解在一定量的水中。 阅读 P33，确定方案（画出实验简图）。投影方案，交流共享。动手实验，观察记录。方案源于教材，形式却别于教材，更显直观、生动。注重交流合作，掌握直观区分上台展示，投影结论。5 g NaCl 能溶解在 20 mL 水中；10 g NaCl 不能溶解在 20 mL水中，杯底有少许固体 NaCl。即 NaCl 不能无限制溶解在一定量水中。误导结论，延伸探究。“NaCl 不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。增补方案，实验发现（画出实验简图）。观察记录，感悟要素“一定量”。课件演示，动画要素（“一定量”飞入片中）。NaCl
4、 不能无限制溶解在一定量水中（师生互动，齐声朗读）。“溶”与“不溶”的依据杯底是否有未溶固体溶质。通过追究教师“疏忽”增补方案，动手实验，使学生关注、重视“一定量”这个要素。充分发挥教师“引”的作用。陌生物质，引发探究KNO3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？如法炮制，小组探究。全班展示，投影结论。KNO3不能无限制溶解在一定量水中。将熟悉物质转向陌生物质，培养学生从不同角度探究发现的能力，提高学生思维的发散性。话锋一转，激发探究温度改变，杯底没溶的 KNO3固体能否继续溶解？加热搅拌，实验发现，杯底未见 KNO3固体。再设疑问，趣味探究，此温下再加 5 g KNO3，能否
5、再溶？实验发现，过一会儿，杯底未见 KNO3固体，即全溶。回归原温，静观其变。课件演示，动画要素（“一定温度”飞入片中）。一定温度下，KNO3不能无限制溶解在一定量的水中。跳出束缚，另起炉灶，激起学生更高的探究热情。阅读理解，形成概念在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。在活动与探究得出结论上作文章，为轻松写出饱和溶液与不饱和溶液转化的方法做了很好过渡。增补结论，领悟涵义 室温，5 g NaCl 在 20 mL 水中得不饱和溶液+5 g NaCl室温，10 g NaCl 在 20 mL 水中得到饱和溶液和少许
6、NaCl 固体+5 mL 水室温，10 g NaCl 在 25 mL 水中得到不饱和溶液室温，5 g KNO 3在 20 mL 水中得不饱和溶液+5 g KNO 3室温，10 g KNO 3在 20 mL 水中得到饱和溶液和少许 KNO3固体升高温度升高温度下，10 g KNO 3在 20 mL 水中得到不饱和溶液分析归纳，课件演示饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶剂”。提炼升华，促进类化，构建体系。深化探究，激活思维室温下，10 g KNO3在 20 mL 水中溶液达到饱和，升高温度，杯底KNO3固体继续溶解，且又溶解了 5 g KNO3；冷却到室温，20 mL 水溶解KNO3的质量
7、不超过 10 g，此时多余的 KNO3会怎样？（观察杯中 KNO3晶体和课本上图 9-11，阅读感悟，请生上台投影KNO3晶体）探究发现，联想顿悟观察玻璃片上的白色斑迹。观察教材上从海水中提取食盐过程图。联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹学以致用，趣味延伸练习：教材 P40，习题 1、5、6。家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。创设新的问题情境，培养学生求异思维，提升学生质疑能力。第九单元 溶液课题 2 溶解度（第二课时）教学目标了解固体物质溶解度的涵义。会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。知道影响
8、气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。重点和难点重点：利用溶解度曲线获得相关信息。难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。实验准备投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。教学设计教学过程 点评教师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？学生：（议论纷纷）教师：你可能暂时还不知道为什么。学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。在前面的活动与探究中，所用的水均为 20 mL，其中溶解 NaCl 与KNO3的质量是否相同？学生甲：不相同。乙：不加热时，二者相近。丙：加热后
9、，等量水中溶解的 KNO3要多。教师：大家回答得都很好。我们如何来定量地描述 KNO3与 NaCl 在水中的溶解性强弱呢？学生：溶解度。教师：这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。学生：（大声朗读）（教师板书）设置悬念，激发学生的求知欲。溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 g 溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。教师：在教材 P36，表 9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查 20 时 NaCl 的溶解度。学生甲：（很快找出答案）36.0。乙：不对，应该是 36.0 g，溶解度有单位，单位是 g。教师：（表扬乙，肯定甲）
10、乙同学回答得很准确,溶解度有单位。“在 20 时， NaCl 的溶解度为 36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？学生：（踊跃发言）甲：在 20 时,36.0 gNaCl 在 100 g 水中溶解达到饱和状态。乙：在 20 时，100 g 水中最多能溶解 36.0 g NaCl。让学生体验成功后的喜悦。教师：同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素：指 明 一 定 温 度 ； 溶 剂 为 100 g； 必 须 达 到 饱 和 状 态 ； 单 位 为g。及时小结，纠正偏差。学习了溶解度的概念，下面我们一起来做一个练习，相信你会做！ 鼓励学生大胆尝试。巩固练习（投影）。查表 9-1，完成下
11、列练习。120 时,KNO 3的溶解度为 ，60 时 KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 。2 下列有关 NaCl 的溶解度，说法正确的是（ ）A20 时，18.0 g NaCl 溶解在 50 g 水中达到饱和状态，20 时，NaCl 的溶解度为 18.0 g。B36.0 g NaCl 溶解在 100 g 水中达到饱和状态，NaCl 的溶解度为 36.0 gC20 时，36.0 g NaCl 溶解在 100 g 水中，20 时，NaCl 的溶解度为 36.0 gD20 时,100 g 水中最多能溶解 36.0 g NaCl，20 时，NaCl的溶解度为 36.0 g。（教师巡回指导后，请
12、学生代表说出答案，简单点评）通过习题，及时巩固新知。教师：我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读 P36“资料”寻找答案。我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。鼓励学生自主学习。活动与探究：学习绘制物质溶解度曲线的方法。教师简单介绍方法，学生结合表 9-1 分组绘制 NaCl、KCl、KNO 3的溶解度曲线，教师巡回指导，然后展示交流，分享快乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图 9-12，分组讨论、交流。（投影）你所绘制的溶解度曲线有何特点，
13、为什么？从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在 25 、85 时的溶解度？如果能，请找出，你是怎样查找的？从图 9-12 中，你能比较出 45 时 KCl、KNO 3的溶解度大小吗？从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？（学生汇报展示，教师小结归纳）教师：通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。巩固练习（投影）亲自动手，自主参与，乐于探究。教师：除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也很多，你能举出一些实例吗？学生甲：鱼儿能在水中生存，说明水中有 O2。乙：烧开水时，水
14、未沸腾时也冒气泡。丙：把汽水瓶打开，有大量气泡产生。教师：同学们都很善于思考，以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实。(展示两瓶汽水，取其中一瓶不打开，摇晃，然后打开，学生观察现象)教师：你能观察到什么现象?学生：不打开时，无明显现象，打开后有大量气泡产生。教师：为什么打开后产生气泡，而不打开时没有。学生：打开后，压强减小，CO 2在水中的溶解度减小。教师：这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大，气体溶解度增大；压强减小，溶解度减小。刚才一位同学说汽水中冒出的气体为 CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？联系生活实际，引出新知，气氛活跃。学生：（上台演示）教师：（加以肯定，给予激励性评价）烧
15、开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么？（贴近生活）学生：水中溶解的空气。教师：这说明气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。教师小结：气体的溶解度受温度与压强的影响。鼓励学生动手实践。教师：我们学习化学知识的目的就是为了利用，解决我们所遇到的一些实际问题。现在问题来了！巩固练习：（投影）夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？教师：（肯定学生的种种措施）整理与归纳：（师生共同进行）怎样表示固体物质溶解性的大小？如何表示溶解度与温度的关系？通过溶解度曲线我们可获得哪些信息？影响气体的溶解度的因素有哪些？课后练习：教科书 40 页第 2、3、4 题及 41 页第 9 题。利用所学，解决问题，关注生活。
