1、第九单元 溶液课题2 溶解度,2.溶液的组成,1.溶液的定义,3.溶液的特征,4.汽油除油污的原理,5.洗涤剂除油污的原理,6.溶于水后使液体温度升高的物质有： 降温的有 。,温故而知新：,前提测评：,写出下列溶液的溶质的化学式： 1、食盐水 2、盐酸 ； 3、石灰水 4、稀硫酸 ；5、酒精溶液 .,NaCl,HCl,Ca（OH）2,H2SO4,C2H5OH,2、下列物质溶于水时，使溶液的温度明显升高的是 （ ）,溶液的温度明显降低的是 （ ）。A、蔗糖 B、食盐 C、硝酸铵 D、氢氧化钠,1、把少量的下列各物质分别放入水里，充分振荡后可形成溶液的是（ ） A、葡萄糖 B、面粉 C、花生油 D
2、、冰块,A,D,C,3、现有一瓶蓄电池用的稀硫酸，从上半部分取出少量，测得其密度为1.2g/cm3,若从底部取出少量测定其密度，则测得底部的稀硫酸的密度值为 （ ） A、大于1.2/cm3 B、小于1.2/cm3 C、等于1.2/cm3 D、无法确定,C,注明：稀硫酸是溶液，溶液是均一的，即各部分性质相同。,第九单元 溶液课题2 溶解度,1.饱和溶液：在一定温度下，向 一定量溶剂里加入某种溶质，当溶 质不能继续溶解时，所得的溶液.,2.不饱和溶液：还能继续溶解的溶液,提醒：只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义。,一.饱和溶液,视频,5克硝酸钾,10毫
3、升水中加入,饱和溶液,饱和溶液,不饱和溶液,不饱和溶液,硝酸钾饱和溶液,说明:,1.硝酸钾的饱和溶液中还能继续溶解高锰酸钾,不饱和 溶液,增加溶质、,降低温度、,饱和 溶液,增加溶剂、,升高温度,蒸发溶剂,3.饱和溶液与不饱和溶液的转化,溶液,不限条件粗略分,一定条件下分类,浓溶液,稀溶液,饱和溶液,不饱和溶液,关系：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液,溶液的分类：,4、浓溶液和稀溶液,溶质质量分数较大的溶液称为浓溶液。,溶质质量分数较小的溶液称为稀溶液。,1）溶液的浓 稀与饱和 不饱和没有必然联系（饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。）,2）同种溶质在同一温度下，
4、饱和溶液比不饱和溶液的浓度大 。,溶液之间的关系：,一定温度下，向A克食盐水中加入B克食盐，充分搅拌后，得C克食盐水溶液，则A，B，C之间的关系是：A+B_ C,练 习,1、下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（ ） A、在温度不变时，KNO3的饱和溶液不能再溶解KNO3 B、当温度升高时，饱和溶液一定能继续溶解溶质 C、稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液 D、改变温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液,B、C,巩固练习,2、某课外小组需一定浓度的KNO3溶液做实验，怎样使KNO3固体较快地溶于水中？说明理由。,建议1：溶解时加热，粒子扩散速度加快，使溶解速度加快,建议2；溶解时不断的搅拌，
5、使粒子运动速度加快，迅速扩散到溶剂中去。,建议3：溶解前先将固体研碎，增大固体与水的接触面积，使溶解速度加快,3、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入10克水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ） A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液 C、加水后一定是饱和溶液 D、加水后一定是不饱和溶液,A,4、在一定温度下，将一瓶接近饱几的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法（ ）,升高温度降低温度增加溶质增加溶剂蒸发溶剂,A、,B、,C、,D、,B,5、使20的饱和食盐溶液变成不饱和溶液，可采取的措施是（ ） A、加水 B、取出一些食盐溶液 C、
6、加食盐 D、蒸发水,A,6、在一定温度下，一定量的水中，不断加入食盐晶体，能正确表示溶解的食盐质量m与时间t的关系的图象的是 （ ）,D,7. 下列说法正确的是（ ）,A、凡是均一、稳定的液体都是溶液,B、饱和溶液所含的溶质一定比不饱和溶液的多,C、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液,D、某物质的溶液达到饱和后应不能再溶解任何物质,C,8、下列有关从海水中提取食盐晶体的说法，错误的是（ ）,A、属于化学变化,B、属于物理变化,C、得到纯净的食盐晶体,D、得到不纯净的食盐晶体,AC,1.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力,溶剂的性质,溶质的性质,溶解性的大小,决定与,二.溶解度,1）概念：P3
7、6,2）溶解度四要素：,条件：在一定温度下 标准：100g溶剂 状态：达到饱和状态 单位：溶解的质量，单位为克,“定温百克剂，饱和单位克”,2.固体的溶解度：,20时NaCl的溶解度为36g，其含义是什么？,在20时，NaCl在100g水中达到饱和状态时，溶解溶质的质量是36g。,或,在20时，NaCl在100g溶剂中最多能溶解36g。,（1）20时，36g NaCl能溶解在100g水中，所以说， 20时NaCl的溶解度为36g,（2）36g NaCl溶解在100g水中，达到饱和状态，所以说， NaCl的溶解度为36g,（3）20时，36g NaCl溶解在50g水中，所以说， 20时NaCl的
8、溶解度为36g,（4）20时，36g NaCl溶解在100g水中， 所以说， 20时NaCl的溶解度为36,判断下列说法是否正确，说明理由。,难溶,0.01g,1g,微溶,10g,可 溶,易溶,溶解性,20时 溶解度,20时溶解度大于10g的物质为易溶物,20时溶解度在1g10g的物质为可溶物,20时溶解度在0.01g1g的物质为微溶物,20时溶解度小于0.01g的物质为难溶物或不溶物,1、在200C，NaCl的溶解度是36g。在200C时，把20g NaCl投入50g水中，充分溶解后，下列有关说法不正确的是（ ） A、制成了70g饱和溶液 B、制成了68g饱和溶液 C、有18g NaCl发生
9、溶解 D、还剩余2g固体NaCl未溶解,A,2、在200C，NaCl的溶解度是36g。 NaCl属于（ ） A、易溶物 B、微溶物 C、可溶物 D、难溶物,A,3.溶解度曲线：,物质的溶解度随温度变化的曲线。,溶解度（克）,温度（0C）,A,B,C,0,溶解度曲线的意义,溶解度（克）,温度（）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,几种物质的溶解度曲线,.a,从这些溶解度曲线图你能
10、获取哪些信息？,熟石灰的溶解度曲线,4.温度对固体溶解度的影响,1）大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如NH4Cl、KNO3。 2)少数物质的溶解度随温度的升高变化不大 ，如NaCl。 3)极少 数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 。,A,B,C,M,N,S,O,t,t1,t2,1、t20C时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序为 ；,2、当三种物质饱和溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可达到饱和的是 ；,3、M点的意义是 ；,20g,4、N点的意义为 ；,A、B、C,A,A、B两物质在 t10C时溶解度相等,A物质在 t20C时溶解度 为20g,5.气体
11、的溶解度,1)概念：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积,2)气体的溶解度受压强和温度影响,压强越大，气体的溶解度越大 (例如：制汽水时加大压强使更多的二氧化碳溶于水中),温度越高，气体的溶解度越小 (例如：煮水至将开时，有许多气泡冒出）,三.物质分离,分离NaCl和KNO3的混合物,操作步骤： 1、先将混合物配成高温下的饱和溶液，再冷却，析出的晶体主要是 KNO3 2、过滤，主要得到KNO3晶体 3、蒸发滤液主要得到NaCl晶体。,1.冷却热饱和溶液法（降温结晶）,2.蒸发结晶,P38讨论：1、压强,2、温度,3、将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，证
12、明是二氧化碳,习题答案：,3、因为溶解度与温度有关，不同温度下同一物质的溶解度不同,4、可以看出，多数因体的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸铵，硝酸钾，氯化铵等，少数固体的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；但也有少数固体的溶解度随温度的升高反而减小，如熟石灰。,5、汗水中含有一些盐分，因此有咸味。被汗水浸湿的衣服干后，水分蒸发了，但盐分仍留在衣服上，就形成白色斑迹。,6、把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干。有白色痕迹的是氯化钾溶液。无痕迹的水。,7、在水中溶解有一些空气等气体，冷水受热时，温度升高，气体的溶解度减小，不能溶解的气体便逸出水面形成气泡。天气闷热时，水温度高，水中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少了，而水面与空气接触，溶解的氧气相对多些，因此鱼总是接近水面游动。,8、氨水应密封保存在氨水罐中，氨水罐应放在阴凉处。,
