1、1第四章综合检测(四)(时间：90 分钟；满分：100 分)一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分)1下列物质中，不含有硅酸盐的是( )A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥2氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 3Cl22NH 3=N26HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了 Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应 D生成 1 mol N2有 6 mol 电子转移3用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )4下列符合化学实验“绿色化”的有( )在萃取操作的演示实验中，将 CCl
2、4萃取溴水改为 CCl4萃取碘水 在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 将实验室中的废酸液和废碱液中和后再排放A B C D5下列各组离子中，能大量共存的是( )AK 、Cl 、CO 32 、Ca 2 BH 、Fe 2 、NO 3 、Na CNH 4 、SO 42 、K 、OH DNa 、NH 4 、Cl 、NO 36在 a L Al2(SO4)3和(NH 4)2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中的 Al3 浓度为( )A. B. C. D.2b c2a 2b ca 2b
3、c3a 2b c6a7制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：(1)Si(粗)3HCl SiHCl3H 2，(2)SiHCl 3H 2 Si3HCl。对上= = = = =300 = = = = =950 述两个反应的下列叙述中，错误的是( )A两个反应都是置换反应 B两个反应中的 H2均为还原剂C两个反应的条件不同 D两个反应都是氧化还原反应8某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为 21 时，还原的产物是( )ANO 2 BNO CN 2O DN 29用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，
4、过一段时间，其漂白效果更好的原因是( )A漂白粉被氧化了B漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸2C有色布条被空气中的氧气氧化D漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了10.碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是(双选)A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从 Z 导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在 Z 导管口有红棕色气体出现11在申办 2008 年奥运会期间，北京提出了“绿色奥运”的口号。为改善北京空气质量，将冬季燃煤取暖改用天然气做燃料。这主要是( )A减少氮氧化物的排放 B降低
5、对臭氧层的破坏C减少硫氧化物的排放 D防止温室效应12在 MgCl2、Cl 2、Ca(ClO) 2、HClO 2、( )、Cl 2O7的排列中，括号内应填入的物质的化学式是( )AKClO 4 BKClO 3 CHClO DCl 2O313在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是( )AHClNaOH= =NaClH 2OBZn2HCl= =ZnCl2H 2CHClAgNO 3=AgClHNO 3DMnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = 14将 3.20 g Cu 跟 30.0 mL 10 molL1 的 HNO3充分反应，还原产物有 NO 和 NO
6、2，若反应后溶液中有 a mol H ，则此时溶液中含 NO3 的物质的量为( )A0.5 a mol B2 a mol C0.1 a mol D(0.1 a)mol15在一定条件下，将 m 体积 NO 和 n 体积 O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留 体积的气体，该气体与空气接触变为红棕色，则 m 与 n 的比值为m2A32 B23 C83 D38二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分)16(11 分)氮化硅(氮显3 价，硅显4 价)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在 1300 时反应获得。(1)写出 N
7、的原子结构示意图_和氮化硅的化学式_。(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_。(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_。17(11 分)A、B、C、D、E 可能是 NH4Cl、Ba(OH) 2、KCl、K 2SO4、(NH 4)2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：A 和 B 混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象。3B 和 C 混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B 和 E 混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸
8、变蓝的气体。D 和任何一种溶液混合后，都无明显变化。根据上述现象，回答下列问题：(1)A 是_，B 是_，C 是_，D 是_，E 是_。(2)写出有关反应的离子方程式：AB：_；BC：_；BE：_。18(11 分)资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧” 。某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。(1)用装置 A 制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_；碱石灰的作用是_。(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置 B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是_；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_。(3)将过量
9、的氧气与 A 产生的氨气分别从 a、b 两管进气口通入到装置 C 中，并在 b 管上端点燃氨气：两气体通入的先后顺序是_，其理由是_。氨气燃烧的化学方程式是_。19(11 分)实验室中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO2、NH 3、NO 2、N 2、NO 中的一种或几种混合而成。对此无色气体进行以下实验：先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；继续通过装有 Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体。由此可判断：(1)原气体中一定含有_，一定不含有_。(2)写出中发生反应
10、的化学方程式：_。(3)由最终结果可知原气体中_和_的体积比为_。20(11 分)在 250 mL 某混合溶液中，HNO 3和 H2SO4物质的量浓度分别为 0.2 molL1和 0.1 molL1 。向该混合溶液中加入 1.92 g 铜粉，加热充分反应。(1)写出该反应的离子方程式_。(2)计算所得溶液中 Cu2 的物质的量浓度。4第四章综合检测(四)详解一、选择题：1、解析：选 B。明确硅酸盐的含义，硅芯片是高纯度的单质硅。2、解析：选 C。如果泄漏，反应生成的 HCl 会和 NH3反应生成大量 NH4Cl 固体小颗粒，可以看到大量白烟；该反应中强氧化性的氯气把氨气氧化为氮气，N 元素由3
11、 价升高到 0价，共转移电子 6 mol；该反应是置换反应。3、解析：选 D。A 中干燥气体导气管应长进短出；B 中 HCl 气体极易溶于水，会引起倒吸；C 中石油蒸馏要测馏出成分气体的温度，温度计的水银球要和烧瓶的支管口对齐；D 中，NH3不溶于 CCl4可以有效防止倒吸。4、解析：选 D。Br 2易挥发，会污染空气；改为可调节高度的铜丝后可减少 SO2的产生，3 个方案均符合化学实验“绿色化” 。5、解析：选 D。A 中 Ca2 与 CO32 反应产生沉淀，B 中 NO3 在酸性条件下氧化 Fe2 ；C中 NH4 与 OH 作用生成 NH3H2O。6、解析：选 C。由于产生 c mol N
12、H3，则必定有 NH4 c mol，使 SO42 完全沉淀需 Ba2 b mol，因此 SO42 有 b mol。根据电荷守恒，有：2 c(SO42 ) c(NH4 )3 c(Al3 )则 3c(Al3 ) mol/L(2ba ca)c(Al3 ) mol/L。2b c3a7、解析：选 B。依据置换反应和氧化还原反应的定义可判断 A、D 正确。在反应(2)中，H2是还原剂，而在反应(1)中 H2是还原产物。8、解析：选 C。本题应注意两点，一是还原产物单一，二是被还原 HNO3与金属单质的物质的量之比为 12。利用得失电子守恒并通过讨论可找到答案。设金属的化合价为 n 价，HNO3的还原产物中
13、 N 的化合价为 x，由得失电子守恒可知(5 x)12 n，即 x52 n。讨论Error!9、解析：选 B。漂白粉漂白的原理是次氯酸钙与水作用(水解)生成次氯酸，进行漂白。在题中条件下，漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸，缩短了作用时间，故漂白效果更好。10、解析：选 CD。本题综合考查浓 H2SO4、浓 HNO3及 SO2、NO 2等元素化合物知识。由C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O 知气体 X 为 SO2、CO 2的混合物，而由= = = = = Cu4HNO 3(浓)= =Cu(NO3)2 2NO22H 2O 可知气体 Y 为 NO2，其中 SO2、NO 2
14、在水溶液中发生反应，NO 2SO 2H 2O=H2SO4NO，产生的 H2SO4又可与 BaCl2发生反应：BaCl2H 2SO4=BaSO42HCl ，而 NO 遇空气又被氧化成为红棕色的 NO2，故本题答案为C、D。11、解析：选 C。燃烧煤炭会使大气中的二氧化硫含量增加。12、解析：选 B。题给排列是按氯的化合价由低到高顺序排列的，该空处氯应为5 价，所以选 B。13、解析：选 D。盐酸表现酸性，应有氯化物生成；表现还原性，则氯的化合价升高。14、解析：选 D。依题意，有：5Cu Cu(NO 3)2 2NO 30.05 mol23.20 g64 gmol 10.05 mol H NO 3
15、a mol a mol所以溶液中 n(NO3 )( a0.1)mol。15、解析：选 C。反应后剩余的气体为 NO，参加反应的 NO 为 m 体积，O 2不足量。m2 m2总反应式为4NO3O 22H 2O=4HNO34 3nm2 ，解得 m n83。43 m2n二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分)16、解析：由题 N 显负价(3)，Si 显正价(4)，由此可以写出氮化硅的化学式为Si3N4。氮化硅陶瓷除氢氟酸外不与其他酸反应，可联想到 SiO2和 HF 的反应，可知生成SiF4，另外氢和氮结合生成氨气。四氯化硅和氮气在氢气气氛中反应，除生成氮化硅外还有氯化氢生成。(2)Si3N4
16、12HF= =3SiF44NH 3(3)3SiCl42N 26H 2 Si3N412HCl= = = = =高 温 17、解析：五种溶液两两混合时，只有 Ba(OH)2K 2SO4、Ba(OH) 2(NH 4)2SO4产生白色沉淀，结合、知，B 为 Ba(OH)2，A 为 K2SO4、C 为(NH 4)2SO4；据知 E 为 NH4Cl，则 D为 KCl。答案：(1)A.K 2SO4 BBa(OH) 2 C(NH 4)2SO4 DKCl ENH 4Cl(2)SO42 Ba 2 =BaSO42NH4 SO 42 Ba 2 2OH BaSO42NH 32H 2O= = = = = NH4 OH N
17、H3H 2O= = = = = 18、解析：(1)用氨的碳酸盐加热分解制取纯净、干燥的氨气，则推断碳酸盐为铵盐：(NH4)2CO3或 NH4HCO3，分解方程式为(NH 4)2CO3 2NH3H 2OCO 2或= = = = = NH4HCO3 NH3H 2OCO 2，这样制得的 NH3中有杂质 CO2、H 2O，所以判= = = = = 断碱石灰的作用是吸收 H2O(g)和 CO2。6(2)在 Pt 催化作用下 NH3和 O2发生了如下反应：4NH35O 2 4NO6H 2O，O 2过量则 2NOO 2=2NO2，NO 2是红棕色气体。= = = = =催 化 剂 (3)NH3在空气中不能被
18、点燃，逸出会造成大气污染，所以先通入 O2后通入 NH3，NH 3在纯氧中燃烧的方程式用化合价升降法配平。答案：(1)(NH 4)2CO3或 NH4HCO3 吸收水和二氧化碳(2)4NH35O 2 4NO6H 2O= = = = =催 化 剂 2NOO 2=2NO2(3)先通入 O2，后通入 NH3 若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成大气污染4NH 33O 2 2N26H 2O = = = = =点 燃 19、解析：混合气体无色，则一定不含红棕色的 NO2。由知原气体中一定含有 NH3；由知无色气体变为红棕色，只可能是生成了 NO2，故原气体中一定含有 CO2、NO，发生的反应为 2CO
19、22Na 2O2=2Na2CO3O 2,2NOO 2=2NO2；由 知恰好发生反应4NO2O 22H 2O=4HNO3。由以上三个反应可推出 CO2与 NO 的体积比为 64，即 32。答案：(1)NH 3、CO 2、NO NO 2、N 2(2)2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2，O 22NO= =2NO2 (3)CO 2 NO 32(或 NO CO 2 23)20、解析：在该混合液中，各离子的物质的量为：n(SO42 )0.1 molL 1 0.25 L0.025 moln(NO3 )0.2 molL 1 0.25 L0.05 moln(H )(0.02520.05)mol0.1 mol铜粉的物质的量为 n(Cu) 0.03 mol1.92 g64 gmol 1加入铜粉后，实质发生铜与稀硝酸的反应：3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O离子方程式为 3Cu8H 2NO 3 =3Cu2 2NO4H 2O由上述计算知 n(H )与 n(NO3 )都是过量的，Cu 不足量，即 Cu 完全溶解。则 n(Cu2 ) n(Cu)0.03 mol，c(Cu2 ) 0.12 molL 1 。0.03 mol0.25 L答案：(1)3Cu8H 2NO 3 =3Cu2 2NO4H 2O(2)0.12 molL1
