1、IB 综合卷 2（各地模拟题选编）1、 （2011 宁波模拟）某自来水中含有 Ca2+、Mg 2+、Na +、K +、HCO 3-、SO 42-、Cl -，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质 20时的溶解度数据为（1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢 Mg(OH)2 的形成：。（2）锅炉中的水垢所含有的 CaSO4 不能直接用酸除去，需要加入试剂 X，使其转化为易溶于盐酸的物质 Y 而除去。试剂 X 是 ，物质 Y 是 。能转化成Y 物质的 因 。（3）若所用自来水的硬度为 33.6 度（计算硬度是将 Ca2+、
2、Mg 2+都看成 Ca2+，并将其折算成相当于 CaO 的质量，通常 1L 水中含有 10mg CaO 称为 1 度） 。1t 这样的水中相当于含CaO 的物质的量为 （水的密度为 1g/cm3） 。（4）水中的 Ca2+、Mg 2+可以用一定浓度的 M 溶液进行测定，M 与 Ca2+、Mg 2+都以等物质的量进行反应。现取含 Ca2+浓度为 0.40g/L 的自来水样 10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为 0.01mol/L 的 M 溶液 20.00mL，则该自来水样中 Mg2+的物质的量浓度是 。2、 （2010 年浙江省测试卷）农作物生长不仅需要阳光、空气和水，还需要多
3、种化学元素。当植物缺乏 N 元素时，表现为植株生长缓慢、叶色发黄，严重时叶片脱落直至死亡。而农作物的生长仅靠土壤中的 N 元素不能满足生长的需要，必须靠施肥加以补充。（1）下列可作氮肥的化合物是 ，其中含 N 量最高的是 。A碳酸氢铵 B磷酸二氢钙 C硫酸钾 D硝酸钾 E尿素（2）尿素的合成有多种方法，请写出一个合成尿素的化学方程式。（3）氮肥的制备，首先涉及氨的合成，请填写下列合成氨工艺流程图中的设备名称：A 、B 。 - AB3.（2010 宁波二模）环境问题与“民生”和“科学发展”密切相关，世界环保组织 2006 年度报告指出，在所有衡量地球健康状况的指标中，人类仅成功地扭转了一项指标的
4、恶化大气中的氯氟烃减少，而 C、S、N 氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧。根据题述信息，回答下列问题：（1）下列关于节能减排、改善环境的说法正确的是( )A酸雨是由大量燃烧含硫燃料引起的，与氮氧化物的排放无关B大气中氯氟烃的减少带来的积极效果是减缓臭氧空洞的增大C使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾D工业生产中，排放的废渣、废水、废气只能对环境产生影响，无任何价值（2）有学者提出利用 Fe2 、Fe 3 等离子的催化作用，常温下将 SO2 氧化成 SO42 而实现SO2 的回收利用。某研究性学习小组设计如下方案，在实验室条件下测定转化器的脱硫效率。在实
5、验室测定模拟烟气中 SO2 的体积分数，某学生课外小组拟用下列仪器（可重复使用） ，连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接口的英文字母表示） _。洗气瓶中盛装的药品是已知浓度的 溶液若上述过程是在标准状况下进行的，欲测定转化器中的脱硫效率，已知气体流量，还需测定的数据有 、 水体富营养化是导致水体藻类大量繁殖的主要因素。2007 年春夏之交，我国无锡太湖蓝藻事件再次给水资源保护敲响警钟。检测显示，蓝藻爆发时太湖全湖 N、P 平均含量分别高达 4.0 mg/L 和 0.13mg/L。环境专家建议用金属镁将水体中的 NO3 还原为 N2 而消除污染，Mg 则转变为 Mg(OH)2 沉降湖底。要
6、使太湖水中的 N 的平均含量下降至 0.20mg/L，则每立方米水体中投入的镁粉应不少于 g。（Mg 的相对原子质量为 24）4.（镇海中学 2010 届高考模拟试题自选模块）材料的加工处理在工业生产中用途很多，如金属的表面处理、腐蚀加工技术等。现利用有关知识回答第（1） 、 （2）两小题。（1）铝的阳极氧化：在进行电解以前，要对铝电极进行表面处理，将铝片浸入热的16%NaOH 溶液中半分钟左右，目的是 ，反应的离子方程式为 。（2）电镀是运用电解原理，在金属表面形成一薄层有抗腐蚀、抗磨损能力的金属膜的过程。例如：在铜片上镀银时，采用 AgNO3 溶液为电解质，阴极的电极反应式为 。而在实际的
7、电镀工艺中，人们常在电镀液中加配合剂，目的是 。（3）某种在煤燃烧前采用的脱硫技术，其基本原理如下：FeS2 Fe2+SO42- Fe3+ 在微生物作用下 +O2+H2O在微生物作用下 +O2+H+该技术的第一步反应的离子方程式为 ，第二步反应的离子方程式为 。5.（2011 年杭州一模）工业上以磷肥生产形成的副产物石膏（CaSO 42H2O）与焦炭为原料可生产硫酸，同时可以得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。以下是有关的工艺流程示意图。试回答：（1）写出反应 I、反应 II 的化学方程式反应 I_，反应 II_。（2）请根据下表和化学平衡知识，分析工业上制硫酸中 SO2 的催化氧化的适宜条
8、件是_ _。表 I：压 强 / M Pa转化率/%温度/01 05 1 10400 992 996 997 999500 935 969 978 993600 737 858 895 964（3）检验滤液 H 中含有 CO 23的方法是_。（4）氯化钙结晶水合物（ 2Cal6HO）是目前常用的无机储热材料，主要选择的依据是_（填序号） 。a熔点较低（29熔化） b能导电 c易溶于水 d无毒 6 （2011 温州市二摸）. 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法 碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是 铝材 脱脂 碱洗 水洗 电
9、解 氨洗 水洗 染色 封孔槽液耐蚀铝材硫酸溶液（用离子方程式表示） 。 以铝材为阳极，在 H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为 。电解后的铝材需氨洗的目的是 。阳极氧化膜中有微孔，需进行封孔，封孔的操作方法是 。（2）对铁进行“发蓝”处理，表面生成致密的保护层，是铁的防腐方法之一，主要反应Na2FeO2（aq） +Na 2FeO4（aq） +2H 2O（l） Fe3O4（ s）+4NaOH（aq） 温度升高，发蓝层会增厚，原因是 ； 发蓝所用 NaOH 的浓度不宜 （“太大”或“太小” ） ，原因是 。7.海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如右：(1)氯碱工
10、业在化学工业中占有重要地位在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如下图 1 所示）写出两极电极反应式，阳极 ，阴极 ；图 1 中 a 和 b 分别是 、 ；石棉隔膜的作用 。现氯碱工业中采用离子交换膜电解槽，其离子交换膜为 (填“阳” 或“阴”)离子交换膜，以上工艺均需要精制食盐水原因 。(2)用 NaCl 做原料还可以得到多种产品。 工业上由 NaCl 制备金属钠的化学方程式是 。电解氯化钠稀溶液可制备“84 消毒液”，该消毒液的有效成分可能是 。工业上用 NaCl 还可以制备纯碱，写出由 NaCl 参加反应的化学方程式 。(3)分离出粗盐后的卤水中还蕴含着丰富的资源，经转化后可获得
11、多种化学产品。工业上从卤水中通过多步工艺制得金属镁。在 MgCl2 溶液制取 Mg 的操作过程为 、一定条件下脱水、电解；其中要在一定条件下脱水，其目的是 。海水 晒盐分离粗盐卤水饱和食盐水 各种产品MgCl2 溶液 Mg精制卤水中还可以提取的化学物质有 。1（1）Mg(HCO 3)2 MgCO3+H2O+CO2，MgCO 3+H2O Mg（OH） 2+ CO2（各 2 分，共 4分）（2）Na 2CO3， CaCO3（2 分）（3）6mol （1 分） （4）0.01mol/L（1 分）2. （1） A、D、E （1 分） E （1 分）（2） CO2 + 2NH3 = CO(NH2)2 +
12、 H2O （2 分，其他合理答案同样给分）（3） CO(NH2)2 + H2O = CO2 + 2NH3 （2 分） 产生农作物光合作用必须的 CO2 （1 分） 不会引起土壤酸化（或板结） （1 分）（4） A 为合成氨塔 （1 分） B 为冷却塔 （1 分）3题号：16（每空 2 分，共 10 分） （1）B（2）d(或 c)接 ab(或 ba)接 cd(或 dc)接 e 高锰酸钾溶液或碘水和淀粉的混合溶液 验时间和加入 HCl 酸化的 BaCl2 溶液后生成沉淀的质量 16.3 （x/24）210 3（4.00.20）10 3 /145 解得 x16.34. 5.2CaSO 42H2O+C 2CaO+2SO2+CO 2+4H 2O（2 分） 温若反应生成物中有 Ca(OH)2，且配平，同样给分 42433422CaSOH+(N)CO=a+(NH)S （2 分）常压、400500、催化剂的条件下（2 分）取少许滤液滴加到盐酸中产生气泡（2 分）a d （2 分）6. 7.(1) 2NaCl 2Na+Cl2 （2 分） 阳 ; 2H+2e = H2 。 NaClO 。 （各 1 分） NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 。 （2 分）(2) 结晶 ； 防止 MgCl2 晶体受热水解生成 Mg(OH) 2 等 。 （各 1 分） Br2 。 （1 分）
