1、1化学反应原理期末模拟考试化 学 试 题及答案可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N ：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64第卷（选择题，共 44 分）一. 选择题（本题包括 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有 1 个选项符合题意。 ）1.下列反应既是氧化还原反应，而且H 0 的是 （ ）A、铝片与稀 H2SO4 反应 B、Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应C、灼热的炭与 CO2 反应 D、甲烷在 O2 中的燃烧反应2已知： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H-57.3 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸
2、、稀醋酸分别和 1L 1molL-1 的 NaOH 溶液恰好完全反应，其反应热分别为H 1、H 2、H 3， ,则H1、H 2 和H 3 的大小关系为 （ ）A. H1=H2 H3 B. H3H 2H 1 C. H3H 1H 2 D. H2H 1H 33关于盐类的水解反应的说法正确的是 （ ）A溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小DNa 2 S水解的离子方程式为：S 2 +2H2O H2S+2OH-4自发进行的反应一定是： （ ）A、吸热反应； B、放热反应；C、熵增加反应； D、熵增加或者放热反
3、应5在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A 的浓度变为原来的 40%，则 （ ）A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了C、物质 B 的质量分数减小了 D、ab6. mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当 m、n、p、 q 为任意整数时，达到平衡的标志是：（ ）体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率 VA:VB:VC:VD=m:n:p:q单位时间内 m mol A 断键反应，同时 p mol C 也断键反应 A. B. C. D. 7已知常温下
4、，N 2(g)和 H2(g)生成 2 mol NH3(g)放出 92.4 kJ 热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下： 向密闭容器甲中通入 1 mol N2 和 3 mol H2，达到平衡时放出热量 Q1 kJ。 向密闭容器乙中通入 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2，达到平衡时放出热量 Q2 kJ。则下列关系式正确的是 （ ）A92.4Q l2Q 2 B92.4Q 1 2Q2CQ 12Q 292.4 DQ 12Q 2 92.48室温时，浓度都为 0.1mol/L 的 HA 、HC、 HD 三种一元酸溶液，其中 HA 溶液中 c(H+)=0.01mol/L， HC 的
5、pH 值为 3，HD 溶液中 c(OH-)=10-13mol/L，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的 pH 值由大到小的顺序为 （ ）A. NaA NaC NaD B. NaC NaA NaDC. NaD NaA NaC D. NaC NaD NaA9下列描述中不符合生产实际的是：A、电解水制氢气时，用铜作阳极 B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极10250和 1.01105Pa 时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=56.76kJ/mol ，自发进行的原因是 （ ）A、是吸热
6、反应 B、是放热反应 C、是熵减少的反应 D、熵增大效应大于焓增大的效应2二、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。每小题有1个或2个选项符合题意。若只有1个选项符合题意时，多选或错选则该小题为0分。若有2个选项符合题意时，只选1个且正确的给1分，选2个且正确的给3分，但只要错选1个，则该小题为0分）11对于在一定条件下进行的化学反应：2SO 2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 （ ）A升高温度 B增大压强 C使用催化剂 D增大反应物浓度12已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是 （ ）A将 pH=4 的盐酸和醋酸稀释成 pH=5 的溶
7、液，醋酸所需加入水的量大B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取C相同 pH 的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的 pH 变大D相同 pH 的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等13已知可逆反应 aAbB cC 中，物质的含量 A和 C随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）A、该反应在 T1、T 3 温度时达到过化学平衡 B、该反应在 T2 温度时达到过化学平衡C、该反应的逆反应是吸热反应D、升高温度，平衡会向正反应方向移动 14在 373K 时，把 0.5 mol N2O4 气体通入体积为 5 L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应高二化学试题
8、 （第 3 页 共 8 页）进行到 2 s 时，NO 2 的浓度为 0.02 mol/L。在 60 s 时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的 1.6 倍。下列说法正确的是 （ ）A、前 2 s，以 N2O4 浓度变化表示的平均反应速率为 0.01 molL1 s1B、在 2 s 时，体系内压强为反应前的 1.1 倍 C、平衡时，体系内含 N2O4 0.25 molD、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高 N2O4 的转化率15反应 C（s）+H 2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）A、
9、增加 C 的物质的量 B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大 D、保持压强不变，充入 N2 使容器体积变大16己知：H 2O(g)=H2O(l) H1=Q1 kJmol C2H5OH(g)= C2H5OH(l) H2=Q2 kJmolC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H3=Q3 kJmol若使用23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为_kJ （ ）A Q 1 +Q2 +Q3 B.0.5（Q 1 +Q2 +Q3）C 0.5Q 1 0.5Q2 +0.5Q3 D. 1.5Q 1 0.5Q2 +0.5Q 317.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是： （ ）A、 在 pH = 0 的溶液中：Na +、K +、MnO 4-、I -B、 和 Al 反应能产生氢气的溶液：K +、NH 4+、Cl -、HCO 3-C、 c(H+)、12，则该观点不正确。 （ 4）减少 否；大于22.（8 分） （1）弱电解质 （2）H 5IO6 （1 ）负极（2）增大；减小；不变2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H 2SO4 2H2O=2H2+O 2五 （本题包括 2 小题，共 14 分）23 （6 分） （1） （2）21； 20124.（8 分） （1） （2） 90% （3）035a通电 通电
