1、选修 4 化学反应原理一、化学反应与能量2、焓变、 H 的单位， H 的正负号的含义（P3 图 1-2）3、反应热与键能的关系（P8 图 1-1）4、中和热的测定（P5）5、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据（P8表 1-1）7、新能源8、盖斯定律 计算 2C+O2 = 2CO 的反应热，并写出热化学方程式（P13） ；计算 2C+2H2+O2=CH3COOH 的反应热，并写出热化学方程式（P14 ） 。38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系39、常见电池的电极反应、总反应 ：铜锌（H 2SO4）电池；铅
2、蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃料电池。40、电解池、电解池的构成条件 电极反应与氧化还原反应的关系41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）42、金属的电化学腐蚀43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 电极反应 铁锈的主要成分 44、金属防腐蚀的方法： 改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法 46、有关原电池、电解池的简单计算 （理清转移电子物质的量与所求物质的关系）二、化学反应速率和化学平衡9、化学反应速率、表达式、单位10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比11、如何计算化学反应速率定义： ，
3、 列三项求解（开始、变化、t 时候）tcv12、影响化学反应速率的因素 浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂13、化学反应速率的典型曲线14、化学反应速率的典型表格2A B+D (B、D 起始浓度为 0，反应物 A 的浓度（molL 1 ）随反应时间（min ）的变化)实验序号0 10 20 30 40 50 60时 间浓度温度1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.
4、60 0.604 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.2015、化学反应速率的典型实验 P20 实验 2-1 锌与不同浓度硫酸的反应 P22 实验 2-2 过氧化氢分解 （催化剂是MnO2、FeCl 3、CuSO 4） P25 探究 不同浓度的 KMnO4与 H2C2O4反应速率；唾液、H 2SO4溶液对淀粉水解的催化作用16、可逆反应、不可逆反应17、化学平衡态的特征：动、等、定、变18、化学平衡典型实验：Cr 2O72 + H2O = 2CrO42 +2H+ 、2NO 2 = N2O4 、Fe 3+ + 3SCN = Fe(SCN)319、勒夏特列原理20
5、、影响化学平衡的因素21、化学平衡常数表达式22、平衡浓度、转化率的计算（P32 例 1、例 2） 列三项：开始、变化、平衡 23、等效平衡的计算24、化学平衡典型曲线图 化学平衡典型表格25、化学反应进行的方向：焓判据和熵判据、 （用平衡常数判断反应进行的方向）三、水溶液的离子平衡26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 常见弱电解质：弱酸：CH3COOH、H 2CO3、HF、HClO 、C 6H5OH、H 2S、H 2SO3、C 6H5COOH 弱碱：NH 3H2O、27、弱电解质的电离平衡特征：动、定、变28、电离平衡常数（P44）39、水的电离平衡和水的离子积常数CO(g)十 H2O
6、(g) CO2(g)十 H2 (g)十 Q(Q0)01.00.65 10 15 20 25 30 35 400.80.40.2c(mol/L)t(min)a bcd XY2NO2 N2O4(g)t185030、影响水电离平衡的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）31、溶液的 PH 值 PH= lgc (H+) PH 与溶液的酸碱性 PH 的简单计算32、中和滴定实验（P52）33、盐类水解 可水解的盐：CuSO 4、FeCl 3、AlCl 3、NH 4Cl 、NaClO、Na 2CO3、NaHCO 3、CH 3COONa34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等 35、盐类水的应用：配制 Fe(OH)3胶体；配制 FeCl3溶液、用 TiCl4制备 TiO2 盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以Na2CO3溶液为例
