1、1高二化学期中考试备考1 下列说法不正确的是ACO 2、甲烷都属于温室气体B用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生性能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C太阳能、风能和生物能源属于新能源D太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2 可逆反应 A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是Av A=0.15mol/(Lmin) Bv B=0.6mol/(Lmin)Cv C=0.4mol/(Lmin) Dv D=0.01mol/(Ls)3 已知 Zn(s)H 2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H 2(g) H0；则下列关于该反应的叙述不正确的是A该反应中旧键断裂需
2、吸收能量，新键形成需放出能量，所以物质总能量不变B上述热化学方程式中的 H 的值与反应物的用量无关C该反应的化学能可以转化为电能D反应物的总能量高于生成物的总能量4 2008 年 10 月 8 日，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得 2008 年度诺贝尔化学奖少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16 岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖 ”之称的著名奖项说法正确的是A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B将水库中的水闸( 钢板) 与外加直接电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀D铜板上的铁铆
3、钉处在潮湿的空气中发生： Fe3e =Fe3 ，从而形成铁锈，但此过程铜不被腐蚀5 下列图示中关于铜电极的连接错误的是6 X、Y、Z、M 代表四种金属元素.金属 X 和 Z 用导线连接放入稀硫酸中时,X 溶解,Z极上有氢气放出; 若电解 Y2+和 Z2+离子共存的溶液时,Y 先析出；又知 M2+离子的氧化性强于 Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A.XZYM B.XYZM C.MZXY D.XZMY7 对于可逆反应：2A()B() 2C() H 0，下列各图中正确的是2时间 tAA的转化率(正)(逆)B 压强 P （C）100500有催化剂无催化剂C 时间 tc(C)10010压
4、强PD8 可逆反应 2NO22NO+O 2 在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成 nmolO2 的同时生成 2nmolNO2单位时间内生成 nmolO2 的同时生成 2nmolNO用 NO2、NO 、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2:2:1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B CD9 如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是A锌片是负极B两个铜片上都发生氧化反应C石墨是阴极D两个番茄都形成原电池10 将 CoCl2 溶解于盐酸
5、中可以形成 CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2 (aq)4Cl (aq) CoCl 42-(aq) H 0粉红色 蓝色下列说法正确的是A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的平衡常数 KCoCl24Co2 Cl 4C将盛有 CoCl2 和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为粉红色D增大 Cl 浓度，平衡向正反应方向移动， Co2 、Cl 浓度都减小11 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生 Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag 2O=Cu2O+2Ag，下列有关
6、说法正确的是A装置中电流方向由 Cu 经导线到 Ag2OB测量原理示意图中，Ag 2O 为负极C负极的电极反应式为：2Cu+2OH 2e=Cu2O+H2OD电池工作时，OH 向正极移动312 在一密闭容器中加入 A、 B、C 三种气体，保持一定温度，在 t1t4 时刻测得各物质的浓度如下表据此判断下列结论正确的是A在 t3 时刻反应已经停止BA 的转化率比 B 的转化率低C在容器中发生的反应为：2A B2CD在 t2t3 内 A 的平均反应速率为：1/(t3t2)mol/(Ls)13 控制适合的条件，将反应 2Fe3 2I 2Fe 2 I 2 设计成如下图所示的原电池下列判断不正确的是A反应开
7、始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3 被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2 固体，乙中的石墨电极为负极14 实验室将 I2 溶于 KI 溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I 2(aq)I (aq) I (aq)，上 3述平衡体系中，I 的物质的量浓度 c(I )与温度 T 3 3的关系如图所示( 曲线上的任何一点都表示平衡状态 )，下列说法不正确的是A该反应的正反应是吸热反应BA 点与 C 点的化学反应速率 vAv CC在反应进行到 D 点时，v 正 v 逆DA 点与 B 点相比， B 点的 c
8、(I2)大15 银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn2OH -2e -ZnO H2O； Ag2OH 2O 2e-2Ag2OH -，总反应为：Ag2OZn2Ag ZnO 。下列判断正确的是A锌为正极，Ag 2O 为负极 BOH 往负极移动C原电池工作时正极区 PH 减小 D.如果有 1mol 电子转移，就有 65gZn 参加反应16 实验室用 4molSO2 与 2molO2 进行下列反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO 3(g)；H=196.64kJ/mol，当放出 314.624kJ 热量时，SO 2 的转化
9、率为A40% B50% C80% D90%17 高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO 2(g)H0,已知：1100oC 时，K=0.263；回答下列问题:(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内 CO2 和 CO 的体积比值 (填:增大、减小或不变) ，平衡常数 K 值 (填:增大、减小或不变)。(2)1100oC 时测得高炉中 c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反测定时刻/s t1 t2 t3 t4c(A)/(mol/L) 6 3 2 2c(B)/(mol/L) 5 3.5 3 3c(C)/(mol
10、/L) 1 2.5 3 34应是否处于化学平衡状态 (填是或否) ，此时，化学反应速率是 v(正) v(逆)(填：大于、小于或等于)，其原因是 。18 如图所示装置中，X 和 Y 均为石墨电极。(1)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为电解过程中 极(填“阴”或“ 阳”) 附近溶液会出现红色。(2)若电解液为 500mL 含 A 溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到 X 电极表面有红色固体物质生成， Y 电极上有无色气体生成，当溶液中的原有溶质完全电解后，停止通电，取出 X 电极，干燥、称重，电极增重 1.6g。电解池电极 X 的电极反应方程式是 电极 Y 的电极反应方程式
11、是电解后溶液的 c(H+)为 (假设电解前后溶液的体积不变)请推测原溶液中所含的酸根离子可能是 (请写出两种，用化学式表示) ，并设计实验验证你推测的其中一种离子，写出实验操作步骤、现象、结论。19 已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g) H 2O(g) CO 2(g)H 2(g)(1)T时，在一定体积的容器中，通入一定量的 CO(g)和 H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：时间/min CO H2O(g) CO2 H20 0.200 0.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 0.100 0.200 0.100 0.1004 0.1
12、00 0.200 0.100 0.1005 0.116 0.216 0.084 C16 0.096 0.266 0.104 C2第 5、6min 时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第45min 之间，改变的条件是 ，第 56min 之间，改变的条件是 。T时该化学反应的平衡常数是 。(2)已知 420时，该化学反应的平衡常数为 9。如果反应开始时， CO 和 H2O(g)的浓度都是 0.01molL，则 CO 在此条件下的转化率为 。(3)从 420升温至 800，800的平衡常数 K2=1，则正反应为_(填“放热反应”或“吸热反应” 或“不能确定”)。20 “温室效应”
13、 是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO 2 是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理 CO2 是解决“温室效应”的有效途径。(1)下列措施中，有利于降低大气中 CO2 浓度的有 。(填字母编号)5a采用节能技术，减少化石燃料的用量b鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活c利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料(2)另一种途径是将 CO2 转化成有机物实现碳循环。如 ：2CO2(g)2H 2O(l)=C2H4(g)3O 2(g)H+1411.0kJ/mol2CO2(g)3H 2O(l)=C2H5OH(1)3O 2(g) H+1366.8kJ/mol则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式
14、是：(3)在一定条件下，6H 2(g)+2CO2(g) CH 3CH2OH(g)+3H2O(g)。CO2 转化率(%)n(H2)/n(CO2)500 600 700 8001.5 45 33 20 122 60 43 28 153 83 62 37 22根据上表中数据分析：(1)温度一定时，提高氢碳比 n(H2)/n(CO2)，CO 2 的转化率 (填“增大”“ 减小”或“不变”)。(2)该反应的正反应为 (填“吸”或“放”)热反应。(3)在图一的坐标系中作图，说明压强由 p1 增大到 p2 时，压强对该反应化学平衡的影响。(图中纵坐标所表示的物理量需自己定义)图一 图二p1 p2(4)图二是
15、乙醇燃料电池(电解质溶液为 KOH 溶液)的结构示意图，则 b 处的是 (填“乙醇”或“氧气”) ， b 处电极上发生的电极反应是：。21. 在一定温度下，把 和 通入一定容积的密闭容器里，发生如2molSO21l下反应： ，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该溶器中维持温度不变，令 、 、 分别代表初始加入的 、 和abc2SO温 度 (K)6的物质的量。如果 、 、 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能3SOabc保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分量仍跟上述平衡时完全相同。请填写下列空白：（1）若 , ，则 。0amol(2) 若 ，则 和 。mol5.bcmol（3） 、 、 取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式bc表示，其中一个只 和 ，另一个只含 和 ） 22.按右图所示实验，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1）铁钉逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 腐蚀。（2）若试管内的液面上升，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应式负极 正极 （3）若试管内液面上升，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应式负极 正极 23.在合成氨时，将 氮气和 氢气混合后通过合成塔中的催化剂，一定条mol10ol30件下达到平衡时，若测得混合气体中氨气的含量为 25%。求平衡混合气体中 的体积分2N数和 的转化率各为多少？2H
