1、第三章 水溶液中的离子平衡,第三节 盐类的水解第4课时 盐类水解的应用,【学习目标】,学会盐类水解在生产生活中的应用,导,1.为什么KAl(SO4)2 , FeCl3 等盐可用做净水剂？2.纯碱为什么能去油污？为何用热水时去污能力更强？ 3.配制FeCl3、 FeCl2、 FeSO4溶液时需注意什么？ 4.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？ （筒内分别装有Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液）5. AlCl3溶液、MgCl2 6H2O分别蒸干灼烧后得到的固体是什么？ 6.草木灰（主要成分K2CO3）与铵态氮肥（如(NH4)2SO4 ）为什么不能混合使用？ 7.判断下列溶液的酸碱性 8.判断下
2、列离子能否大量共存,用盐类水解有关知识解释：,思,1.盐作净水剂的原理：明矾、FeCl3 等,本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。,2.热的纯碱去污能力更强，为什么？,升温，促进CO32水解。,盐类水解的应用：,3. 易水解盐溶液的配制与保存：,保存NH4F溶液 ：,加相应的酸或碱,稀盐酸,稀盐酸和Fe粉,不能存放在玻璃瓶中！,铅容器或塑料瓶,配制 FeCl2溶液：加少量 ；配制 FeSO4溶液：加少量 ；,稀硫酸和Fe粉,配制 FeCl3溶液：加少量,4. 泡沫灭火器的原理,塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液,外筒装有NaHCO3溶液,Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：,A
3、l 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2,速度快 耗盐少,混合前混合后,5. 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取,AlCl3溶液,蒸干,Al(OH)3,灼烧,Al2O3,MgCl2 6H2O,Mg(OH)2,MgO,只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水AlCl3 、MgCl2,6.某些化肥的使用使土壤酸碱性变化,(NH4)2SO4（硫铵）,K2CO3（草木灰）,酸性,碱性,它们不能混合使用，,否则会因双水解而降低肥效。,8. 判定离子能否大量共存：,Al3+ 与 AlO2,Al3+ 与 HCO3,Al3+ 与 CO32,Al3+ 与 S2,Al 3+ + 3AlO2
4、+ H2O,Al(OH)3,4,6,Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2,2Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2,2Al 3+ + 3S 2 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S,7. 判断盐溶液的酸碱性：,NaCl溶液,CH3COONa溶液,NH4Cl溶液,中性,碱性,酸性,CH3COONH4溶液,中性,NaHCO3溶液,碱性,NaHSO3溶液,酸性,NaH2PO4溶液,酸性,Na2HPO4溶液,碱性,（相同温度和浓度）,Fe2O3,Fe2O3,Fe2(SO4)3,K2CO3,Na2CO3,CuSO4,Na2SO4,CaO,下列F
5、eCl3、Fe(NO3)3 、Fe2(SO4)3 、 FeSO4 、 Na2SO3、Ca(HCO3)2、K2CO3、(NH4)2CO3溶液分别加热蒸干灼烧后得到什么物质?,展,FeSO4溶液,Fe2(SO4)3,议,不同类型盐蒸干产物的判断,评,盐类水解 的应用,A,3（题文）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是,D,4下列事实：明矾可做净水剂；NaHSO4水溶液呈酸性；Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等溶液不能贮存在磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中；铵态氮肥不能与草木灰混合施用；加热能使纯碱溶液去污能力增强；配制FeCl3溶液，需用浓盐酸溶解FeCl3固体；NH4F溶液不能用玻璃
6、瓶盛放；泡沫灭火器反应原理。其中与盐类水解有关的是 A 全部 B 除以外 C 除以外 D 除、以外,C,1相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：CH3COONa ；Na2CO3；NaCl；Na2SiO3，按pH由大到小的顺序排列正确的是（ ） A. B. C. D. ,检,A,D,2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) 含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl、SO42 pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+ 水电离的H+浓度为1012molL1的溶液中：NH4+、Na+、SO42、HCO3- 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42 澄清透明溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、Cl、SO42 中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl、S2- A. B. C. D. ,
