1、,九年级化学复习,酸和碱的性质,想一想,现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和澄清石灰水，请对两种溶液进行鉴别。 （1）鉴别它们的化学方法有哪些？(尽量选取不同类别的物质，只写试剂名称)_；_；_；_ _ (2)简述其中的一种鉴别方法，要求写出操作步骤、现象及结论。,2、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质,1、熟练掌握酸的通性、碱的通性,3、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质,复习目标：,一、酸和碱的化学性质,（1）酸有一些相似的化学性质，其原因是不同的酸溶液中含有相同的_。,（2）碱有一些相似的化学性质，其原因是不同的碱溶液中含有相同的_。,H+,OH ,（一）酸和碱各有相似化学性
2、质的原因,注意：酸溶液、酸性溶液以及碱溶液、碱性溶液之间的联系和区别,回顾旧知:,1.酸能与指示剂反应(H+的性质),遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色,溶液变红色,不变色,溶液变蓝色,不变色,不变色,溶液变红色,（二）酸的化学性质,2.酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气,Mg2HClMgCl2H2,Zn2HClZnCl2H2,MgH2SO4MgSO4H2,ZnH2SO4ZnSO4H2,Fe HClFeCl2H2,FeH2SO4FeSO4H2,注意：金属活动性在H以前（强调K、Ca、Na）规范描述实验现象,（二）酸的化学性质,2,(H+的性质),从“海陆空”三方面描述:溶液由无色 变为浅绿色，铁
3、钉表面有气泡产生， 铁钉逐渐变小。,3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。,Fe2O36HCl2FeCl33H2O,Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O,CuO2HClCuCl2H2O,CuOH2SO4CuSO4H2O,（二）酸的化学性质,(H+的性质),4.酸和碱发生中和反应，生成盐和水。,（二）酸的化学性质,(H+的性质),注意：酸与碱作用生成盐和水的反应， 叫中和反应。 H+ + OH - H2O,5.酸和盐反应，生成新酸和新盐。,BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl,Na2CO3+2 HCl =,Na2CO3+H2SO4 =,AgNO3+HCl =,（二）酸的
4、化学性质,(H+的性质),(酸根离子的性质),2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。,3.碱和酸发生中和反应，生成盐和水。,（三）碱的化学性质,1、碱与酸碱指示剂反应,(OH-的性质),(OH-的性质),(OH-的性质),碱溶液能使紫色石蕊溶液变 蓝色，无色酚酞溶液变红色,4.碱和盐发生反应，生成新碱和新盐。,（二）碱的化学性质,Fe2O3,NaOH,NaCl,Cu,CO2,NaOH,NaCl,HCl,Cu,NaCl,NaOH,Cu,Fe2O3,NaCl,CuSO4,Cu,Fe2O3,二、常见的酸和碱 1.常见的酸有： 相应化学式为：常见的碱有： 相应化学式：,盐酸、 硫酸、 碳酸、 硝
5、酸、 醋酸 等,氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等,HCl,H2SO4,H2CO3,CH3COOH,NaOH,Ca(OH)2,KOH,NH3.H2O,HNO3,纯净的硫酸是_ 色液体，不易挥发。 浓硫酸有 性，所以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服等有很强的_性。它能夺取皮肤和衣服等里的水分，生成黑色的炭，又称为_ 在稀释浓硫酸时，一定要把 _沿 ， _注入水中，并用 _ 不断搅拌。,无,吸水,腐蚀,浓硫酸,器壁,慢慢,玻璃棒,浓盐酸、浓硫酸的特性,脱水性,浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？,无,刺激性,白雾,浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小
6、液滴,浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。,浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？,答：都减小。,讨论,NaOH,Ca（OH）2,苛性钠、火碱、烧碱,熟石灰、消石灰,白色、片状固体,白色、粉末,露置在空气中，能吸收水分而潮解，有吸水性,不明显,易溶于水， 并放出大量的热,微溶于水,强腐蚀性,有腐蚀性,CaO+H2O=Ca(OH)2,中考链接,1、( 2013南宁）下面是某同学进行碱的化学性质实 验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ） A、在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B、在NaO
7、H溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C、在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D、在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成,B,中考链接,2、（2009 南宁）现有KOH、H2SO4、Na2CO3 、Ba(NO3)2 四种溶液，将它们两两混合,其中的一种溶液只能发生一个反应，该溶液是（ ）A、H2SO4 B、 KOH C、 Na2CO3 D、 Ba(NO3)2,B,中考链接,3、（2011 南宁）如下图所示，某兴趣学习小组的同学根据“上下相邻的物质间均可发生化学反应，且左边上下相邻物质间反应均有气体产生”的游戏规则，以玩“盖房子”的游戏方式来学习几种重要物质之间的有
8、关知识。(1)请根据上述游 戏规则从Cu、CO2、CuSO4溶液、 Na2CO3，溶液四种物质中选出适合图中、三处位置的物质 _ _ ， 。(2)物质和物 质发生反应的化学方程式是_,CuSO4溶液,Na2CO3,CO2,2NaOH+CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2,中考链接,4、（2012 南宁）运用所学的化学知识回答： （1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到_ 的现象，这是因为浓盐酸具有_性。浓盐酸长期敞口放置在空气中，溶液中溶质的质量_（填“增大”、“不变”或“减少”） （2）只用一种溶液，就可将NaCl、HCl、NaOH三种溶液一次性鉴别出来，该溶液是_。,瓶口上
9、方有白雾产生,挥发,减少,石蕊溶液,中考链接,吸水性、脱水性、腐蚀性,小结:知识体系,固体易潮解；强腐蚀性,H酸根离子,Ca(OH)2,H2SO4,HCl,常用,浓盐酸：挥发性、腐蚀性,与金属氧 化物作用,与酸 作用,与金属 作用,与碱 作用,性质,酸,碱,金属离子OH-,盐,中 和 反 应,金属离子酸根离子,H+OH- =H2O,NaOH,常用,与指示 剂作用,与指示 剂作用,与非金属 氧化物作用,性 质,有腐蚀性,与盐 作用,1.烧开水的铝壶壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙)可以加入适量的盐酸把它除掉,用化学方程式表示除水垢的原理为 _盐酸要“适量”的原因用化学方程式表示为 _ _,CaC
10、O3 +2HCl= CaCl2+H2O+CO2,Al2O3+6HCl= 2Al2O3 + 3H2O,2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2 ,课后练习,2.北帝镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要用 _ 去除铁锈，除锈的化学反应方程式_除锈后的溶液往往变成 色，若除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见到 的现象，原因是_（用化学方程式表示）,稀盐酸,Fe2O3+6HCl= 2FeCl3 + 3H2O,黄,铁管表面有气泡,Fe+2HCl= FeCl2 + H2 ,3.硫酸厂的尾气中常含较多的二氧化硫，能否直接将尾气排放到空气中？_ ，原因是_ 可将该尾气通入 _ _来处理，化学方程式为_,不能,二
11、氧化硫有毒,排放到空气中,会污染空气,氢氧化钠等碱溶液,2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O,4.市售消化药片中常含氢氧化镁，该药片适合于治疗胃酸过多的病人，其化学反应原理是 _ 用化学方程式表示为_,氢氧化镁与胃酸的主要成分盐酸反应 , 除去过多的胃酸,Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O,5.氢氧化钠固体应如何保存?为什么?如何检验一瓶氢氧化钠溶液是否已变质 ?,取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸，若有气泡产生，该则氢氧化钠溶液已变质，若无气泡产生，该则氢氧化钠溶液没变质。,想一想,因为氢氧化钠固体露置在空气中易吸收空气中的水分而潮解,并易吸收空气中的二氧化碳
12、而变质.,答: 密封保存。,6.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，问： （1）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示） （2）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有 。 （3）下列气体：SO2 、CO2 、 H2 、 O2 、HCl 中不能用生石 灰干燥的是_原因是 _,想一想,CaO +H2O =Ca(OH)2,腐蚀性,SO2 、CO2 、HCl,SO2 、CO2 、HCl 会与生石灰反应,7、（10南宁） A、B、C、D、E 是初中化学常见的五种物质，且 它们都含有一种相同的元素。右 图是各物质之间的转化关系，其 中A为食盐的主要成分，D、E的 溶液都有颜色，其他物质的溶液 均为无色。和为置换反应， 其他均为复分解反应。 （1）写出下列物质的化学式： A D 。 （2）C属于 （填“氧化物”、“酸”、“碱”“盐”）类 物质。 （3）写出下列反应的 CA： CD： ；,NaCl,FeCl2,酸,HCl+NaOH=NaCl+H2O,2HCl+Fe=FeCl2+H2,
