1、1湖南省益阳市第六中学 2014-2015 学年高二化学 12 月月考试题（无答案）一、单选题（每小题 3 分，共 60 分）1航天飞机用高氯酸铵(NH4ClO4)与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，方程式为:2NH4ClO4(s) 高 温 N2(g)+4H2O(g)+Cl2(g)+2O2(g) H = -Q kJmol 下列不正确的是A上述反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用2强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l
2、)；H= -57.3kJmol。向 lL 0.5molL 的 NaOH 溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时，反应热H1、H2、H3 的关系正确的是A H1 H2 H3 B H2 H3 H1C H1 H3 H2 D H3 H2 H13下列图示与对应的叙述不相符的是图 1 图 2 图 3 图 4A图 1 表 示 KNO3 的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80时 KNO3 的不饱和溶液 B图 2 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图 3 表示 0.1000molL-1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000molL-1 醋酸溶液得到的
3、滴定曲线D图 4 表示向 NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2 溶 液，随着 Ba(OH)2 溶液体积 V 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化4已知：H2(g）+ O2(g) H2O(g) H1=241.8kJmol 1，C(s)+ O2(g) CO(g) H2= 110.5kJmol1由 此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H3，则H3 为A+131.3 kJmol 1 B131.3 kJmol 1C+352.3 kJmol1 D352.3 kJmol 15已知 448时反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常
4、数是 49，则 ，在该温度下的平衡常数是 A 491B7 C2401 D 7126合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g)；H= 43kJ/mol 对于上述反应，下列措施中能提高 CO 转化率的是A增大压强 B升高温度C增大水蒸气的浓度 D增大 CO 的浓度7在密闭容器中进行反应：A （g）+3B（g） 2C（g） ，有关下列图象说法的不正确的是A依据图 a 可判断正反应为放热反应B在图 b 中，虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H0，图 c 可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D由图 d 中混合气体的平均相对分子质量随温度的
5、变化情况，可推知正反应的H 08已知反应：2NO2 (g)N2O4(g)，把 NO2、N2O4 的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶 A 放入热水里，把烧瓶 B 放入冰水里，如图所示与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A 烧瓶内气体颜色变深， B 烧瓶内气体颜色变浅下列说法错误的是A上述过程中，A 烧瓶内正、逆反应速率均加快B上述过程中，B 烧瓶内 c(NO2)减小，c(N2O4)增大C上述过程中，A、B 烧瓶内气体密度均保持不变D反应 2NO2(g)N2O4(g)的逆反应为放热反应9某温度下，向 2 L 恒容密闭容器中充入 10 mol A 和 10 mol B
6、，反应 A(g)B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是t/s 0 5 15 25 35n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80A反应在前 5 s 的平均速率 v(A)0.17 molL 1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(A)0.41 molL1，则反应的 H0C相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol C，达到平衡时，C 的转化率大于 80%D相同温度下， 起始时向容器中充入 0.20 mol A、0.20 mol B 和 1.0 mol C，反应达到平衡前 v(正)c(H+)c(OH-)C若 2a
7、 molL1HCN 与 a molL1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na)c(CN)，则混合溶液 pH7D含 0.1 mol NaHCO3 和 0.2molNa2CO3 的混合液中：c(Na)c(H)c(OH) c(HCO3)2c(CO32 )19一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH=5 的 H2S 溶液中，c(H+)=c(HS-)=110-5molL-1BpH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a=b+1CpH=2 的 H2S 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)DpH 相同的
8、CH3COONaNaHCO3 两种溶液的 c(Na+)：20已知在 25时，Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=8.31017，下列说法错误的是A在 100mL0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL0. 01mol/LAgNO3 溶液，有沉淀析出 B往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c(Cl )、c(Ag+) 均减小C由于 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，AgCl 沉淀在一定条件下可转化为 AgI 沉淀D向 AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入 NaCl 固体，AgCl 的溶解度减小二、填空题（每空 2 分，共 40 分）21为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要
9、充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）实验测得，5g 甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出 113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为： 。 （原子量 C:12 ,O:16，H:1）（2）今有如下两个热化学方程式： 则 a b（填“”、 “”或“” ）H2(g)+ 1/2O2(g)H2O(g) H1a kJmol-1H2(g)+ 1/2O2(g)H2O(l) H2b kJmol-1（3）拆开 1mol 气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是
10、反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键 HH NH NN5键能/kJmol1 436 391 945已知反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H a kJmol1。试根据表中所列键能数据估算 a 的值：_(注明“+”或“”)。（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接 测定的化学反应的反应热进行推算。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H 23.5 kJmol1 CO
11、(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H41.3 kJmol1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的 H ；22在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g) H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 T 的关系如下表：T/ 700 800 830 1 000 1 200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应为_反应(填“吸热”“放热”)（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是_a容器中压强不变 b混合气体中 c(CO)不变 cv 正(H2)v 逆(H2O) dc(
12、CO2) c(CO)（3）某温度下，在 2 L 的密闭容器中，加入 1 mol CO2 和 1 mol H2 充分反应达平衡时，CO 平衡浓度为0.25 mol/L，试判断此时的温度为_.（4）若在（3）所处的温度下，在 1 L 的密闭容器中，加入 2 mol CO2 和 3 mol H2 充分反应达平衡时，H2 的物质的量为_a等于 1. 0 mol b大于 1.0 molc大于 0.5 mol，小于 1.0 mol d无法确定2325 时，电离平衡常数：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数 1.8105K1 4.3107K2 5.610113.0108回答下列问题：（1
13、）物质的量浓度为 0.1 mol/L 的下列四种物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是_；(填编号)（2）常温下 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_；Ac(H ) Bc(H )/c(CH3COOH) Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H )（3）体积为 10 mL pH2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1 000 mL，稀释过程 pH 变化如图，则 HX 的电离平衡常数_ _(填“大于”、 “等于” 或“ 小于”) 醋酸的平衡常数。6稀释后，HX 溶液中水电离出
14、来的 c(H)_ 醋酸溶液中水电离出来的 c(H)( 填“大于”、 “等于”或“小于”)，理由是： _ _ _；（4）25 时，CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得混合液 pH6，则溶液中c(CH3COO)c(Na)_ _。(填准确数值 )24某学生用 0.200 0 molL1 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入 NaOH 溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数移取 20.00 mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 3 滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是(填编号 )_，该错误操作会导致测定结果 (填“偏大”、 “偏小”或“ 无影响”)_。（2）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从_色变为_色，且半分钟内不变色。（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为_mol/L 。标准 NaOH 溶液读数记录(mL)滴定次数 待测液体积(mL)滴定前读数 滴定后读数第一次 20.00 0.40 20.40第二次 20.00 4.00 24.00第三次 20.00 2.00 24.10
