1、- 1 -王集中学 2014-2015 学年第一学期 12 月月考高一化学试卷（试卷满分 100 分，考试时间 100 分钟 ）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Ag-108 第卷 （选择题 共 50 分）一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分）1随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是A对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力B为提高农作物产量大量使用农药和化肥CPM2.5 是指大气中直径接近于 2.510-6m（1m=10 9nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散
2、在空气中形成的分散系是胶体D推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化2下列说法中正确的是AO 2的摩尔质量是 16g B碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物C碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，因此它是碱 D虽然二氧化碳溶于水能导电，但它是非电解质3用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为 1 NAB100mL0.1mol/L Na 2CO3溶液中含有的 Na+离子数为 0.1NAC通常状况下，N A个 CO2分子占有的体积为 22.4 LD48gO 2和 O3的混合气体中氧原子数目为 3NA4下列图示对应的化学实验的基本操作，其
3、中装置合理、操作规范的是甲 乙 丙 丁- 2 -A甲装置可用于除去碳酸钠固体中含有的少量碳酸氢钠B乙装置可用于碳酸钙固体和氯化钠溶液的分离C丙装置可用于分离出 I2的 CCl4溶液D丁装置可用于酒精和水的分离5不需要其它试剂，只有几只试管和滴管而不能相互鉴别的物质组是A氯化钡溶液和碳酸钠溶液 B氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C偏铝酸钠溶液和稀硫酸 D碳酸钠溶液和稀盐酸6下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是A用 25mL 量筒量取 22.30mL 盐酸B用托盘天平称量 8.75g 食盐C将 20gNa2CO3溶于 80g 水中制得 20%的 Na2CO3溶液D将标准状况下 22.4LHCl
4、气体溶于 1L 水中可制得 1mol/L 盐酸7下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存且溶液为无色透明的是： AK +、Cu 2+、NO 3-、OH - BK +、Na +、Cl -、NO 3- CAg +、Na +、Cl -、K + DFe 3+、K +、NO 3-、SO 42-8对于某些离子的检验及结论正确的是A加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有 CO32-B加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有 SO42-C某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有 Na+D某溶液中加入 Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有 Ca2+9下列
5、变化必须加入还原剂才能实现的是AKMnO 4MnO 2 BH 2OO 2 CSO 2S DCO 32-CO 210在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，低温蒸发所得溶液得到的固体可能是Na 2CO3 NaHCO 3 NaOH 和 Na2CO3混合物 NaOH 和 NaHCO3混合物 Na 2CO3和 NaHCO3混合物A B C D 二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意）11下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法- 3 -A NaCl(Na2CO3) 盐酸 蒸发结晶B
6、CO2(CO) O2 点燃C Zn (Cu) 稀硫酸 过滤D CO2(HCl) 饱和碳酸钠溶液 洗气12下列离子方程式书写正确的是 A硝酸银溶液中加入铜粉: Ag + + Cu Cu 2+ + AgB过氧化钠投入水中发生反应：2O 22- + 2H2O4OH -+O2C向澄清石灰水中通入足量二氧化碳: OH + CO2 = HCO3D金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2OH -AlO 2-H 213体积均为 200mL 浓度均为 1mol/L 的稀盐酸和氢氧化钠溶液中分别加入相同质量的铝，充分反应后生成气体在相同条件下的体积比为 23。则下列说法正确的是A盐酸过量，氢氧化钠不足B氢氧化钠过量，盐酸
7、不足C两容器中投入的铝的质量为 2.7gD条件不足，无法判断14某溶液中只含有大量的下列离子：Fe 3+、NO 3-、K +和M离子，经测定Fe 3+、NO 3-、K +和M离子的物质的量之比为2511，则M离子可能是下列中的ACl - BSO 42- CCa 2+ DNa +15如图所示的甲、乙两个装置中(常温)，胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则所用试剂分别可能依次是甲 乙滴管中 烧瓶中 滴管中 烧瓶中A 水 过氧化钠 饱和碳酸氢钠溶液 CO2B NaOH 溶液 铝 饱和碳酸
8、钠溶液 CO2C NaOH 溶液 碳酸氢钠 澄清石灰水 碳酸氢钠D 稀盐酸 碳酸氢钠 NaOH 溶液 CO2第卷（非选择题，共 50 分）- 4 -三、填空题（本题包括 4 小题，共 40 分）16（8 分） （1）已知反应：Cl 2+2KBr=2KCl+Br2， KClO 3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O， Br2 +K2S=2KBr+S，下列说法正确的是 。A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KClO3Cl 2Br 2SC反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6：1D反应中 lmol 还原剂被氧化则转移电子的物质的量为 2mol（2）现有一个氧化
9、还原反应的体系中，共有 KCl、Cl 2、H 2SO4、H 2O、KMnO 4、MnSO 4、K 2SO4七种物质，其中 KMnO4为反应物之一。写出反应的化学方程式并配平。用单线桥法标明电子转移的方向和数目。在反应后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又变为紫红色。说明 NaBiO3具有 （填性质）。17（9 分）右图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签。（1）该注射溶液（密度为 1g/cm3）的物质的量浓度为 mol/L。（2）某粗盐样品中含有较多的 Ca2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙等杂质，若要配制上述注射液需将其提纯。可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 。过滤
10、 加过量的 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液加过量 BaCl2溶液蒸发结晶A B C D（3）某同学配制了 2000mL 氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液 130 mL 于烧杯中，然后滴入足量的 AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2.87g。请你通过计算判断，该氯化钠注射液 上述要求。（填写“符合”或“不符合”）18（9 分） 实验室需配制 95mL 1mol/L 的 Na2CO3溶液，请回答下列问题：（1）配制时应选用的容量瓶的规格和称取 Na2CO3的质量分别是 ；A100mL，10.6g B100mL，10.1g C95mL，
11、10.1g D95mL，10.6g- 5 -（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次） ；A用 15mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用托盘天平准确称取所需的 Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约 30mL） ，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C将已冷却的 Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处（3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有 。容量瓶水洗后用 1mol/L 的 Na2CO3溶液洗涤； Na 2CO
12、3溶液转移后未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；搅拌或转移溶液时有液体溅出； 给容量瓶定容时，俯视读数； 称取固体时，药品与砝码的位置放反且使用了游码。19（14 分） 海洋是资源的宝库，用海水可生产食盐和金属钠、镁及其它们的化合物等物质。（1）海水提取镁及其化合物的过程如下：贝壳主要成分的化学式 。第步反应的化学方程式 。在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是 。A分解反应 B化合反应- 6 -C复分解反应 D置换反应Mg(OH) 2加热分解生成 MgO 和 H2O，MgO 是高熔点的化合物，某些材料因含有 Mg(OH)2而具有阻燃性。
13、Mg(OH) 2能够阻燃的主要原因为 。（2）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：生成沉淀 X 的化学方程式为 。循环中循环利用的物质是 （写化学式） 。在主产品中通常还含有少量的小苏打。现取样品少许 溶于水，向溶液中滴加稀盐酸（边滴边震荡，假设生成的 气体完全逸出） ，记录生成的二氧化碳体积和消耗盐酸的体 积并绘制图像如右图，则样品中纯碱和小苏打的物质的量 之比为 。四、计算题（本题共 1 小题，共 10 分）20现有 Na2CO3、NaHCO 3和 NaCl 组成的混合物共 4.97g，加热到质量不再改变时，称得剩余固体质量为 4.35g，在剩余固体中加入 1
14、00mL 盐酸，产生 CO2的体积在标准状况下是 672mL，过量的 HCl 用 0.2mol/L 的 NaOH100mL 恰好完全中和，求：（1）原混合物中 NaHCO3的质量（2）加入盐酸的物质的量浓度（3）最后溶液中 Na+的物质的量浓度王集中学 2014-2015 学年第一学期 12 月月考化学科参考答案1、D 2、D 3、D 4、C 5、A 6、C 7、B 8、C 9、C 10、D- 7 -11、A 12、C 13、BC 14、B 15、BD16、 （1）BD（2 分）（2）10KCl+2KMnO 4+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H 2O（2 分）略（2 分
15、） 强氧化性（2 分）17、(1)0.15 (2)CD (3)符合 （每空 3 分）18、 （1）A （2）BCAFED （3）（每空 3 分）19、 （1）CaCO 3 Mg(OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2OD Mg(OH) 2受热分解吸热，生成氧化镁熔点高且不能燃烧等合理答案（2）NaCl+NH 3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl CO 2 41（每空 2 分，共 14 分）20、 （1）2NaHCO 3= Na2CO3+ CO2+H2O 质量变化168g 106g 62gm(NaHCO3) 4.97g-4.53g=0.62gm(NaHCO3) =1.68g（4 分）（2）n(HCl)=0.03mol2+0.02mol=0.08molc(HCl)=0. 8mol/L（3 分） （3）原混合物中 n(Na2CO3)=0.02mol，n(NaHCO 3)=0.02mol，n(NaCl)=0.02mol，后中和盐酸使用氢氧化钠 0.02mol，c(Na+)=0.1mol/0.2L=0.5mol/L（3 分）
