1、第一课时 钠的重要化合物 （导学案）1、三维目标（1）知识与技能目标： 了解钠的重要化合物的性质及用途； 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及水溶性、二者异同及相互转化； 提高实验操作能力。（2）过程与方法： 通过钠的两种重要盐的对比，提高运用比较、 归纳、推理的能力； 通过实验和探究，提高实验操作、 观察能力。（3）情感态度与价值观： 让学生体会科学研究、合作与动手的乐趣，相互交流、团结协作；关注与本节 有关的生活、生产问题上，了解科学发展的重要意义。2、 本节重点：钠的两种氧化物、两种 盐的化学性质、比较及转化。3、 本节难点：Na 2CO3 和 NaHCO3 性质的鉴别和相互转化。、 钠的氧
2、化物1、联系上节课内容，回想钠与氧气在什么条件下化合生成其两种氧化物？写出化学反应方程式并回想其外观有什么不同。2、钠的氧化物放在空气中会不会变质？如果放置的时间较长最后会变成什么物质？（1）结合教材 P55 思考与交流，写出 Na2O 与水的反应方程式。（2）P55实验 35（要求：仔 细观察现象，写出反应方程式）现 象：方程式：（联系学过的氧化还原反应知识，讨论上面反应中的氧化剂和还原剂是什么？）（3）Na2O 和 Na2O2 与 CO2 作用。 结合反应，想一想 Na2O2 在生产实践中有什么用途？3、Na2O 、Na2O2 与盐酸的反应。 （想一想， Na2O 、Na2O2 都是碱性氧
3、化物吗？）4、Na2O 与 Na2O2 的用途5、Na2O 与 Na2O2 的性质比较。化 学 式颜色、状态氧元素化合价氧化物类别与水反应与 CO2 反应与盐酸反应用 途转 化 、 钠的两种重要的盐。1、在我们的厨房里面，经常会用到发酵粉和食用碱，它们的主要成分是什么，俗称是什么？2、 Na2CO3、NaHCO3 的外观有什么细小差别？能否溶于水？比较二者溶解度大小。 Na2CO3、NaHCO3 溶解过程热量变化怎样？其水溶液酸碱性如何？填 P56 科学探究（1）表。3、仔细观察实验现象，比较 Na2CO3 和 NaHCO3 的 热稳定性大小怎样？填 P56 科学探究（2）表。4、Na2CO3
4、、NaHCO3 与稀 盐酸的反应化学式 Na2CO3 NaHCO3逐滴滴入稀盐酸的现象反应方程式及离子方程式5、讨论 Na2CO3 与 NaHCO3 能否与碱（如氢氧化钙）反 应（从离子反应的角度分析）。6、Na2CO3 与 NaHCO3 的主要用途:7、Na2CO3 和 NaHCO3 的性质比较化学式 Na2CO3 NaHCO3俗 名 色、态 水溶性溶液碱性热稳定性 与酸反应 相互转化 主要用途、 练习题1、下列物质露置在空气中，质量会减少的是（ ）A、NaOH B、浓 H2SO4 C、无水 CaCl2 D、NaHCO310H2O2、 同温同压下，加热 NaHCO3 至完全分解，放出的 CO
5、2 用 Na2O2 来吸收，则 NaHCO3与 Na2O2 的最佳物质的量之比 为（ ）A、 1：1 B、1：2 C、2：1 D、2：33、 干粉灭火剂对液化石油气不慎起火具有良好的灭火效果，它遇火后迅速产生大量的 CO2，起到隔绝空气的作用，该灭火剂的主要成分可能是（ ）A、CaCO3 B、Na2CO3 C、NaHCO3 D、NH4HCO34、下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 的说法，正确的是（ ）A、二者在水中溶解度不同，后者大于前者； B、二者热稳定性不同，前者大于后者；C、相同质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 与同浓度、同体积的盐酸反应放出的 CO2 的体积比为 1：2；
6、D、向二者固体上逐滴滴加稀盐酸时， 现象不同。5、Na2O2 与足量 NaHCO3 混合后，在密 闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）A、Na2O2 Na2CO3 B、Na2CO3 C、NaHCO3 NaOH D、Na2O2 、 Na2CO3 NaOH6、有两个无标签的试剂瓶，分别装有 Na2CO3 和 NaHCO3 ，有四位同学 为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是（ ）A、分别 将它 们配制成溶液，再加入澄清石灰水;B、分别将它们配制成溶液，再加入 NaOH 溶液；C、分别将它们配制成溶液，再加入 CaCl2 溶液；D、分别 将它 们加热，再用澄清石灰水检验是
7、否有 CO2产生。7、现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 5.00g，充分加 热后，混合物 质量减少了 0.31g，则原混后物中碳酸钠的质量为（ ）A.3.38g B.4.16g C.4.58g D.4.41g第二节 金属的腐蚀和防护【教学目标】1、了解金属腐蚀的类型。2、描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。【教学重点、难点】描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。【教学过程】：【引入】金属的腐蚀现象非常普遍，例如，钢铁生锈（Fe 2O3XH2O） ，铜器表面生成铜绿（C u2(OH)2CO3） ，等等，腐蚀可使金属的机械性
8、能、色泽和外形等方面发生变化，严重时可使机器设备、仪器和仪表等报废。有些重大事故的发生如桥梁塌陷、石油管道破裂等也往往与金属腐蚀有关。金属为什么会被腐蚀？如何防止金属的腐蚀？这就是本节要讨论的问题。一、金属的腐蚀金属的腐蚀：金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。（一） 、金属腐蚀的类型一般可分为 腐蚀和 腐蚀。1、化学腐蚀：金属与合金跟接触到的物质(如 O2,Cl2,SO2 等) 发生化学反应而引起的腐蚀.原理： 例如：铁与氯气直接反应，钢管被原油中的含硫化合物腐蚀注：一般情况下，温度越高，金属腐蚀越快。【讨论】：为何煤气炉中心部位容易生锈,南极罐头很少生锈?【科学探
9、究】：不同条件下铁钉的锈蚀实验方案 铁钉+醋酸溶液铁钉+CaCl2固体铁钉+煮沸后迅速冷却的蒸馏水铁钉+植物油铁钉+NaCl溶液铁钉+上层植物油下层是煮沸后迅速冷却的蒸馏水现象结论2、电化学腐蚀：不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的反应。原理： 反应本质： 反应例如：钢铁在潮湿的空气中被腐蚀【复习】：原电池反应原理条件：1、有电解质溶液2、有活泼性不同的两种金属或其中一种是非金属3、闭合电路电极判断：比较活泼的一极是 极比较不活泼的一极是 极【讨论】钢铁在潮湿的空气中更容易腐蚀的原因原因： （形成电解质溶液）和 构成原电池的两极。负极： 正
10、极： （1）中性溶液或酸性很弱吸氧腐蚀（钢铁腐蚀的主要情况）负极： 电子 电极反应式： 正极： 电子电极反应式： （2）酸性较强析氢腐蚀负极： 电子 电极反应式： 正极： 电子电极反应式： 析氢腐蚀 吸氧腐蚀条件 水膜酸性较强（pH4.3） 水膜酸性很弱或中性负 Fe 2e-Fe 2+电极 正 2H+2 e H 2 O2+2H2O+4e 4OH 化学腐蚀和电化学腐蚀的异同化学腐蚀 电化腐蚀条件 金属跟氧化剂直接接触 不纯金属或合金和电解质溶液接触现象 无电流产生 有微弱电流产生本质 金属被氧化 较活泼金属被氧化联系 两者往往同时发生，电化学腐蚀更加普遍【讲解】：化学腐蚀和电化学腐蚀都是铁等金属
11、原子失去电子变成阳离子的过程，也就是说，金属在腐蚀的过程中，发生了氧化还原反应，在一般情况下，这两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。【阅读材料】： 耸立于美国纽约港外的一个海岛上，一座 15 层楼高的自由女神，历来被认为是美国的象征。然而，经过近百年的风风雨雨，已经生病了。她究竟患了什么疾病呢？美、法两国组织了一个调查小组，对她进行了全面体检，结果，大吃了一惊。原来，他们发现，自由女神近百年来一直受着一种疾病的折磨，那就是 。自由女神的外壳材料是铜，而支撑整个雕塑的内支架却是铁，在它们之间被浸透油的毛毯隔开。时间长了，毛毯失去了隔离作用，大西洋潮湿的带着盐分的空气不断地向
12、自由女神进攻,无数的在自由女神的身上形成。【思考】：请你做医生诊断一下她得的是什么病?【思考】：你有什么方法可以阻止这种现象的继续发生？二、金属的防护【讨论】：自行车的不同构件分别采取了什么防锈措施1.影响金属腐蚀的两个因素金属本性金属是否活泼，纯净介质金属与哪些物质共存注：金属的本性：金属越活泼越容易被腐蚀，金属合金中活泼的金属易腐蚀介质影响：金属在潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀2.金属腐蚀的本质金属原子 成为阳离子的过程3.金属防护的方法金属防护常用的方法1、在金属表面加防护层如：在金属表面涂油漆,在金属表面包塑料层,在金属表面加油脂;在金属表面镀上一层 Zn 或
13、Cr 或 Sn;制成不锈钢2、改变金属的结构隔绝空气、水蒸气及腐蚀性气体;镀 Zn,发生原电池反应时, Zn 会被氧化,保护了原有的金属;制成不锈钢,是改变了金属的内部组成结构,抗腐蚀能力大大提高.3、电化学保护法在要保护的金属上连接一种比该金属更易失去电子的金属或合金,可以防止金属腐蚀【思考与交流】课本 P57【课堂练习】1下列关于铁器的使用注意事项不正确的是 （ ）A.避免长期接触潮湿空气 B.避免与酸性物质接触C.不能接触干燥的空气 D.不能盛放硫酸铜溶液2下列说法不正确的是 （ ）A.铁制品生锈以后可以隔绝里面的铁与空气的进一步接触B.铁制品的生锈过程是缓慢氧化的过程C.车、船表面涂上一层油漆可以防止铁生锈D.生锈报废的铁制品可以回收重新炼铁3在下列条件或环境中，铁制品最容易生锈的是 （ ）A.放在纯净的氧气中 B.浸没在蒸馏水中C.放在干燥的空气中 D.放在潮湿的空气中4铁生锈的变化属于 （ ）A 缓慢氧化 B 置换反应 C 物理变化 D 以上都不对
