1、6.2 盐和肥料,一、盐是中和反应的产物,写出氢氧化钠和盐酸、氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式 NaOH + HCl NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 盐可以看作酸中的氢被金属元素取代后的产物 HCl、 H2SO4 被Na取代 NaCl 、 Na2SO4 HCl、 H2SO4 被Mg取代 MgCl 2、 MgSO4 同一种金属可以取代不同酸中的氢 1、盐的组成：金属（包括铵根）+ 酸根,一、盐是中和反应的产物 2、盐的分类 （1）按盐的组成进行分类,KCl,NaCl,NH4Cl,CuCl2,Na2CO3,K2CO3,(NH4)2CO3,CuCO3,Na
2、NO3,KNO3,NH4NO3,Cu(NO3)2,Na2SO4,K2SO4,(NH4)2SO4,CuSO4,（2）按盐的溶解性进行分类,可溶性盐 不溶性盐 溶解性表口诀： 钾钠铵硝酸盐类个个溶 盐酸盐除氯化银 硫酸盐除硫酸钡 碳酸盐只溶钾钠铵 碱只溶钾钠铵钙钡,练习：判断下列物质是否溶解于水 NaCl NH4Cl CuSO4 CaCO3 BaCO3 ZnSO4 BaSO4 AgCl K2CO3 (NH4)2CO3 CaCl2 Cu(NO3)2 CuO Fe2O3 Mg C,（3）思考与讨论：H2CO3 、Na2CO3、 NaHCO3 在组成上的区别,H2CO3中的氢全部被Na取代-正盐Na2C
3、O3 正盐的酸根不含氢 H2CO3中的氢部分被Na取代，碳酸失去部分氢原子而形成的-酸式盐NaHCO3 酸式盐的酸根含氢 碱式盐：Cu2（OH）2CO3碱式碳酸铜,一、盐是中和反应的产物 3、盐的命名,（1）正盐的命名： 无氧的：某化某，如NaCl氯化钠 含氧的：某酸某，如CuSO4硫酸铜 （2）酸式盐的命名： 在相应的正盐名称中间多加一个“氢”，如NaHCO3碳酸氢钠， NaHSO4硫酸氢钠,一、盐是中和反应的产物 4、结晶水合物-含有结晶水的盐,胆矾、蓝矾 CuSO45H2O 石碱 Na2CO310H2O 绿矾 FeSO47H2O 明矾 KAl(SO4)212H2O （净水剂）,CuSO4
4、和CuSO45H2O（胆矾、蓝矾）,胆矾（蓝色） 硫酸铜（白色）, 白色的硫酸铜粉末可以用来检验水,P36/课堂实验,在相应的空格中填写物质的名称、化学式和物质类别 （单质、氧化物、酸、碱、盐或有机物）,练习： 1.胆矾：化学式为_，是_的俗称，受热时会分解，由_ 色晶体变成_色粉末状的无水硫酸铜。 2.无水硫酸铜遇到水，又重新生成_色的_，利用这一性质常用于检验液体中是否含有_。 3.检验CO2可以用_。将CO2通入其中，现象是_。 4.如何鉴别纯碱和食盐？ 5.如何鉴别碳酸钠和碳酸钾？,二、焰色反应,金属或它们的化合物在灼烧时,使火焰呈特殊的颜色,这在化学上叫焰色反应 钾元素：紫色（透过蓝
5、色钴玻璃） 钠元素：黄色焰色反应可以鉴定金属元素的存在。,三、盐的化学性质 1、与酸、碱的反应 请书写下列化学方程式并描述现象 硝酸银溶液与盐酸反应 氯化钡溶液与硫酸反应 硝酸钡溶液与硫酸反应 大理石与盐酸反应 纯碱与硫酸反应 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应,盐 + 酸 新盐和新酸 可溶盐 + 可溶碱 新盐和新碱,2、常见的盐 （1）盐酸盐氯化钠的性质,、检验NaCl和盐酸盐的方法： 加入AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀HNO3沉淀不溶解 NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 、用途： （1）化工原料 ：2NaCl+2
6、H2O 2NaOH+H2+Cl2 （2）调味品 （3）制生理盐水 （含NaCl 0.9%） （4）食盐溶液有一定的杀菌作用 （5）撒盐可融化积雪,NaCl, 无色晶体，俗称食盐。,通电,2、常见的盐 （2）硫酸盐硫酸铜,写出硫酸铜所能发生反应的方程式(不同类别）,CuSO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + Cu(OH)2,CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2,（2）硫酸盐硫酸铜,干燥剂 检验水的存在：白色粉末变成蓝色晶体 杀菌剂 ：把CuSO4与Ca(OH)2混合制成的农药，其杀菌效率比单用CuSO4高，而对作物的药害较小。因该农药首先在法国的波尔多使用，故取名“波尔多液
7、” 镀铜、制铜及铜的化合物,用途：,（2）硫酸盐硫酸铜 硫酸盐的检验,硫酸钡不溶于水也不溶于酸，因而检验硫酸盐可以在待测液中加入氯化钡溶液再加入硝酸 现象：产生白色沉淀且不溶于硝酸 注意：必须排除碳酸钡的干扰 例如： Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl,（3）碳酸盐-碳酸钠的性质,在我国内蒙一带的碱湖中含有大量的Na2CO3，夏天湖中的水大量蒸发，冬天湖水的温度降低，于是Na2CO3形成晶体析出，漂浮在湖面上，人们很容易把它打捞上来，这就是碱湖捞碱。碱湖捞出的碱称之为天然碱。内蒙古的伊克昭化工集团是我国最大的天然碱生产基地。碱湖里捞出来的碳酸钠带有结晶水,将碳酸钠晶体放在
8、空气中，会慢慢失去结晶水变成碳酸钠的粉末，这一现象称为风化 写出这一反应的化学方程式: 碳酸钠（俗称：纯碱、苏打）：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性 化学性质Na2CO3与HCl的反应 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 许多的实验证明：凡是组成里含有CO32-的盐与盐酸反应都能生成CO2。这一结论可以帮助我们鉴别盐类中是否含有CO32-,Na2CO3和NaHCO3:,Na2CO3 俗称,NaHCO3 俗称 小苏打,纯碱、苏打,Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2,NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2,用途：, 纯碱碱
9、性较强，可用作洗涤剂, 碳酸氢钠碱性较弱，可用作食品添加剂,侯德榜简介（）,侯德榜，著名科学家，杰出的化工专家，我国化学工业的开拓者。他于年代突破氨碱法制碱技术的奥秘，主持建成亚洲第一座纯碱厂；年代领导建成了我国第一座兼产合成氨、硝酸、硫酸和硫酸铵的联合企业；四五十年代又发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺，以及碳化法合成氨流程制碳酸氢铵化肥新工艺，并使之在年代实现了工业化和大面积推广。他还积极传播交流科学技术，培育了很多科技人才，为发展科学技术和化学工业做出了卓越贡献。,3、盐的通性,（1）、盐溶液与金属反应，生成新的盐和金属Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 （2）、盐与酸反
10、应生成新的盐和新的酸2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 + H2O （3）、盐与碱反应生成新的盐和新的碱3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3+3NaCl （4）、盐与某些盐反应生成两种新的盐NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 备注：（3）和（4）的反应，反应物必须可溶,4、复分解反应,（1）、酸 +碱性氧化物 盐 + 水 （2）、碱 +酸性氧化物 盐 + 水 （3）、酸 + 碱 盐 + 水 （4）、酸 + 盐 新盐 + 新酸 （5）、盐 +碱 新盐 + 新碱 （6）、盐 + 盐 新盐1 + 新盐2,生成物须满 足的条件,有“H2O”生成 有“”生成 至少一种
11、 有“”生成,练习1：判断下列反应能否发生，能反应的写出方程式，不能反应的请说明理由 Na2CO3+Ba(NO3)2 HNO3 + BaSO4 Na2CO3+Ca(NO3)2 MgCl2 + AgNO3 Na2SO4 + Mg(OH)2 FeCl3 + Ba(OH)2 Cu(OH)2 + HNO3,因为BaSO4不溶于稀HNO3,因为Mg(OH)2不溶于水, NaOH + KNO3 NaOH + Ba(NO3)2 BaCO3 + Na2SO4,因为生成物中没有沉淀,因为生成物中没有沉淀,因为BaCO3不溶于水,盐的通性,（1）、盐溶液与金属反应，生成新的盐和金属Fe + CuSO4 Cu +
12、FeSO4 （2）、盐与酸反应生成新的盐和新的酸2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 + H2O （3）、盐与碱反应生成新的盐和新的碱3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3+3NaCl （4）、盐与某些盐反应生成两种新的盐NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 备注：（3）和（4）的反应，反应物必须可溶,5、酸根的检验（解决是不是的问题）,（1）盐酸根（Cl）的检验,方法：滴加AgNO3溶液，生成不溶于稀HNO3的AgCl白色沉淀,NaCl + AgNO3 AgCl+ NaNO3,Na2CO3 + 2AgNO3 Ag2CO3 +2 NaNO3,Ag2CO3 +2 H
13、NO3 2AgNO3 + H2O + CO2,加入稀HNO3的目的？,排除不是碳酸盐。,5、酸根的检验（解决是不是的问题）,（2）硫酸根（SO4）的检验,方法：滴加BaCl2溶液(可溶性钡盐），生成不溶于稀HNO3的BaSO4白色沉淀,Na2SO4 + BaCl2 BaSO4+ 2NaCl,Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 +2NaCl,BaCO3 + 2 HNO3 Ba(NO3)2 + H2O + CO2,加入稀HNO3的目的？,排除不是碳酸盐,（3）碳酸根（CO3）的检验,方法：滴加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2
14、,CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2,BaCO3 + 2HCl BaCl2 + H2O + CO2,5、酸根的检验（解决是不是的问题）,拓展： 、两种盐的鉴别（区分，解决哪一个是的问题）,1、NaCl， Na2CO3,酸碱指示剂 ；,盐酸或稀硫酸或硝酸,Ba(OH)2或Ca(OH)2,BaCl2或CaCl2等可溶性钡盐或钙盐,方案依据：科学性，安全性，可行性，简约性，现象明显。,拓展： 、两种盐的鉴别（区分，解决哪一个是的问题）,2、Na2SO4， Na2CO3,酸碱指示剂 ；,盐酸或稀硫酸或硝酸,BaCl2溶液（可溶性钡盐）或Ba(OH)2溶液，稀HNO3,拓展：
15、、两种盐的鉴别（区分，解决哪一个是的问题）,3、 NaCl ，Na2SO4,BaCl2溶液（可溶性钡盐）或Ba(OH)2溶液,拓展： 、混合物成分的检验（解决有没有的问题）,1、检验 Na2SO4，Na2CO3混合物的成分,问题: Na2SO4，Na2CO3 有什么相同点，不同点？,学过用酸溶液检验Na2CO3，是不是这些酸都适合检验该混合物中的Na2CO3？,方案依据：科学性，安全性，可行性，简约性，现象明显。,该混合物中先检验什么物质？后检验什么物质？能否用BaCl2溶液检测混合物中Na2CO3？,如何证明滴加盐酸（或硝酸）是足量的？,拓展： 、混合物成分的检验（解决有没有的问题）,1、检
16、验 Na2SO4，Na2CO3混合物的成分,加入试剂要足量并且不能带入新干扰 先滴加足量盐酸（或硝酸），后滴加BaCl2溶液（或Ba(NO3)2溶液),方法梳理:, 酸根检验顺序：CO3 SO4,拓展： 、混合物成分的检验（解决有没有的问题）,2、检验 NaCl ，Na2CO3混合物的成分,问题: NaCl ，Na2CO3 有什么相同点，不同点？,学过用酸溶液检验Na2CO3，是不是这些酸都适合检验该混合物中的Na2CO3？,。,该混合物中先检验什么物质？后检验什么物质？,如何证明滴加硝酸是足量的？,拓展： 、混合物成分的检验（解决有没有的问题）,2、检验 NaCl ，Na2CO3混合物的成分
17、,。, 酸根检验顺序：CO3Cl,方法梳理:,加入试剂要足量并且不能带入新干扰 先滴加足量HNO3 ，后滴加AgNO3溶液,拓展： 、混合物成分的检验（解决有没有的问题）,3、检验NaCl， Na2SO4混合物的成分,问题: NaCl， Na2SO4有什么相同点，不同点？,能不能用AgNO3检验混合物中NaCl？该混合物中先检验什么物质？后检验什么物质？, 检验NaCl一般方法？检验 Na2SO4一般方法？,如何先检验Na2SO4？为什么滴加试剂要足量？ 如何证明？,拓展： 、混合物成分的检验（解决有没有的问题）,3、检验NaCl， Na2SO4混合物的成分,方法梳理:,加入试剂要足量并且不能
18、带入新干扰先滴加足量Ba(NO3)2溶液，静置分层后，取上层清液，滴加AgNO3溶液, 酸根检验顺序：SO4Cl,拓展： 、混合物成分的检验（解决有没有的问题）,4、检验NaCl， Na2SO4 ，Na2CO3混合物的成分,问题: 该混合物中先检验什么物质？后检验什么物质？,用酸溶液检验Na2CO3，是不是这些酸都适合检验该混合物中的Na2CO3？,如何检验Na2SO4？能否用BaCl2溶液？为什么滴加试剂要足量？,拓展： 、混合物成分的检验（解决有没有的问题）,4、检验NaCl， Na2SO4 ，Na2CO3混合物的成分,方法梳理:,加入试剂要足量并且不能带入新干扰先滴加足量HNO3溶液，再
19、滴加足量Ba(NO3)2溶液，静置分层后，取上层清液，滴加AgNO3溶液, 酸根检验顺序： CO3 SO4Cl,练习2：鉴别下列各组物质：稀HCl、 NaCl溶液 酸碱指示剂 ； 投入活泼金属； 碳酸钠溶液； 碳酸钙； 焰色反应； 硝酸银溶液 方案依据：科学性，安全性，可行性，简约性，现象明显。,练习3：鉴别下列各组物质 HCl、H2SO4 NaCl、Na2SO4 NaCl、Na2CO3 Na2CO3、Na2SO4 NaCl、Na2CO3、Na2SO4 NaCl、K2SO4、K2CO3 NaOH、Ba(OH)2、NaCl NaOH、Ca(OH)2、HCl NaOH、Ca(OH)2、H2SO4,
20、练习4：从日常生活中发现课题，设计实验方案，进行实验探究，分析实验现象，得到结论。 鉴别：雪碧和白葡萄酒 石蕊试纸； PH试纸； 加入碳酸盐产生气泡,练习5：从实验装置入手， 相同的实验装置，有相同的现象，可进行不同的化学反应； 相同的反应物，在不同的装置可进行不同的化学变化。 如图所示，锥形瓶中盛有某种液体A，将气球中的某种固体B小心的倒入锥形瓶中，观察到气球逐渐变大待反应后，用绳子扎紧气球口，将气球与锥形瓶分离，放开气球，气球在空气中上升或下沉,如图所示，锥形瓶中盛有某种液体A，将气球中的某种固体B小心的倒入锥形瓶中，观察到气球逐渐变大待反应后，用绳子扎紧气球口，将气球与锥形瓶分离，放开气
21、球，气球在空气中上升或下沉,请写出含有氮元素的酸、碱、盐,酸:HNO3、 碱:NH3H2O、 盐:NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3、CO(NH2)2。 请算出NH4HCO3(79)、 NH4NO3(80)、 (NH4)2SO4(132)、 CO(NH2)2(60)的含氮百分率 NH4HCO3 17.7% NH4NO3 35% (NH4)2SO4 21.2% CO(NH2)2 46.7%（最高） 在酸、碱、盐各类化合物中，特别是盐类中，有好多种含有农作物所需要的营养元素，因而可以用作肥料。这种以矿物、空气、水为原料，经化学或机械加工制成的肥料叫做化学肥料，简称化肥。 化肥分氮肥、
22、磷肥、钾肥和复合肥料等。,四、化肥,1、氮肥： 尿素CO(NH2)2 氨水NH3.H2O 碳铵NH4HCO3 硫铵（肥田粉）(NH4)2SO4 硝铵NH4NO3 铵态氮肥（铵盐NH4）施用注意事项： （1）跟石灰、草木灰等碱性物质混合会放出氨，降低肥效； (NH4)2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O+2NH3 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 正因为铵盐遇碱会放出氨气，可以用这个性质来检验铵根离子 （2）碳铵NH4HCO3要避免受热，易分解放出氨气，使肥效损失； （3）NH4HCO3不宜长期使用，会增加土壤酸性； （4）硝铵NH4NO3 易爆
23、炸，不能和易燃物一起堆放；,2、磷肥、钾肥,磷肥的作用是什么？ 促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。 磷肥：普钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物 、 重钙 Ca(H2PO4)2 钾肥的作用是什么？ 能促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。 钾肥：草木灰（主要成分K2CO3 ） 钾肥使用注意事项：要防止雨淋，因为钾肥易溶于水，要避免肥分流失。,3、复合肥料,硝酸钾：KNO3磷酸铵： （NH4）3PO4 练习： 1、有四瓶溶液，分别是硫酸铵、石灰水、盐酸和稀硫酸，用什么化学方法来鉴别它们？,练习 2.一定量Fe、Cu放入AgNO3溶液中，反应 完全后过滤，用化学式回答： 若向滤液中滴加少量的盐酸，出现白色沉淀， 则滤纸上一定有_ ，一定没有_ 若向滤渣中滴加少量盐酸，产生气泡，则滤 渣中一定有_，溶液中的溶质是 _,Ag,Fe、Cu,Ag、Fe、Cu,Fe(NO3)2,3.Fe和Cu的混合物中，加入一定量AgNO3溶液，充分反应后过滤，以下说法错误的是（ ） A.滤液中一定有Fe(NO3)2 B.只要加AgNO3溶液，就一定会有Cu(NO3)2生成 C.只要加入AgNO3溶液就一定会有Ag生成 D.在滤液中滴加盐酸，有白色沉淀，在滤渣中加入盐酸一定没有H2产生,B,
