1、元素化合物专题训练 1. 构建知识网络是学习化学的重要方法。下列物质的转化网络可以概括几类反应，其中A、B、D、E、M、N、X、Y 均表示一种中学化学中常见的无机物，反应、的生成物可以是一种或几种。请回答下列问题:(1) A 为固态非金属单质时，若反应 用于生产半导体材料，则M为_ Y 为_(2) A 为金属单质时，若 M 为 NaAlO2溶液，N 为棕黄色溶液，反应的离子方程式是_ 。(3) A为气态单质时，若 B为黄色固体，D 为无色有刺激性气味的气体，排放到空气中易形成酸雨,则 M 的原子结构示意图为_ , B 的电子式是_ 反应的化学方程式为_(4) 反应在常温下进行时，也有很多组物质
2、符合网络图中的转化关系，请列举一例(要求反应中只有一种元素的化合价发生变化）：A、B 的化学式分别是 _。2（14 分）硼是一种重要的非金属元素，单质硼可以通过硼镁矿 Mg2B2O5H2O来制取。第步：将硼镁矿用浓碱 NaOH溶液溶解，过滤得 NaBO2溶液。 第步：将 NaBO2浓缩后通入 CO2调节碱度，结晶析出硼砂 Na2B4O710H2O。第步：将硼砂溶于水后，用 H2SO4调节酸度，过滤得 H3BO3晶体。第步：加热硼酸使之脱水生成氧化物。第步：脱水产物用镁还原即得粗单质硼。请回答下列问题：（1）第步和第步的化学方程式分别为 ，。（2）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成 BI3，然
3、后 BI3热分解可以得到纯净的单质硼。0.20g 粗硼制成的 BI3分解得到的 I2全部被收集后，用 2.00molLNa 2S2O3溶液滴定，用去 27.00mL Na2S2O3溶液（已知：I 2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。Na 2S2O3溶液成碱性，用离子方程式表达其原因 ，此滴定过程中所用的指示剂为 ，滴定终点的现象是 。 粗硼中硼的含量为 。（3）上述制得的硼砂晶体（Na 2B4O710H2O）还可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。巳知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为 n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）l：1：n：7。
4、将制得的纯品样品在 70以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如下图所示，则 T3时所得晶体的化学式为： 3 （14 分）短周期元素 A、B、C、D、E 在元素周期表中的位置如下图所示，B 是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：（1）描述 D在元素周期表中的位置：_（2）比较 A、C、D 元素简单离子半径的大小：_(填微粒符号)（3）E 的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学反应方程式为_.（4）F 与 D同主族且相邻，请说出 D的氢化物比 F的氢化物稳定的根本原因：_；用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一
5、种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：_，写出该阳离子与 F氢化物的水溶液反应的离子方程式：_。（5）在 Fe和 Cu 的混合物中加入一定量的 C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后剩余金属 m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余金属 m2g。下列说法正确的是（ ） A加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有 Cu2+B加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有 Fe2+Cm 1一定大于 m2D剩余固体 m1g中一定有单质铜，剩余固体 m2g中一定没有单质铜4（16 分）某溶液中仅含下表离子中的 5种离子（不考虑水的电离及离子的水解） ，且离子的物质的量均为 1
6、mol。阴离子 SO42-、NO 3-、Cl -阳离子 Fe3+、Fe 2+、NH 4+、Cu 2+、Al 3+若向原溶液中加入 KSCN溶液，无明显变化。若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。试回答下列问题（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入 KSCN 溶液，现象是 。（2）原溶液中含有的阳离子是 。（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为 。（4）向原溶液中加入足量的 NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为 。. 草酸亚铁晶体（FeC 2O42H2O） 、碳酸锂和二氧化硅在氩气中高温反应可制备锂电池的正极材料
7、硅酸亚铁锂（Li 2FeSiO4） 。AB C DE草酸亚铁晶体在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图所示（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）,请回答下列问题：（5）草酸亚铁晶体中碳元素的化合价为： （6）AB 发生反应的化学方程式为 。（7）精确研究表明，BC 实际是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大，则第一步释放的气体化学式为： ； 释放第二种气体时，反应的化学方程式为 。6 （13 分）铁的化合物在化学研究中受到广泛重视，请回答下列问题：（1）一种光敏材料的化学式是 KxFe（C 2O4） y 3H2O ( Fe 为 +3 价） ，为
8、测定其组成，称取一定质量的晶体置于烧杯中，加入足量的蒸馏水和稀 H2SO 4 ，将 C2O42-转化为 H2C2O4后用 0 .1020 mol/L 的KMnO4溶液滴定，当消耗 KMnO4溶液 24.48mL 时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将 Fe3+完全转化为 Fe2+，用相同浓度的 KMnO4溶液继续滴定，当 Fe2+完全被氧化时，用去 KMnO4溶液 4.08mL 。通过计算确定该材料的组成 。 （写出简要计算过程） 。（2）在 Fe2+、Fe 3+的催化作用下，可实现 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知含 SO2的废气通入Fe2+、Fe 3+的溶液时
9、，其中一个反应的离子方程式为 4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。（3）纳米级 Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备原理可简单表示如下： 将化合物 NH3通入等物质的量的 FeSO4、Fe 2(SO4)3的混合溶液中生成两种碱，写出该反应过程的离子方程式 。 上述反应生成的两种碱继续作用，得到 Fe3O4，该反应的化学方程式为 。（4）复合氧化物铁酸锰（MnFe 2O4）可以用于热化学循环分解水制氢，利用 MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFe2O4 MnFe2O4-x + O2 MnFe2O4-x + xH2OMnFe 2
10、O4 + xH2, K10x若 MnFe2O4-x中 x=0.6，则 MnFe2O4-x中 Fe2+占全部铁元素的百分率为_。7A,B,C,D,E,F 六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中 B 与 C 为同一周期，D,E,F 为同一周期，A 与 D,C 与 F 分别为同一主族，C 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D 是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：（1）由 A,C 两元素可以组成 X,Y 两种化合物。X 在一定条件下可以分解成 Y,X 的电子式为_，其分子属于 _（填“极性” 、
11、 “非极性” ）分子。D 与 C 形成的化合物D2C2可与 Y 反应生成单质 C,该反应的化学方程式_（2）E 是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出工业生产单质 E 的化学反应方程式_。（3）一定条件下,A 的单质气体与 B 的单质气体充分反应生成 6.8g W 气体（已知 n(A):n(B)=3:1)，可放出 18. 44 kJ 热量，则该反应的热化学方程式_ ， W 的空间构型为_（4）A 的单质与 C 的单质在 KOH 的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属 M 和金属 N 为惰性电极，在电池的 M 极通入 A 的单质气体,N 极通人 C 的单质气体，则 M 极的电极反应式为
12、_（5）向溴水中通人一定量的 FC2气体，溶液的 PH 会_（填“升高”或“降低” ）8已知：X、Y、Z 是短周期元素且原子序数依次增大，X、Y 同主族，Y、Z 同周期；甲是由 Y、Z 组成的离子化合物，乙是由 X、Z 组成的共价化合物；物质间的转化关系如下图，部分产物已略去。电解时用石墨做电极。（1）Y 的单质在空气中燃烧所得产物的电子式为 。（2）反应的化学方程式为 。（3）用惰性电极电解甲的水溶液时，阴极的电极反应式为 ，检验阳极产物的方法是 。（4）1molZ 2与含 2 mol丙的水溶液恰好完全反应，反应后的溶液显 （填“酸” 、 “碱”或“中”）性，原因是 。 （用离子方程式表示）
13、（5）按右图所示装置通入 Z2，打开活塞 b时，小试管里的品红试纸 c不褪色；关闭活塞 b时，若小试管的品红试纸仍不褪色，则 a溶液是 （填一种试剂名称。下同。 ） ，若小试管的品红试纸褪色，则 a溶液是 。9、化合物 A、B 是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择（1）若 A、B 的水溶液均为无色，B 的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。B 的化学式为 ；A、B 溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为 （2）若 A 的水溶液呈浅绿色， B 的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向 A 的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入 B 后溶液变黄，但 A、
14、B 的水溶液混合亦无明显变化。则A 为 ；经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种： ；请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因 ；利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由 a 流向 b，则 b 极的电极反应式为 10 （14 分）W、X、Y、Z、M、Q 均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X 的最外层电子数是 W的 4倍，Z 与 M的最低负化合价相同，X、M 在周期表中位置如图所示。（1）Q 在周期表中的位置为 ；（2）Z 与 W形成的 4核分子的结构式为 ；（3）由 W、Y、Z、M 组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为：。（4）W 2与 Z2反应生成化合物甲，W
15、2与 Q2反应生成化合物乙。已知反应：乙(g)Z 2(g)甲(g)Q 2(g)，每生成 1 mol Q2放热 57.8 kJ。写出该反应的热化学方程式：；（5）X、Y 可分别与 Z以原子个数比 11 形成化合物丙和丁。在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质 Y2和另一种化合物戊。写出该反应的化学方程式：，该反应的平衡常数表达式为 ；（6）将 1 mol丙气体和 1 mol丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：若气体体积较原来减少 20%，则丁的转化率为 ；若仅将压强缩小为原来的一半，再次达平衡后，混合气体中丁的体积分数将 （填变大、变小或不变） 。阳离子 K+ Na+
16、 Fe2+ Ba2+ NH4+阴离子 OH NO3 I HCO3 AlO2 HSO4XM11（1）CO 2 NaOH 溶液 （2）FeNO 4H +=Fe3+NO2H 2O（或 Fe3NO 6H +=Fe3+3NO 23H 2O） 3 3（3） Fe2+ 2- 4FeS211O 2 2Fe2O38SO 2高 温 = = = =（4）Na 2O2、CO 2（或 Na2O2、H 2O）98（分，每空 2分）（1）溶液呈红色（2 分） （2）Fe 2+、Cu 2+ （2 分） ；（3）3Fe 2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H 2O（2 分）;（4）160.0g（2 分）(写成 160g不给分
17、)；（5）+3（2 分） （6）FeC 2O4.2H2O FeC2O4 + 2H2O（2 分） （7）CO（2 分） FeCO 3 FeO + CO2 （2 分）26. （14 分）（1） （1 分。写名称给分）2COm+0.8 或 3.1（2 分） （ 2 分。各 1 分，写名称给分） （2 分）3NH OHNONH236454催 化 剂（2）取少量 B 溶液，往其中滴加少量硫氰化钾溶液，观察溶液是否变红色（或取少量 B 溶液，往其中滴加适量氢氧化钠溶液，观察是否产生红褐色沉淀；或取少量 B 溶液，往其中滴加适量苯酚溶液，观察溶液是否变紫色） （2 分。合理答案均给分） （1 分）NaOH（
18、或其它合理答案） （1 分） （写名称给分） （1 分）3)(OAl 2C（2 分） 332 )(OAlC7.（1）n (C 2O42-)=5/2n (MnO4-)=5/20.102024.4810-3 moln (Fe3+)= n( Fe2+)=5n(MnO4-)=50.10204.0810-3 moln (Fe3+): n (C2O42-)=1:3 故 y=3 x +3=2y x +3=32 故 x =3化学式为 K3Fe（C 2O4） 3 3H2O（4 分）（2）2Fe 3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+（2 分）(3) Fe 2+2Fe 3+8N
19、H 38H 2O=Fe(OH)22Fe(OH) 38NH 4（2 分）Fe(OH) 22Fe(OH) 3=Fe3O44H 2O（2 分）（4）60%（3 分） 14. (2) 22(SiOCSiO高 温 分 ）(3) 3()3();92./(NgHNHgkJmolA催 化 剂高 温 高 压 分 ） 三 角 锥 形 （ 1分 ）（4）H 2-2e+2OH =2H 2 （2 分） （5）降低（1 分）1511 （14 分）（1）第三周期、VIIA 族 （2 分） （2）HOOH（2 分）（3）SO 32-2H + SO2H 2O 或 HSO3-H + SO2H 2O（2 分）（4）2HCl(g) O2(g) H2O(g)Cl 2(g) H57.8 kJ/mol1或写为：4HCl(g)O 2(g)2H 2O(g) 2Cl2(g) H115.6 kJ/mol（2 分）（5）2CO2NO N22CO 2 （2 分） K = （1 分）)N()C(c（6）80% （2 分） 变大（1 分） 10+16 2 8 6
