1、1江西省玉山一中 2014 届高三理综（化学部分）高考模拟试题（含解析）考生注意：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。试题满分：300 分；考试时间：150 分钟。2请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。3可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 第卷（选择题 共 126 分）一选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法中不正确的是A亚硝酸钠不但是防腐剂，而且还有抗氧化作用B污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂C加碘食盐中加入的是碘单质D肉蛋类等富含蛋白质的食物多为酸
2、性食物8下列说法中正确的是A氯化钠的电子式是B按照不同分类标准，KAl(SO 4)2属于强电解质、硫酸盐、酸式盐C标准状况下，2.24 L C 2H6中含有 0.6 NA对共用电子对DMg、F 2、H 2O2依次是只有还原性、只有氧化性、既有氧化性也有还原性29下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是a b cA Al2O3 AlCl3 Al（OH） 3B NH3 NO NO2C Si SiO2 H2SiO3D Fe FeCl2 FeCl310随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N 5 、H 3、O 4、C 60等已被发现。下列有关说法中，正确的是AN
3、 5 离子中含有 36 个电子 BH 2与 H3属于同素异形体CC 60720 DO 2与 O4属于同位素形体故 B 正确；C、C 60的摩尔质量为 720g/mol，故 C 错误；D、同位素研究对象是ab c311在一种能使 pH 试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是Ag 、Na 、Al 3 、Cl Fe 2 、NO 3 、Cl 、Na K 、Mg 2 、CH 3COO 、SO 42 K 、H 、SO 32 、I Na 、NO 3 、SO 42 、I A B C D全部D若 A、B、C、D 均为 10 电子微粒，且 C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 D常
4、温下一定呈液态413下列相关反应的离子方程式书写正确的是A氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH) 3+3H+ = Fe3+3H2OB硫酸铜溶液显酸性：Cu 2+ + 2H2O = Cu(OH)2+ 2H +C向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH 4+OH NH3+H 2O= = = = = D用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO 4 +6H+5H2O2 = 2Mn2+5O2+8H 2O二选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只有一项符合题目要求，第 1921 题有多项符合题目要求，全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分；有选错的得 0 分。
5、 第卷（非选择题 共 174 分）27 （15 分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：请回答下列问题:5（1）由滤液 A 制得 AlCl3溶液有途径和两条，你认为合理的是 ，理由是:。（2）从滤液 E 中得到绿矾晶体的实验操作是 。（3）请用一个总反应式表示由滤渣 F 制备胆矾晶体过程中发生的变化: 。（4）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理 ，理由是 。628 （14 分）利用石灰乳和硝酸工业的尾气( 含 NO、NO 2)反 应 ， 既
6、能 净 化 尾 气 ， 又 能 获 得 应用 广 泛 的 Ca(NO2)2， 其 部 分 工 艺 流 程 如 下 ：请回答下列问题：（1）一定条件下，NO 与 NO2存在下列反应：NO(g)NO 2(g) N2O3(g)，其平衡常数表达式为 K= 。（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收( 尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋) ， 其 目 的 是 ；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是 ( 填化学式) 。（3）该工艺需控制 NO 和 NO2物质的量之比接近 11。若 n(NO) ：n( NO2)11,则会导致 ；若 n(NO) ：n( NO2)11,则会导致 。 （4）生产中溶液需保持弱碱
7、性，在酸性溶液中 Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式 。729 （14 分）硫 酸 盐 主 要 来 自 地 层 矿 物 质 ， 多 以 硫 酸 钙 、 硫 酸 镁 的 形 态 存 在 。（1）已知：Na 2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) ； H1= +1011.0 kJ mol-1 C(s)+O 2(g)=CO2(g) ； H2=393.5 kJ mol -1 2C(s)+O 2(g)=2CO(g) ； H3=221.0 kJ mol -1 则反应Na 2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)； H4= kJ mol-1，该反应能自发进行
8、的原因是 ；工业上制备 Na（3）高温时，用 CO 还原 MgSO4可制备高纯 MgO。750时，测得气体中含等物质的量 SO2和 SO3，此时反应的化学方程式是 。将上述反应获得的 SO2通入含 PtCl42-的酸性溶液，可还原出 Pt，则反应的离子方程式是 。由 MgO 可制成“镁次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如右图，则正极的电极反应式为 。830 （15 分）氢化钙（CaH 2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图 1 是模拟制取装置：（1）装置 B 的作用是 ；装置 D 的作用是 ；（2）利
9、用图 1 实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞， （请按正确的顺序填入下列步骤的序号） 。加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却（3）为了确认进入装置 C 的氢气已经干燥，应在 B、C 之间再接一装置，该装置中加入的试剂是： 。（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度（杂质中不含钙元素。请完善下列实验步骤：9样品称量；加入_溶液（填化学式） ，搅拌、过滤；_（填操作名称） ；_ （填操作名称） ； 称量碳酸钙。（5）乙同学利用注射器测量氢化钙和水反应氢气体积的方法，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取 46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在 10.00mL 刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在 57.04mL 刻度处（上述气体体积均在标准状况下测定） 。试通过计算求样品中氢化钙的纯度： 。（6）请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法： 。10
