1、课题 2 金属的化学性质（第一课时学案）【学习目标】（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。【学习重难点】金属的化学性质预习学案【自主学习】一、金属与氧气的反应（1）镁、铝在常温下就能反应，其化学方程式分别为 ；。（2）铜、铁在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式分别为： 。（3） “真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明了金的 （填“物理” 、 “化学” ）性质非常稳定。（4）铝抗腐蚀性好的原因是 二、金属与酸的反应（1）锌和稀硫酸的反应 （2）镁和稀盐酸的反应 三、
2、置换反应的特点：一种_跟一种_反应生成另一种_和另一种_的反应。以前我们学过的化学反应，请举例： （写化学方程式）课中学案【新知导学】上节课我们学习了金属材料，知道了金属的用途主要是由它们的性质决定的。实际上，不仅与它们的物理性质有关，跟它们的化学性质也有密切关系本节课主要就来探究一下金属的化学性质以及性质中存在的规律。我们知道，镁、铁能与氧气发生化学反应，那么，其它金属能否跟氧气反应呢？ 一、金属与氧气的反应【实验探究】探究一：分别把镁条、铝箔、铜丝用砂纸打磨后在空气中用酒精灯加热，观察实验现象，并按要求完成下表：实验 现象 反应的化学方程式镁条在空气中燃烧铝箔在空气中燃烧铜丝在空气中燃烧铁
3、丝在氧气中燃烧思考： （1）根据上面的反应，我们可看出金属具有怎样的化学性质？（2）是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，你能举出一些例子吗？实验结论： 【分组讨论】1、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 过渡很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来继续探究一下镁、锌、铁、铜的活动性。二、金属活动性顺序【实验探究】探究二：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应A 组金属与稀盐酸 现象 反应的化学方程式镁与稀盐酸锌与稀盐酸铁与稀盐酸铜与稀盐酸
4、B 组金属与稀硫酸 现象 反应的化学方程式镁与稀硫酸锌与稀硫酸铁与稀硫酸铜与硫盐酸【讨论交流】（1）上述实验中，哪些金属能与盐酸、硫酸反应，反应的剧烈程度如何？；（2）上述实验体现了金属的活动性顺序为 （3）从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？。【阅读指导】自己阅读教材 11 页，得出置换反应的定义和特征。三、置换反应1、定义： 2、特征： 【课堂检测】1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（ ）AFe BMg CZn DCu2、下列反应不属于置换反应的是（ ） AZn+H 2SO4=ZnSO4+H2 BCO+CuO = Cu+CO 2CC+2CuO = 2Cu+CO 2
5、DFe+CuSO 4= = FeSO4+Cu3、写出下列化学反应的方程式，并指出反应类型。（1）实验室加热高锰酸钾制氧气 ； （2）金属镁与盐酸反应 ； （3）铁丝在氧气中燃烧 ； 高温【课堂小结】通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。我们也了解几种常见金属的活动性顺序。同时，我们也认识了一种新的反应类型置换反应。【课后作业】1为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？2分析“真金不怕火炼”蕴含的科学原理。3 在三支试管中，分别加入等质量的铁、锌、铜三种金属，再分别加入足量的稀硫酸，其中不反应的是 ，反应产生气体速度
6、最快 的 是 ； 产 生 气 体最 多 的 是 ， 铁 溶 于 稀 硫 酸 后 ， 溶 液 呈 色 4公元 2 世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有周易参同契 ，这是世界上现存最早的一部炼丹 专 著 书 中 描 写 道 ： “金 入 于 猛 火 ， 色 不 夺 精 光 ”这 句 话 是指 黄 金 的 性 质 在 强 热 的 条 件 下( )A易氧化 B易还原C 很稳定 D很活泼【课后反思】学完本节，我的收获、启示或发现_ A CB因为波尔多液中的硫酸铜要与铁反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,从而腐蚀铁制容器；“真金不怕火炼”，用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。能更稀盐酸、稀硫酸反应的为黄铜，不反应的为黄金黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金结论：金属活动顺序表可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。
