1、金属和金属材料,金属的化学性质,答案,一、金属与氧气的反应,2Mg+O2 2MgO;3Fe+2O2 Fe3O4;2Cu+O2 2CuO。,答案,常温下铝与空气中的氧气反应,生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜,从而阻止了铝的进一步氧化。4Al+3O2 2Al2O3。,答案,高温下金也不与氧气反应。,小结根据上述五种金属与氧气反应的难易程度可得出: _比较活泼,_次之,_最不活泼。,Mg、Al,Fe、Cu,Au,二、金属与盐酸、稀硫酸的反应,(1)镁与稀盐酸、稀硫酸反应:_;_。,Mg+2HCl MgCl2+H2,Mg+H2SO4 MgSO4+H2,(2)锌与稀盐酸、稀硫酸反应:_;_。 (3
2、)铁与稀盐酸、稀硫酸反应:_;_。,Zn+2HCl ZnCl2+H2,Zn+H2SO4 ZnSO4+H2,Fe+H2SO4 FeSO4+H2,Fe+2HCl FeCl2+H2,“一换一”;一定有单质参与;反应前后一定有元素的化合价变化,实验探究一:金属与氧气反应的规律,剧烈燃烧,发出耀眼的白 光,生成白色固体,剧烈燃烧,发出耀眼的白 光,生成灰白色固体,剧烈燃烧,火星四射,生成 黑色固体,由红色变为黑色,无明显变化,MgAlFeCuAu,答案,提出问题所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应吗? 猜想与假设_。 设计实验方案 (1)实验原理:金属与稀盐酸或稀硫酸发生反应,产生气泡(H2),且产生
3、气泡的速率越快说明金属的活动性越强。 (2)实验用品(仪器和药品):试管、镊子、镁、锌、铁、铜、稀盐酸、稀硫酸。 (3)实验步骤: 在一试管内放入两块镁条,再加入5 mL稀盐酸,并将燃着的小木条放在试管口,观察现象;另取三只试管,依照上面的步骤,依次加入锌、铁、铜和稀盐酸,观察其反应的剧烈程度;用稀硫酸代替稀盐酸重复上面的实验,并比较发生的现象。,实验探究二:金属与稀盐酸或稀硫酸的反应,活动性强的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生反应,收集证据,(2)上述实验过程中,为什么金属颗粒大小要基本相同?酸的量及酸的质量分数要相等?,探索交流 (1)你观察到的镁条与稀盐酸反应有什么现象?生成的气体是什么?,镁
4、条与稀盐酸迅速反应,产生大量气泡,产生的气体能燃烧,发出淡蓝色火焰,说明该气体是氢气。,这是控制变量法,是为了使获得的实验结果更准确,更具有可比性。,答案,答案,(3)结合上述实验和课本上图8-12思考:四种金属中能跟酸反应的有几种?反应剧烈程度如何?不跟酸反应的有几种?由此排列出四种金属活动性强弱顺序。,能跟酸反应的有镁、锌、铁三种;镁最剧烈,锌次之,铁最慢;铜不与酸反应;它们活动性强弱顺序为: MgZnFeCu。,反应物是一种单质跟一种化合物,生成物是另一种单质跟另一种化合物;是置换反应。,(4)仔细观察上述金属与酸反应的化学方程式,从物质分类上看,反应物、生成物有哪些共同特征?属于什么反应类型?,答案,答案,得出结论 金属分为两类,活动性强的能与酸反应,活动性弱的不能与酸反应。 金属与酸发生的化学反应属于置换反应。 金属的活动性强弱可以根据金属是否能与酸反应及反应的剧烈程度来判断。,
