1、二氧化碳的实验室制取与性质,1、药品：,石灰石或大理石和稀盐酸(主要成份为CaCO3),2、反应原理：,CaCO3+2HCl=H2CO3+CaCl2,H2CO3=H2O+CO2 ,总反应： CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O+CO2,（一）、药品及反应原理,二氧化碳的实验室制法,（二）、装置的确定,实验室制氧气的装置：,第1种方法：,第2种方法：,1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？,两部分装置： 一、为发生装置 二、为收集装置,2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？,发生装置的确定需考虑的因素： 1、反应物的状态（如液态、固态） 2、反应条件（如加热，不加热）,反应物是固体且需
2、加热,反应物有两种（固体+液体）且不需加热,3、收集气体一般有哪些方法？,4、确定收集装置时应考虑哪些因素？,主要应以两个物理性质方面去考虑 （1）气体的密度与空气比较 （2）气体在水中的溶解性,（三）、实验室制取二氧化碳的装置,发生仪器： 1、长颈漏斗 2、锥形瓶 3、双孔橡皮塞 4、导气管,1、发生装置,2、收集装置,收集仪器： 1、集气瓶 2、玻璃片,检验方法,澄清石灰水 变浑浊,验满方法,放置方法,盖上玻璃片。正放,(四)实验室制取二氧化碳的实验步骤,课外知识补充： 1、用浓盐酸代替稀盐酸 与石灰石反应有哪些缺点？,浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体，导致不纯。,
3、2、实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取？,碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2,但反应速度太快，不利于收集，因此不用于实验室制取CO2 气体。,不能用、因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行 。,3、可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2,为什么？,能力拓展,1、甲烷的实验室制法是：用无水醋酸钠和碱石灰两种固态药品，经研磨均匀混合后装入反应 装置中，加热产生甲烷气体。甲烷是一种无色、无味，比空气轻，极难溶于水的气体。 （1）本实验中反应物的状态为反应条件为（2）甲烷气体是否难溶于水，密度 是否比空气大。利用此性质应用什么方法来收 集甲烷
4、,信息给予题:,硫化氢是没有颜色，有臭鸡蛋气味的有剧毒气体。它的密度比空气略大，能溶于水，1体积水能溶解2.6体积的硫化氢，溶于水形成氢硫酸。硫化氢是一种可燃性气体， 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 实验室里常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应来制取。 （1）实验室制取硫化氢的发生装置可用 （2）收集应用 （3）为了防止多余的气体逸出污染环境，可将其通入 中。,点燃,同氢气（二氧化碳）,向上排空气法,水,2、下列制取二氧化碳的装置有哪些错误？ A.长颈漏斗下端管口没有插到液面以下 B.导气管插到液面以下。 C.用向下排气法收集。 D.导管没有插到接近集气瓶底部。,知道二氧化碳的循环，学会从图像中获取信息。 学会实验室制取二氧化碳的原理，收集方法、验满方法。,谈谈你的收获,再见,
