1、1黑龙江省桦南培黎学校 2015 届高三上学期期末考试 理科综合测试试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 300 分。考试时间 150 分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1. 考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。2. 答题前考生务必用黑色字迹的签字笔在答题卡上填写姓名、准考证号，然后再用 2B 铅笔将与准考证号对应的信息点涂黑。3. 答题卡上第卷必须用 2B 铅笔作答，将选中项涂满涂黑，黑度以盖住框内字母为准，修改时用橡皮擦除干净。第卷必须用黑色字迹的签字笔按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，未在对应的答题区域内作答或超出答题区域作答的均不得分
2、。可能用到的相对原子质量：H1;C12;N14;O16;S32;Cu64;Mn55;Zn65;Br80Ba137;第卷一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 （ ）A石油的分馏、煤的气化、海水提溴过程都包含化学变化B地沟油经处理后可作为汽车燃油，故地沟油成分是液态烃C淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同D乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原因相同8用 NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为 0.1NAB
3、30g 乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为 NAC25时，2L0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中含有的 CO32-总数为 0.2 NAD某密闭容器中盛有 0.2molSO2和 0.1molO2，在一定条件下充分反应，生成 SO3分子数为 0.2 NA9下列关于离子反应及离子共存的说法中正确的是 （ ）A能使甲基橙显红色的溶液中，Ba 2+、Fe 2+、Cl -、NO 3-可以大量共存B钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O 2+4e-+4H+=2H2OC常温下，由水电离的 c(H+)=10-12mol/L 的溶液：K +、Na +、SiO 32-、HCO 3-可以大量共存DNaHCO 3溶液中滴入少
4、量 Ca(OH)2溶液：Ca 2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO 32-+2H2O10下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( ) 选 实验操作 实验现象 结论2项A向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量 KSCN 溶液。溶液变成血红色 溶液中含有 Fe2+B向 10mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1 mol/LFeCl3溶液白色沉淀转化为红褐色沉淀证明在相同温度下的 Ksp：Mg(OH)2 Fe(OH) 3C 常温下，向浓硫酸中投入铁片 铁片不溶解常温下，铁不与浓硫酸反应D向盛有碘水的试
5、管中加入 CCl4后充分振荡静置液体分层，上层基本无色，下层紫红色碘在 CCl4中的溶解度较大11已知 一紫罗兰酮的结构简式是 ，关于该有机物的说法正确的是 （ ）A. 其分子式为 C13H18O B能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色C属于芳香族化合物 D能发生加成反应、取代反应、水解反应12下列叙述不正确的是 （ ）A0.1 mol/L CH 3COONa 溶液中：c(Na +) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)BNH 4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 KW均增大CpH=4 的 CH3COOH 溶液和 pH =4 的 NH4Cl 溶液中，c（H +）相等D
6、在 NaHCO3溶液中：c（OH ）+c（CO 32）=c（H +）+c（H 2CO3）13短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液显碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等。则下列说法正确的是（ ）A离子半径：丙丁乙 B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均只有一种 D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应第卷三、非选择题包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33 题第 40 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共 129 分）326 （14 分）某课外活动小组选用下列实验装置
7、测定工业原料气(含 SO2、N 2、O 2)中 SO2的含量。(1)若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气_(填a、b、c、d、e)。(2)当装置中出现_ _(填现象)时，立即停止通气。(3)你认为下列试剂中，可以用代替试管中的碘的淀粉溶液的是_。(填编号)A酸性 KMnO4溶液 BNaOH 溶液 C溴水 D氨水(4)若碘溶液的浓度为 0.05 mol/L，体积为 20 mL，收集到的 N2与 O2的体积为 297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO 2的体积分数为_。(5)某同学认为 SO2和 Cl2都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将 SO2和 Cl2同时通入到
8、品红溶液中，结果褪色效果没有预期那样快。为了探讨 SO2和 Cl2按 11 通入的漂白效果，他们设计了如下实验装置。实验室制备氯气的离子方程式为： 。实验开始后，乙装置中出现的现象是 。用离子方程式表示乙中产生该现象的原因： 。27 （14 分）硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为 CuCO3Cu(OH)2和 CuSiO32H2O，同时含有 SiO2、FeCO 3、Fe 2O3等杂质。以硅孔雀石为原料制备 CuSO45H2O 晶体的流程如下图所示：4回答下列问题：（1）步骤中，双氧水的作用（用离子方程式表示）： （2）步骤的目的是调节溶液的 pH，试剂 A 宜选用 （填序号）A稀硫酸 BNaO
9、H 溶液 C氨水 DCuO常温下 Fe(OH)3的 Ksp=110-38，若要将溶液中的 Fe3+沉淀完全，必需将溶液 pH 调节至 （3）步骤中由滤液 b 获得 CuSO45H2O 晶体需要经过 、 、过滤、洗涤、干燥等操作。（4）利用副产品制备 Na2CO3时，应向 NaCl 溶液中先通入（或先加入） （填化学式） 。（5）为充分利用母液，某学生利用电解原理设计方案回收铜（如图所示） 。铜将在 （填“A”或“B” ）极析出。（6）工业上利用废铜、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料也可以制备硫酸铜晶体。某含有C(HNO3)=2mol/L，C(H 2SO4)=4mol/L 的废酸混合液 100ml
10、(不含其它酸或氧化剂)，最多能制备硫酸铜晶体的质量为 克。28 （15 分）运用化学反应原理研究 NH3的性质具有重要意义。回答下列问题：（1）已知4NH 3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g) H-1266.8kJ/molN 2(g)+O2(g)=2N0(g) H+180.5kJ/mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式： （2）氨气、空气可以构成碱性燃料电池，其电池反应原理为 4NH3+3O2=2N2+6H2O。则负极5的电极反应式为： 。（3）恒容密闭容器中，合成氨反应 的平衡常数 K值和温度的关系如下：由上表数据可知，该反应为 反应（“吸热”或“放热” ）理论上，为了增大平
11、衡时 H2的转化率，可采取的措施是 （填字母序号）a . 增大压强 b. 增大氢气浓度 c.升高温度 d.及时分离出产物中的氨400时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol/L、2mol/L、1mol/L 时，该反应的 v（正） v（逆） （填“” 、 “=”或“ c(Cl-) c(OH-) c(H+) （3 分）36 （15 分）（1）（3 分） （2）否（1 分） 否（1 分） （3）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填其中一种或多种均给分） （2 分）铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的 （2 分）（4）10 （2 分）（5）740 （2 分） 1484（2 分）37 .（共 15 分）（1）1S 22S22P1 （2 分） sp2（2 分）（2）分子晶体（2 分）（3）AD （3 分） (CH 3)3Ga + AsH3 GaAs + 3CH4（3 分）= = = = =高 温 （4） （3 分）38.(1)银氨溶液或新制氢氧化铜（2 分）（2）（2 分）（3） （2 分） CH 2=CHOOCCH3（2 分）（4） （2 分）缩聚方程式（2 分）（5）4 （3 分）
