1、课时自测基础达标1.(2018成都高一检测)某研究团队在实验室成功合成了一种新型三维碳结构,这种碳被称为 T-碳。T-碳与金刚石的关系是 ( )A.属于不同元素形成的单质 B.同素异形体C.属于同种原子 D.同位素【解析】选 B。同一元素的不同单质互称同素异形体,T-碳与金刚石都是碳元素的不同单质,所以互称同素异形体。2.下列关于 X 与 X+两种粒子的叙述正确的是 ( )A.质子数一定相等,电子数一定不同B.化学性质几乎相同C.一定由质子、中子和电子构成D.核电荷数、核外电子数一定相同【解析】选 A。原子失去电子后形成离子,故原子和其对应的离子的电子数一定不等,A 项正确,D 项错误;原子和
2、其对应的离子化学性质不同,B 项错误,H +既无电子也无中子,C 项错误。3.(RJP11 改编题)下列有关 Li Li Na Mg C N的叙述中正确的是( )A. Li 和 Li 是同一种原子B Na 和 Mg 的质子数、中子数都不相等C C 和 N 的质量数相等,但不互为同位素D.上述微粒共有 6 种元素【解析】选 C Li 和 Li 是锂元素的两种核素,不是同一种原子,A、D错误 Na 和 Mg 的质子数不同、中子数都为 12,B错误 C 和 N的质量数相等,但质子数不同,不是同一种元素,C 正确。4.(2018宜昌高一检测)中国科学家成功合成全氮阴离子 ,是制备全氮类物质 的重要中间
3、体,下列说法中,正确的是 ( )A. 的中子数为 7B.每个 中含有 35 个质子C.每个 中含有 35 个电子D. 和 属于同位素【解析】选 B。 的中子数无法确定,但是不可能是 7,A错误。N 5+的质子数为 75=35,B 正确。C 项, 含有的电子数为 57+1=36,C错误。 和 属于离子,不可能互为同位素,D 错误。5.(2018合肥高一检测)下列分子中所含中子数为 18 的是 ( )A.18O2 B.1 O2C.1 O2 D.14N18O【解析】选 B。18O2所含的中子数为 2(18-8)=20,故 A错误; 1 O2所含的中子数为 0+2(17-8)=18,故 B 正确; 1
4、 O2所含的中子数为 0+2(18-8)=20,故 C错误; 14N18O 所含的中子数为(14-7)+(18-8)=17,故 D错误。6.(2018包头高一检测)下列说法正确的是 ( )A.有质子的微粒一定有中子B.通常所说的氢元素是指 HC.16O 中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量D.根据反应 K35ClO3+6H37Cl KCl+3Cl2+3H 2O 得到的 Cl2,其相对分子质量为 73.3【解析】选 D。核素 1H 只有质子没有中子,A 错误;通常所说的氢元素是指各种氢原子的总称,B 错误; 16O 中的“16” 表示 该核素的质量数,C 错误;利用价态归中规律结合反应方程式
5、知生成的 3 mol Cl2中含有 1 mol 35Cl 和 5 mol 37Cl,根据 M= 计算生成氯气的摩尔质量为 73.3 gmol-1,其相对分子质量为 73.3,D 正确。7.如表所示,符号中“2”的含义正确的一组是 ( )选项 H 2He Cl2 Ca2+A 质量数 中子数 质子数 电荷数B 质量数 质子数 原子数 电荷数C 质子数 中子数 原子数 电子数D 质量数 质子数 分子数 电荷数【解析】选 B H 中的“2” 表示该核素的质量数为 2;2He 中的“2”表示He 的 质子数 为 2;Cl2中的 “2”表示氯原子个数 ;Ca2+中的“2”表示钙离子带 2 个电荷,选 B。
6、8.已知 aAm+与 bBn-具有相同的核外电子排布,则下列关系正确的是 ( )A. a=b+m+n B.a=b-m+nC.a=b+m-n D.a=b-m-n【解析】选 A。aAm+和 bBn-的核外电子排布相同,说明二者核外电子数相同,即 a-m=b+n,所以 a=b+m+n。9.(1)_和_互为同位素。 (2)_和_质量数相等,但不能互称同位素。 (3)_和_的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。 (4)填写下列表格:原子组成 Z N AK 19_39O_Ar 18 22_【解析】(1 Li Li 质子数相同中子数不同,为锂元素的同位素。(2N C 质量数同为 14,质子数不同,属于不同元素。Mg 中子数分别为 23-11=12,24-12=12,中子数相等,但质子数不相等,不是同一种元素。(4 K:N=A-Z=39-19=20 O 原子中 A=18,Z=8,N=A-Z=18-8=10 Ar 原子中 Z=18,A=40,N=A-Z=40-18=22。答案:(1 Li Li (2 N C (3 Na Mg(4)20 8 10 18 40
