1、专题 17 滴定曲线1常温下，下列溶液一定呈碱性的是( )A能与金属铝反应放出氢气的溶液B. 106 的溶液cH cOH CpH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合D0.01 molL 1 的氨水与 0.01 molL1 的 HCl 溶液等体积混合【答案】B 【解析】能与金属铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性，A 错误；10 6 7 时，其中不可能存在 HAc 分子B当混合溶液的 pHc(Ac )C判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂D达到滴定终点时，混合液中 c(Na )和 c(Ac )一定不相等【答案】D 5常温下，浓度均为 0.1 m
2、olL1 、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY 的溶液中，分别加入 NaOH固体，lg 随加入 NaOH 的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是( )cH cOH AHX 的酸性弱于 HYBa 点由水电离出的 c(H )10 12 molL1Cc 点溶液中：c(Y )c(HY)Db 点时酸碱恰好完全反应【答案】C 【解析】根据题图知，0.1 molL1 HX 溶液的 lg 12，则 c(H )0.1 molL1 ，HX 为强酸，同cH cOH 理可推知，HY 为弱酸，A 项错误；a 点 HX 溶液中 c(H )0.1 molL1 ，由水电离出的 c(H )c(OH )10 1
3、3 molL1 ，B 项错误； c 点时加入 n(NaOH)0.005 mol，此时得到等物质的量浓度的 HY 和 NaY 的混合溶液，lg 6，则 c(H )10 4 molL1 ，溶液呈酸性，说明 HY 的电离程度大于 NaY 的水cH cOH 解程度，故 c(Y )c(HY)，C 项正确；b 点时 n(NaOH) 0.008 mol，而 n(HY)0.01 mol，故 HY 过量，D项错误。6.下列 操作会使 H2O 的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )A向水中加入少量的 CH3COONaB向水中加入少量的 NaHSO4C加热水至 100 ，pH6D向水中加少量的明矾【答案
4、】D 7下列说法正确的是( )A下面实验事实可以用平衡移动原理解释t/ 25 50 100KW/1014 1.01 5.47 55.0B.在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，K W 不变CNaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D50 时，pH 4 的醋酸中： c(H )4.0 molL 1 【答案】A 【解析】A 项，由于水的电离是吸热的，所以升高温度有利于水的电离，所以水的离子积常数 KW 逐渐变大，符合平衡移动原理。B 项，在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，放出热量，溶液温度升高，K W 变大。C 项，CH3COONH4 发生水解相互促进的反应，促进水的电离，水
5、的电离程度增大，而 NaCl 对水的电离平衡无影响。D 项，pH4 的醋酸中，c(H )10 4 molL1 。8常温下，已 知电离常数：K b(NH3H2O)1.810 5；K a1(H2C2O4)5.910 2 ，K a2(H2C2O4)6.410 5 。下列说法正确的是( )A(NH 4)2C2O4 溶液中，c (NH )2c(C 2O ) 4 24B等物质的量浓度的氨水和 H2C2O4 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性CpH11 的氨水和 pH3 的 H2C2O4 溶液等体积混合，所得溶液呈酸性D用 H2C2O4 溶液中和氨水至中性时，溶液中 c(NH ) 2c(C2O )c(HC 2O
6、 ) 4 24 4【答案】D 【解析】K b(NH3H2O)、K a2(H2C2O4)不相等，因此 NH 、C 2O 的水解程度不同，故(NH 4)2C2O4 溶液中 4 24c(NH )2c(C2O )，A 项错误；等物质的量浓度的氨水和 H2C2O4 溶液等体积混合，反应后得到 4 24NH4HC2O4 溶液，由于 Kb(NH3H2O)c(H )c(OH )，B 错误。c 点时溶液中的溶质为 BOH 和 BA，溶液显碱性，BA 的水解过程是吸热过程，温度升高促进水解，水解平衡常数增大，则 减小，C 正确。ab 过程中，HA 与 BOH 发生cA cOH cHA 1KhA 中和反应，c(BA
7、)逐渐增大，则水的电离程度逐渐增大；bc 过程中，BOH 剩余，抑制了水的电离，水的电离程度逐渐减小，D 错误。 14.下列说法不正确的是( )A将 pH 均为 a 的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释 100 倍，pH 变为 b 和 c，则 a、b、c 的大小关系是acbB常温下，浓度均为 0.1 molL1 的醋酸、盐酸、醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为 C常温下，将相同体积的 pH3 的硫酸和 pH11 的一元碱 BOH 溶液混合，所得溶液可能为中性，也可能为酸性D物质的量浓度相同的氯化铵溶液、 硫酸铵溶液、碳酸氢铵溶液，pH 的顺序为 【答案】C 【解析】碱溶液稀释时，pH 逐渐变小，稀释
8、相同倍数时，氢氧化钠溶液的 pH 变化幅度较大，氨水继续发15.25 时，用浓度均为 0.1 molL1 的 NaOH 溶液和盐酸分别滴定体积均为 20 mL、浓度均为 0.1 molL1的 HA 溶液与 B OH 溶液。滴定过程中溶液的 pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是( )AHA 为弱酸，BOH 为强碱Ba 点时，溶液中粒子浓度存在关系：c(B )c(Cl )c(OH )c(BOH)Cb 点时两种溶液中水的电离程度相同，且 V20Dc、d 两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H )c(OH )c(BOH)【答案】D【解析】由题图可知，0.1 molL1 HA 溶液
9、的 pH1，所以 HA 是强酸，而 0.1 molL1 BOH 溶液的pH11，所以 BOH 是弱碱，A 项错误。根据 0.1 molL1 BOH 溶液的 pH11，求得 BOH 电离常数 Kb 10 5 ，a 点时 pH10，则 c(OH )10 4 molL1 ，根据温度不变，cB cOH cBOH 10 310 30.1电离常数不变，则该点满足 104 10 5 ，解得 c(BOH)10c(B )，即 c(BOH)c(B )，故 B 项cB cBOH错误。b、c 两点所在曲线是 NaOH 溶液滴定强酸 HA 的曲线，若 V20，则所得溶液应该呈中性，pH7，C 项错误。c 点加入的 Na
10、OH 溶液和 d 点加入的盐酸的体积相等，故 c、d 两点溶液混合后，NaOH 与 HCl 恰好完全反应生成 NaCl，HA 与 BOH 也恰好完全反应得到 BA，由于 NaCl 不水解，而 BA是强酸弱碱盐，根据质子守恒可得：c(H )c(OH )c(BOH) ，故 D 项正确。16现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1 molL1 的 NaOH 溶液，乙为 0.1 molL1 的 HCl 溶液，丙为 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液。试回答下列问题：(1)甲溶液的 pH_。(2)丙溶液中存在的电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)。(3)常温下，用水稀释 0.1 molL
11、1 的 CH3COOH 溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是_(填序号)。n(H ) c(H ) c(OH )cCH3COOHcCH3COO (4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH )的大小关系为_。(5)某同学用甲溶液分别滴定 20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_( 填“图 1”或“图 2”)曲线。a_。【答案】(1)13(2)CH3COOHCH3COO H 、H 2OOH H (3) (4)丙甲乙 (5)图 2 20.00 17.常温下，向浓度为 0.1 molL1 、体积为 V L 的氨水
12、中逐滴加入一定浓度的盐酸，用 pH 计测溶液的 pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d 点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：(1)该温度时 NH3H2O 的电离常数 K_。(2)比较 b、c、d 三点时的溶液中，由水电离出的 c(OH )大小顺序为_。(3)滴定时，由 b 点到 c 点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是_( 填字母，下同)。Ac(H )c(OH ) B.cH cOH C. D.cNH 4cOH cNH3H2O cNH3H2OcH cNH 4(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是_( 溶液中 N 元素只存在 NH 和 NH3H2O 两种形式)。 4A点 b
13、所示溶液中： c(NH )c (H )c(OH )c(NH 3H2O) 4B点 c 所示溶液中： c(Cl )c(NH 3H2O)c(NH ) 4C点 d 所示溶液中：c (Cl )c(H )c(NH )c(OH ) 4D滴定过程中可能有：c(NH 3H2O)c(NH )c(OH )c(Cl )c(H ) 4(5)滴定过程中所用盐酸的 pH_，d 点之后若继续加入盐酸至图像中的 e 点(此时不考虑 NH 水 4解的影响)，则 e 点对应的横坐标为_。【答案】(1)10 5 (2) dcb (3)ACD (4)D(5)1 11V918.乙二酸(HOOCCOOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。(1)小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往 A、B 两支试管中均加入 4 mL 0.01 molL1 的酸性 KMnO4 溶液和 2 mL 0.1 molL1 H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A 试管置于热水中，B 试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间 tA_tB(填“”“”或“”“”或“(2)酸式滴定管 否CH 3COOHOH =CH3COO H 2Oc(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )9.910 7
