1、滚动提升卷(一) 考查范围: 第一单元时间 / 45 分钟基础过关1.科学家刚发现了某种元素的原子,其质量是 a g,12C 的原子质量是 b g,NA 是阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是 ( )A.由已知信息可得 NA=12B.W g 该原子的物质的量一定是 molC.W g 该原子中含有 个该原子D.该原子的摩尔质量是 aNA g2.下列关于容量瓶的说法中不正确的是 ( )A.容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B.容量瓶在使用前要检查是否漏水C.可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D.容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液,应及时分装在试剂瓶中3.下列说法正确的是 ( )A.现需 48
2、0 mL 0.1 molL-1 硫酸铜溶液,则需要称量 7.68 g 硫酸铜固体B.配制 1 molL-1 NaOH 溶液 100 mL,需用托盘天平在滤纸上称量 4 g NaOH 固体C.配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯4.向 100 mL FeCl3 溶液中通入标准状况下的 H2S 气体 3.36 L,设 H2S全部被吸收后, 再加入过量的铁粉,待反应停止后,测得溶液中含有0.6 mol 金属阳离子,则原 FeCl3 溶液的物质的量浓度为 ( )A.5
3、.0 molL-1B.4.0 molL-1C.4.5 molL-1D.3.0 molL-15.2018皖南八校第一次联考 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 ( )A.常温常压下,30 g 乙烷气体中所含有的共价键数目为 6NAB.标准状况下,0.4 g D 2 中所含中子数目为 0.2NAC.常温下,1 L pH=12 的氨水溶液中含有 N 数目为 0.01NA+4D.标准状况下,盛有 11.2 L CO2 的密闭容器中所含氧原子数为 0.5NA易错自查6.2018湖北重点高中协作校联考 设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值,下列有关叙述正确的是 ( )A.12 g 由 C60
4、 和 C60 组成的固体中的原子数目为 NA 126 146B.4.4 g 由 CO2 和 N2O 组成的混合气体中的电子数目为 2.2NAC.常温常压下,22.4 L NH 3 中所含的共价键数目为 3NAD.1 L 1 molL-1 次氯酸溶液中的 ClO-数目为 NA7.有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 0.5 L,将它均分成两份,一份滴加稀硫酸,使 Ba2+完全沉淀;另一份滴加 AgNO3 溶液,使 Cl-完全沉淀,反应中消耗 1.5 mol H2SO4、3.8 mol AgNO 3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为 ( )A.1.6 molL-1B.3.2 molL-1C
5、.4.8 molL-1D.9.6 molL-18.某同学欲配制符合下列条件的溶液,其中能实现的是 ( )A.标准状况下 V L 氯化氢溶解在 1 L 水中( 水的密度近似为 1 gmL-1),所得溶液的密度为 gmL-1,所配溶液的物质的量浓度 c= 100036.5+22 400molL-1B.只含 0.1 mol N 、0.1 mol Ca2+、0.1 mol C 和 0.1 mol Cl-的溶+4 2-3液C.质量分数为 a%,物质的量浓度为 c1 molL-1 的稀硫酸蒸发水后,其质量分数为 2a%,物质的量浓度为 c2 molL-1,则 2c1c2D.仅用 1000 mL 的容量瓶、
6、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl 固体和水配制 1 L 1 molL-1 的 NaCl 溶液能力强化9.将含有 2.05 g 某高价含氧酸的钙盐溶液 A 与含 1.20 g 碳酸盐的溶液 B 混合 ,恰好完全反应,生成 1.25 g 白色沉淀 C。将滤去沉淀 C 的滤液蒸发,得到白色固体 D,继续加热 D,D 分解生成两种气态物质的混合物,在 0 ,110 5 Pa 下,体积变为 0.56 L,并得到 0.90 g 液态水,另一种气态物质为气态氧化物 R2O。试回答下列问题:(1)白色沉淀 C 的物质的量为 mol 。 (2)A 的摩尔质量为 ,B 的摩尔质量为 。 (3)R2O 与
7、 H2O 的物质的量之比为 ,生成 D 的质量为 ,D的摩尔质量为 ,R 2O 的相对分子质量为 ,R 2O 的化学式是 。 (4)写出 A 和 B 反应的化学方程式: 。 10.将 32.0 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液,其密度为 1.60 gmL-1,试计算:(1)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 。 (2)该溶液中 NaOH 的质量分数为 。 (3)从该溶液中取出 10 mL,其中 NaOH 的物质的量浓度为 ,NaOH 的质量分数为 ,溶液的密度为 ,含 NaOH 的质量为 ,含 NaOH 的物质的量为 。 (4)将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 m
8、L,稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 。 11.FeCl3 是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中,先生成 FeCl2,再通入 Cl2氧化来制备 FeCl3 溶液。(1)将标准状况下的 a L 氯化氢气体溶于 100 g 水中,得到盐酸的密度为 b gmL-1,则该盐酸的物质的量浓度是 。 (2)向 100 mL 的 FeBr2 溶液中通入标准状况下 Cl2 3.36 L,反应后的溶液中 Cl-和 Br-的物质的量浓度相等,则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度为 。 (3)FeCl3 溶液可以用来净水,其净水的原理为 (用离子方程式表
9、示) 。用 100 mL 2 molL-1 的 FeCl3 溶液净水时,生成的具有净水作用的微粒数 (填“大于”“ 等于” 或“小于”)0.2NA。 12.实验室需要 0.1 molL-1 NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 molL-1 硫酸溶液 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图 D1-1 所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号), 配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 ( 填仪器名称)。 图 D1-1(2)在配制 NaOH 溶液时:根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为 g; 若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许 ,则所得溶液浓度 (填“
10、”“”“”或“=”)0.1 molL-1。 (3)在配制硫酸溶液时:所需质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm-3 的浓硫酸的体积为 ( 计算结果保留一位小数)mL; 如果实验室有 15 mL、20 mL 、50 mL 量筒,应选用 mL 量筒最好; 配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是 。 13.人体血液里 Ca2+的浓度一般采用 mgcm-3 来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵(NH 4)2C2O4溶液,可析出草酸钙 (CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H 2C2O4),再用 KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2+的浓度。某
11、研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中 Ca2+的浓度。【配制 KMnO4 标准溶液】如图 D1-2 是配制 50 mL KMnO4 标准溶液的过程示意图。图 D1-2(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有 (填序号) 。 (2)其中确定 50 mL 溶液体积的容器是 (填名称)。 (3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将 (填“ 偏大”或“偏小”)。 【测定血液样品中 Ca2+的浓度】抽取血样 20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用 0.020 molL-1 KMnO4 溶液滴定,使草酸转化成 CO2 逸出,这时共消耗 12.00 mL KMnO4 溶液。(4)已知草酸与 KMnO4 溶液反应的离子方程式为2Mn +5H2C2O4+6H+ 2Mnx+10CO2+8H2O,则方程式中的 x= -4。 (5)经过计算,人体血液样品中 Ca2+的浓度应为 mgcm -3。
