1、从海带中提取碘问题与讨论（1）碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取碘不可使用酒精，因为酒精和水可任意混溶，达不到萃取的目的。（可以通过演示实验的方法，来说明萃取对溶剂的要求互不相溶。）（2）萃取实验中，要使碘尽可能全部地转移到 CCl4中，应加入适量的萃取剂，同时采取多次萃取的方法。（3）如果用其他氧化剂（如浓硫酸，氯水，溴水等），要做后处理，如溶液的酸碱度即 pH 的调节，中和酸性到基本中性。当选用浓硫酸氧化 I-离子时，先取浸出碘的少量滤液放入试管中，加入浓硫酸，再加入淀粉溶液，如观察到变蓝，可以判断碘离子氧化为碘。（4）要将萃取后碘的 CCl4溶液分离，可以采取减压蒸馏的方法，将
2、CCl4萃取剂分离出去。硫酸亚铁铵的制备问题与讨论（1）要使硫酸亚铁和硫酸铵之间的物质的量相等，关键之一是铁屑的称量要准确，因此两次称量铁屑的质量时要充分干燥，保证 m1(Fe)和 m2(Fe)准确；另外在过滤FeSO4溶液时要趁热过滤，否则 FeSO4在过滤时会析出，使得到的硫酸亚铁减少。而硫酸铵的质量是根据 m1(Fe)m 2(Fe)计算得出的，如果 FeSO4损失会使(NH 4)2SO4的物质的量偏大。（2）加热浓缩(NH 4)2SO4FeSO46H2O 时不能浓缩至干，因为这样会使制得的莫尔盐失水。（3）若要加快过滤速度，可将溶液静置，使沉淀沉降，再小心地将上层清液引入漏斗，最后将沉淀
3、部分倒入漏斗过滤。加快过滤的另一种方法是抽滤（或减压过滤），利用压强差加快过滤速度。（4）硫酸亚铁溶液在空气中容易变质，在操作时要注意：制取 FeSO4时要保证铁屑多一点；所用硫酸的浓度不可过高；过滤后向 FeSO4溶液中加几滴硫酸，调节 pH 约为 12 之间，因为在酸性条件下，Fe 2+相对稳定；过滤要迅速，使 FeSO4溶液在空气中的时间尽可能短；浓缩结晶时温度不宜高。这些措施都可以减少硫酸亚铁溶液被氧化的机会。食醋中总酸量的测定问题与讨论(1)稀释食醋所用蒸馏水要先煮沸驱赶CO2，是因为碳酸会消耗一定量 NaOH 溶液，产生误差。(2)食醋标签上所注总酸量均为不少于一定质量，故只讨论低于标签所注的原因。不一致可能的原因有：食醋稀释时体积控制不当，实际稀释倍数大于理论稀释倍数；试样量取体积偏小；滴定终点颜色不足 30秒后退去；滴定结束后在碱式滴定管的尖嘴处有气泡等。（3）由于食醋颜色较深且难以除去，不宜使用指示剂酸碱滴定法测定时，可使用pH 滴定法进行测定。
