1、二十四、镁及其化合物一、镁1、组成：Mg2、结构：电子式：Mg 晶体类型：金属晶体 化学键：金属键3、物理性质：银白色、柔软、熔点低、密度小4、化学性质：金属性、可燃性、还原性（1）镁在氧气中燃烧：2MgO 2 点 燃 2MgO（2）镁在氯气中燃烧：MgCl 2 点 燃 MgCl2（3）镁和氮气的反应：3MgN 2 点 燃 Mg3N2（4）镁和热水的反应：Mg2H 2O Mg(OH)2H 2（5）镁和盐酸的反应：Mg2HCl =MgCl2H 2（6）镁和醋酸的反应：Mg2CH 3COOH=(CH3COO)2MgH 2（7）镁和浓硫酸的反应：Mg2H 2SO4=MgSO4SO 22H 2O（8）
2、镁和浓硝酸的反应：Mg4HNO 3=Mg(NO3)22NO 22H 2O（9）镁和稀硝酸的反应：3Mg8HNO 3=3Mg(NO3)22NO4H 2O（10）镁和氯化铵溶液的反应：Mg2NH 4Cl=MgCl22NH 3H 2（11）镁和硫酸铜溶液的反应：MgCuSO 4=MgSO4Cu（12）镁在二氧化碳中燃烧：2MgCO 2 点 燃 2MgOC5、制法：（12）工业上采用电解熔融的氯化镁：MgCl 2 电 解 MgCl 26 用途：作合金、镁光照相、照明弹7、与钙、钡的比较金属性：BaCaMg与水反应的距离程度：BaCaMg最高价氧化物的水化物的碱性：Ba(OH) 2Ca(OH)2Mg(O
3、H)2氢氧化物溶解性：Ba(OH) 2Ca(OH)2Mg(OH)2碳酸盐的溶解性：MgCO 3CaCO3BaCO3 二、氧化镁1、组成：化学式：MgO2、结构：电子式：Mg 2 ： O： 2 晶体类型：离子晶体 化学键：离子键3 物理性质：白色固体，熔点高4、化学性质：碱性氧化物的性质（1）氧化镁和盐酸反应：MgO2HCl =MgCl2H 2O（2）氧化镁和醋酸溶液反应：MgO2CH 3COOH=(CH3COO)2MgH 2O（3）氧化镁和氯化铵溶液反应：MgO2NH 4Cl=MgCl22NH 3H 2O（4）氧化镁和氯化铁溶液反应：3MgO2FeCl 33H 2O=3MgCl22Fe(OH)
4、 35、制法：（5）工业上采用煅烧碳酸镁：MgCO 3 高 温 MgOCO 26、用途：作耐火材料三、氢氧化镁1、组成：化学式：Mg(OH) 22、结构：电子式： H：O： Mg2 ：O ：H 晶体类型：离子晶体 化学键： 离子键、极性键3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：碱性、不稳定性：（1）氢氧化镁和稀硫酸反应：Mg(OH) 22H 2SO4=MgSO42H 2O（2）氢氧化镁和醋酸溶液反应：Mg(OH) 22CH 3COOH=(CH3COO)2Mg2H 2O（3）氢氧化镁和氯化铵溶液反应：Mg(OH) 22NH 4Cl=MgCl22NH 32H 2O（4）氢氧化镁和氯化铁溶液反
5、应：3Mg(OH) 22FeCl 3=3MgCl22Fe(OH) 3（5）氢氧化镁受热分解：Mg(OH) 2 MgOH 2O5、制法：（6）通常用氯化镁溶液和石灰乳反应制备：MgCl 2Ca(OH) 2=Mg(OH)2CaCl 26、用途：制备氯化镁四、碳酸镁1、组成：化学式：MgCO 3 俗名：菱镁矿2、结构：晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体、微溶于水4、化学性质：盐、不稳定性（1）碳酸镁与盐酸反应：MgCO 32HCl =MgCl2CO 2H 2O（2）碳酸镁与醋酸反应：MgCO 32CH 3COOH=(CH3COO)2MgH 2OCO 2（3）碳酸镁与氯化
6、铵溶液反应：MgCO 32NH 4Cl=MgCl22NH 32H 2OCO 2（4）碳酸镁与氯化铁溶液反应：3MgCO 32FeCl 33H 2O=3MgCl22Fe(OH) 33CO 2（5）碳酸镁与氯化钙溶液反应：MgCO 3CaCl 2=CaCO3MgCl 2（6）碳酸镁高温分解：MgCO 3 高 温 MgOCO 2（7）碳酸镁加热水解：MgCO 32H 2O=Mg(OH)2CO 25、制法：开发菱镁矿6、用途：制备氧化镁五、氯化镁1、组成：化学式：MgCl 2 盐卤：MgCl 26H2O2、结构：电子式：Cl： Mg2 ：Cl： 晶体类型：离子晶体 化学键：离子键3、物理性质：白色固体
7、，易溶于水4、化学性质：呈微弱碱性（1）氯化镁溶液和氢氧化钠溶液反应：MgCl 22NaOH =Mg(OH)22NaCl（2）氯化镁溶液和氨水反应：MgCl 22NH 3H2O=Mg(OH)22NH 4Cl（3）氯化镁溶液和偏铝酸钠溶液反应：MgCl22NaAlO 24H 2O=Mg(OH)22NaCl2Al(OH) 3（4）电解氯化镁的熔融液：MgCl 2 电 解 MgCl 2（5）电解氯化镁溶液：MgCl 22H 2O 电 解 Mg(OH)2H 2Cl 2 5、制法：（6）工业上用碳酸镁和盐酸反应：MgCO 32HCl =MgCl2CO 2H 2O（7）镁和盐酸反应：Mg2HCl =MgC
8、l2H 2（8）氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH) 22HCl =MgCl2 2H2O6、用途：盐卤制豆腐7、Mg 2+的检验：加入氢氧化钠溶液有白色沉淀生成，沉淀不溶于过量氢氧化钠溶液。六、相互转化关系 七、强化练习1、某同学通过系列实验探究镁及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探讨镁的活泼性B、将氢氧化钠溶液缓慢滴入硫酸镁溶液中，观察氢氧化镁沉淀的生成C、将氢氧化镁浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将氢氧化镁沉淀转移到蒸发皿中，加入足量稀盐酸，加热蒸干得无水氯化镁2、氧化铝、氧化镁和二氧化硅都可以制耐火材料，其原因是
9、（ ）它们都不溶于水 它们都是白色固体 它们都是氧化物 它们都有很高的熔点A、 B、 C、 D、3、常温下，把钠、镁、铝各一小块分别投入到 1mol/L 的 NaOH 的溶液中，化学反应速率由快到慢的顺序是（ ）A、NaMgAl B、AlNaMg C、NaAlMg D、AlMgNa4、向硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的（横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）是（ ）A B C D5、下列物质中,可用作冶炼镁的原料的是（ ）A、冰晶石 B、光卤石 C、萤石 D、高岭石6、为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+
10、,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是（ ）A、NH 3H2O B、NaOH C、Na 2CO3 D、MgCO 37、下列物质能跟镁反应并生成氢气的是( )A、碳酸氢钠溶液 B、氢氧化钠溶液 C、氯化铵溶液 D、碳酸钠溶液8、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）A 、NaOH B、NH 3H2O C、AgNO 3 D、BaCl 29、在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO 3)2 和 AgNO3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )A、Mg B、 Cu C、Ag D、H 210、铝镁合金因坚硬、
11、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于Mg MgO Mg(OH)2 MgCl2制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（ ）A、不易生锈 B、导电性好 C、密度小 D、强度高11、等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）A、2 olL -1 H2SO4 溶液 B、18 molL -1 H2SO4 溶液C、6 mol L-1 KOH 溶液 D、3molL -1HNO3 溶液12、下列离子方程式正确的是（ ）A、氢氧化镁与盐酸反应：OH H =H2OB、氢氧化镁加入氯化铁溶液中：3Mg(OH) 22Fe 3 =3Mg2 2Fe(
12、OH) 3C、碳酸镁和硝酸反应：CO 32 2H =CO2H 2OD、向氯化镁溶液中加入氨水： Mg2 2OH =Mg(OH)213、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）A、加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B、加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C、加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D、加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸14、把 Ba(OH)2 溶液滴入明矾溶液中，使 SO 全部转化成 BaSO4 沉淀，此时铝元素的主24要存在形式是 （ ）A、Al 3+ B、 Al(OH)3 C、AlO D、Al 3+和 Al(OH)3215、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热 MgCl26H2O，生成的是 Mg(OH)Cl 或 MgO，写出相应反应的化学方程式： 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl26H2O 时，能得到无水 MgCl2，其原因是 （2）Mg(OH) 2 沉淀中混有的 Ca(OH)2 应怎样除去？写出实验步骤。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。
