1、精品文档二十四、镁及其化合物一、镁1、组成：Mg2、结构：电子式： Mg- 晶体类型：金属晶体化学键：金属键3、物理性质：银白色、柔软、熔点低、密度小4、化学性质：金属性、可燃性、还原性点燃(1)镁在氧气中燃烧： 2Mg+ O22MgO点燃(2)镁在氯气中燃烧： Mg+ Cl2MgC2一一.一一、点燃(3)镁和氮气的反应： 3Mg+ NbMgN(4)镁和热水的反应： Mg+ 2屋O=Mg(OH)+Hd(5)镁和盐酸的反应： Mg+ 2HCl=MgCl2+H2T(6)镁和醋酸的反应： Mg+ 2CHCOOH=CH3COO)Mg+ H4(7)镁和浓硫酸的反应：M时2H2SO=MgSO+ SOT +
2、 2HO(8)镁和浓硝酸的反应：M时4HN0=Mg(NO) 2+ 2NOT + 2HO(9)镁和稀硝酸的反应：3M什 8HNO=：3Mg(NO) 2+2NOT + 4HO(10)镁和氯化钱溶液的反应：Mg+ 2NHCl=MgCl2+2NHT + H4(11)镁和硫酸铜溶液的反应：Mg+ CuSG=MgSO+ Cu 点燃(12)镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+ CO2MgO C电解5、制法：(12)工业上采用电解熔融的氯化镁：MgCl2Mg+ Cl 2 T6用途：作合金、镁光照相、照明弹7、与钙、钢的比较金属性：BaCaMg与水反应的距离程度：BaCaMg最高价氧化物的水化物的碱性：Ba(OH)2C
3、a(OH)2Mg(OH氢氧化物溶解性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH碳酸盐的溶解性：MgCOCaCOBaCO二、氧化镁1、组成：化学式： MgO2、结构：电子式：M&+:。 2+晶体类型：离子晶体化学键：离子键3物理性质：白色固体，熔点高4、化学性质：碱性氧化物的性质(1)氧化镁和盐酸反应：MgG 2HCl=MgC2+HO(2)氧化镁和醋酸溶液反应：MgOF 2CHCOOH=CH3COO)Mg+ H2O(3)氧化镁和氯化俊溶液反应：MgOF2NHCl=MgCl2+2NHd + H2O(4)氧化镁和氯化铁溶液反应：3MgOF 2FeCl3+3HO=：3MgCl2+2Fe(OH)36、用途
4、：作耐火材料三、氢氧化镁1、组成：化学式： Mg(OH)2、结构：电子式：H : 0: Mg+ : O H晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：碱性、不稳定性：(1)氢氧化镁和稀硫酸反应：Mg(0H + 2H2so=MgS0+ 2HO(2)氢氧化镁和醋酸溶液反应：Mg(0H)+2CHC00H=(CHC00)Mg+ 2H2。(3)氢氧化镁和氯化俊溶液反应：Mg(OH)+2NHCl=MgCb+2NHd + 2H20(4)氢氧化镁和氯化铁溶液反应：3Mg(0H+ 2FeCl3=3MgCL+ 2Fe(OH)3(5)氢氧化镁受热分解：Mg(0H=Mg0F
5、 H205、制法：(6)通常用氯化镁溶液和石灰乳反应制备：MgCl2 + Ca(OH)2=Mg(OH)+CaCl26、用途：制备氯化镁四、碳酸镁1、组成：化学式：MgCO 俗名：菱镁矿2、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体、微溶于水4、化学性质：盐、不稳定性(1)碳酸镁与盐酸反应：MgCa 2HCl=MgC2+ COT + H2O(2)碳酸镁与醋酸反应：MgCO 2CHCOOH=CH3COO)Mg+ H20+ COT(3)碳酸镁与氯化钱溶液反应(4)碳酸镁与氯化铁溶液反应(5)碳酸镁与氯化钙溶液反应MgCO 2NHCI =MgC2 + 2NH3 T + 2H2
6、。+ CO T 3MgC0+ 2FeCl3+ 3H2O=3MgCl2+ 2Fe(OH)3 + 3C0TMgCO CaCl2=CaCOJ + MgCb(6)碳酸镁高温分解:高温木MgCOMga CO T(7)碳酸镁加热水解：MgCO+ 2H2O=Mg(OH)2+COT5、制法：开发菱镁矿6、用途：制备氧化镁五、氯化镁1、组成：化学式： MgC2盐卤：MgC26H2O2、结构：电子式：:Cl: Mg2+ :C l :晶体类型：离子晶体化学键：离子键3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：呈微弱碱性(1)氯化镁溶液和氢氧化钠溶液反应：MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH J + 2NaCl(2
7、)氯化镁溶液和氨水反应：MgCl2+ 2NH H2O=Mg(OH J + 2NHCI(3)氯化镁溶液和偏铝酸钠溶液反应：MgCl2+2NaAlO2+ 4h2O=Mg(OH J + 2NaCl + 2Al(OH) 3 J 电角军.(4)电解氯化镁的熔融放：MgCl2Mg+ Cl2T电解(5)电解氯化镁溶液：MgCb + 2H2OMg(OH)4 + H2 T + C12T5、制法：(6)工业上用碳酸镁和盐酸反应：MgCa 2HCl=MgC2+COT + H2O_02欢迎下载精品文档（7）镁和盐酸反应： Mg+ 2HCl=MgCl2+H4（8）氢氧化镁和盐酸反应：Mg（OH）+2HCl=MgCl2+
8、2HO6、用途：盐卤制豆腐7、M/的检验：加入氢氧化钠溶液有白色沉淀生成，沉淀不溶于过量氢氧化钠溶液。 六、相互转化关系七、强化练习1、某同学通过系列实验探究镁及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探讨镁的活泼性B、将氢氧化钠溶液缓慢滴入硫酸镁溶液中，观察氢氧化镁沉淀的生成C、将氢氧化镁浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将氢氧化镁沉淀转移到蒸发皿中，加入足量稀盐酸，加热蒸干得无水氯化镁2、氧化铝、氧化镁和二氧化硅都可以制耐火材料，其原因是（）它们都不溶于水 它们都是白色固体它们都是氧化物 它们都有很高的熔点A、 B 、 C
9、、 D 、3、常温下，把钠、镁、铝各一小块分别投入到1mol/L的NaOH的溶液中，化学反应速率由快到慢的顺序是（）A 、NaMgAl B 、AlNaMg C 、NaAlMg D 、AlMgNa4、向硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，逐滴加入NaOHB液。下列图像中，能正确表示上述反应的（横坐标表示加入 NaOHB液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）是（）7欢迎下载5、下列物质中，可用作冶炼镁的原料的是（）A、冰晶石B、光卤石 C、萤石 D 、高岭石6、为了除去MgCb酸性溶?中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是（）A、NH H2OB 、NaOH C
10、、NaCOD、MgCO7、下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）A、碳酸氢钠溶液B 、氢氧化钠溶液C、氯化俊溶液D、碳酸钠溶液8、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸俊、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A、NaOH B、NH H2O C、AgNO D、BaCl29、在含有Cu（NQ）2、Mg（NO）2和AgNO的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A、MgB、CuC AgD H210、铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（）A不易生锈B、导电性好C密度小D强度高11、等量镁铝
11、合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(A 2 mol - L-1 H2SO溶液、18 mol L-1 H2SO 溶液C 6 mol L-1 KOH溶液 D 、3mol L-1HNO液12、下列离子方程式正确的是()A、氢氧化镁与盐酸反应：0口+州=批0日 氢氧化镁加入氯化铁溶液中：3Mg(OH)2+ 2Fe3+=3Mc2+ + 2Fe(OH) 3C 碳酸镁和硝酸反应：CG2 + 2H+ =O T + H2OD向氯化镁溶液中加入氨水：Mg + + 2O口 =Mg(OHJ13、提纯含有少量硝酸钢杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为()A、加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液
12、中补加适量硝酸日 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸14、把Ba(OH)2溶液滴入明矶溶液中，使 SO2-全部转化成BaSO沉淀，此时铝元素的主要存 在形式是()A Al3+B、Al(OH) 3C AIO2-D Al3+和 Al(OH) 315、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：箱盐生吧侬L母液p MgfOHh蟹戊豆MgChdHjO出人小11螃Mg 同克驾ao公石灰乳(1)若在空气中加热 MgCb 6H.O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO写出相应反应的化学方程式:用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgC2 6HO时，能得到无水 MgC2,其原因是 (2) Mg(OH)沉淀中?!有的 Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：过滤时：蒸发时：欢迎您的下载,资料仅供套考!致力为企业和个人提供合同协议， 策划案计划书，学习资料等等打造全网一站式需求
