1、3V 资源网 3V 资源网 1郑州外国语学校20102011学年上期高三第二次月考化学试题卷 2010.09.26第卷(共计45分)可能用到的相对原子质量:H-1,C-12, N-14,O-16, Cl-35.5,K-39一、选择题(每题仅有一个正确答案,各3分,共计45分)1、下列实验设计和结论相符的是A将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO 42-D在含有FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后,充分加热,除去
2、过量的Cl 2,即可得到较纯净的FeCl 3溶液2、 下列实验中,仪器的下端必须插入液面下的是制备氯气装置中的分液漏斗; 制备氢气的简易装置中的长颈漏斗;制备Fe(OH) 2操作中的胶头滴管;制乙酸乙酯时插入碳酸钠溶液中的导管用乙醇制取乙烯时的温度计; 分馏石油时的温度计A B C D全部3、 设N A为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NAB.标准状况下22.4 L H 2 中含中子数为2N AC. 氯气与足量 溶液反应转移的电子数为1.7aN2.0D. 分子中共价键总数为 62 NA20molC4、下列各组中的两种物质相互反应时
3、,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是:碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶液硫酸铝溶液与氨水 硝酸银溶液与氨水溴化亚铁溶液与氯水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A. B. C. D. 5、下列关于胶体的叙述不正确的是3V 资源网 3V 资源网 2A.光线透过胶体时,胶体发生丁达尔现象B.用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过C. 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来D.胶体微粒具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象6、下列化学反应的离子方程式正确的是A在稀氨水中通入过量CO 2:NH 3H2O+CO
4、2=NH 4+HCO 3B少量SO 2通入Ca(ClO) 2溶液中 :SO 2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC向Ba(OH) 2溶液中加入少量的 NaHSO3溶液 2HSO3 Ba 2 2OH - BaSO3SO 32 2H 2OD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合 :Ca 2+OH-+H+SO24=CaSO4 +H2O7、某合作学习小组讨论辨析以下说法:粗盐和酸雨都是混合物;沼气和水煤气都是可再生能源;冰和干冰既是纯净物又是化合物;不锈钢和目前流通的硬币都是合金;盐酸和食醋既是化合物又是酸;纯碱和熟石灰都是碱;豆浆和雾都是胶体。其中正确的是A B C D8、 取a g
5、某物质在足量氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是AH 2 BCO C C 6H12O6 DC 12H22O119、 把500mL有BaCl 2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A0.1(b-2a)mol/L B10(2a -b)mol/L C10(b-2a)mol/L D10(b-a)mol/L10、 在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强
6、均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量小C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小11. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中:K +、Cu 2+、Na +、SO 42pH=11 的溶液中:CO 32 、Na +、Al(OH) 4 、NO 3加入Al能放出H 2的溶液中: Cl 、SO 42 、NO 3 、NH 4+由水电离出的c(OH )=10-13molL-1的溶液中:Na +、Ba 2+、Cl 、I 能使pH试纸变为蓝色的溶液 :Na +、C1 -、S 2-、ClO 3V 资源网 3
7、V 资源网 3无色溶液中:K +、Al 3+、NO 3 、HCO 3A B C D12. 在烧杯中加水和苯(密度:0.88 g/cm 3)各50 mL。将一小粒金属钠(密度:0.97 g/cm 3)投入烧杯中。观察到的现象可能是A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动13. 下列曲线图与对应选项不正确的是A向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH) 2、NaAlO 2混合液中逐滴加入0.1 mol/L 稀H 2SO4溶液B向含有0.1 mol/L AlCl 3和0.3mol/L NH 4Cl的1L混合
8、液中逐滴加入 0.1mol/L NaOH溶液C向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液D向Ba(OH) 2溶液中逐渐通入二氧化碳气体14. 铅的冶炼大致过程如下:富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;焙烧:2PbS3O 2 2PbO2SO 2;制粗铅:PbOC PbCO;PbOCO PbCO 2。下列说法正确的是A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中, PbS是还原剂,还原产物只有PbO C整个冶炼过程中,制取 1molPb共转移2mol电子 D将1molPbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6g碳15. amolFeS与bmolFe 3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应,假设只
9、产生NO 气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO 3)3和H 2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸为A(a+3b)mol BmolbacV9Cmolba39D(cV3a9b)mol第卷(共计55分)3V 资源网 3V 资源网 4二、填空题(共5个小题,共计55分)16、 (13分)某无色溶液,由Na 、Ba 2 、Al 3 、AlO 2 、Fe 3 、CO 32 、SO 42 中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验:加入过量盐酸,有气体生成;在上面所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;在所得溶液中再加入过量Ba(OH) 2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出
10、。(1)则原溶液中一定不能大量存在的离子是 ,可能存在的离子是 。(2)实验中发生反应的离子方程式为 , 。(3)实验中气体成分是 ,沉淀甲的成分是 。(4)实验中气体成分是 ,沉淀乙的成分是 。17、 (10分)某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO 2发生反应,推测活泼金属钠也能与CO 2发生反应,因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去) 。已知:常温下,CO能使一些化合物中的金属离子被还原。例如:PdCl 2CO H2OPd CO 22HCl反应生成黑色的金属钯,此反应也可用来检测微量CO的存在。请回答下列问题:(1)通常实验室制取CO 2气体的离子
11、方程式是 ,为了使制气装置能“随开随用,随关随停”,上图A 处应选用的装置是 (填写 “”、 “”或“”) 。若要制取干燥、纯净的CO2气体,装置B中应盛放的试剂是 溶液,装置C中应盛放的试剂是 。(2)假设CO 2气体为足量,在实验过程中分别产生以下、两种不同情况,请分析并回答问题:若装置F中溶液无明显变化,装置D中生成两种固体物质,取少量固体生成物与盐酸反应后,有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。若装置F中有黑色沉淀生成,装置D中只生成一种固体物质,取少量该固体与盐酸反应后,也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。18、 (
12、10分)根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):3V 资源网 3V 资源网 5MH2SO4MSO4E MXH2SO4YKSCNZKHKOHl22EO4(1)写出M溶于稀H 2SO4和H 2O2混合液的离子方程式: 。(2)某同学取X的溶液,用稀硫酸酸化并搅拌后,加入淀粉KI 溶液,溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式: 、 。(3)写出Cl 2将 Z氧化为K 2EO4的化学方程式: 。(4)由E制备出的E(C 2H5)2的结构如右图,其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为:E。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中,正
13、确的结构有 种峰,错误的结构有 种峰。19、 (12分)(1)配平氧化还原反应方程式:C2O42-+ MnO4-+ H+ CO2+ Mn2+ H2O(2)称取6.0 g含H 2C2O42H2O、KHC 2O4和K 2SO4的试样 ,加水溶解,配成250mL 溶液。量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H 的总物质的量为 mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全,此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的总物质的量为 mol。原试样中H 2
14、C2O42H2O的质量分数为 。KHC 2O4的质量分数为 。20、 (10分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值:复分解存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH 3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H 2O 若换个角度看,它同时揭示出另一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律,请判断下列反应不能成立的是_(填编号) 。ACO 2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClOBCO 2+H2O +NaClO=N
15、aHCO3+HClOCCO 2 +H2O +C6H5ONa NaHCO3+C6H5OHDCO 2 +H2O +2C6H5ONa Na2CO3+2C6H5OHENa 2CO3+C6H5OH NaHCO3+C6H5ONa3V 资源网 3V 资源网 6FCH 3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN(2)根据前述信息判断,常温下浓度均为0.05 mol/L的下列5种物质的溶液中,pH最小的是_(填编号),其pH值为_(填数值) ;pH 最大的是_(填编号 ) 。HCN CH 3COOH HClO 4 HClO H2SO4 (3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应:工
16、业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体蒸发KCl和NaNO 3混合溶液,首先析出NaCl晶体请根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律: ;(4)根据(3)中结论,现将KI溶液和AgCl 固体混合搅拌,则可能会观察到的现象是 ,反应的离子方程式为 。高三第二次月考化学答题卷21、 (1)不能大量存在的离子是 ,可能存在的离子是 。 (2) , 。(3)气体成分是 ,沉淀甲的成分是 。(4)气体成分是 ,沉淀乙的成分是 。22、 (1)制取CO 2气体的离子方程式是 ,装置是 。B中应盛放的试剂是 溶液, C中应盛放的试剂是
17、 。(2)化学方程式是 。化学方程式是 。23、离子方程式: 。离子方程式: 、。化学方程式 。正确的结构有 种峰,错误的结构有 种峰。24、 (1)配平氧化还原反应方程式:C2O42-+ MnO4-+ H+ CO2+ Mn2+ H2O(2)被中和的H 的总物质的量为 mol。3V 资源网 3V 资源网 7溶液颜色由 变为 。还原剂的总物质的量为 mol。H 2C2O42H2O的质量分数为 。KHC 2O4的质量分数为 。(1)不能成立的是_(填编号) 。(2)pH最小的是_;其 pH值为_;pH最大的是 。(3)复分解反应发生的另一规律: ;(4)现象是 ,离子方程式为 。高三第二次月考化学
18、参考答案15:BAADC 610:ADDCB 1115:CDADB16、(13分) (1) Ba2 、Al 3 、Fe 3 (3分 ) SO42 (1分)(2)AlO 2 4H +Al 3 2H 2O;CO 32 2H + H 2OCO 2(各2分)(3)CO 2 Al(OH)3(各1分)(4)NH 3(1分) BaCO3 或BaCO 3与BaSO 4的混合物(2分)17、 (10分)(1)CaCO 32H +Ca 2+H 2OCO 2(2分) ; (2 分)饱和NaHCO 3(1分) 浓H 2SO4(1分)(2)4Na3CO 2 2Na2CO3+C(2分) 2Na2CO 2 Na2CO3+C
19、O(2分)18、 (10分)(1)Cu + H 2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O(2分)(2)4Fe 2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O (2分) 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2(2分)(3)10KOH + 3Cl 2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O(2分)(4)1 3 (2分)19、 (12分)(1)5 2 16 10 2 8(2分)(2)0.005(2分) ;无色,紫红色(2分) ; 0.004(2分) 。 21;64。 (各2分)解析:(1)C:34,改变量( 43)22,Mn:72,改变量(72)
20、1 5,根据化合价升降总数相等,所以在C 2O42 前配5,MnO 4 前配2,根据C和Mn原子守恒,分别在CO 2和Mn 2前配10和2,再由电荷守恒在H 前配16,最后根据离子方程式两边的H 个数相等在水前面配8,经检验离子方程式两边的氧原子相等。(2)由H OH =H2O知,n(H )=n(OH )0.25molL 1 0.02L0.005mol。原溶液无色,而KMnO 4为紫红色,所以当溶液中的H 2C2O4和KHC 2O4反应完全时,溶液呈紫红色。由电子守恒得:n(还)20.1molL 1 0.016L5,n(还)0.004mol。由于实验时所取溶液均为配置时的,所以、中计算的数据均
21、为配置溶液中溶质的,由得:2n(H2C2O42H2O)n(KHC 2O4)=0.05mol,由得:n(H 2C2O42H2O)n(KHC 2O4)=0.04mol,解上述两个方程式得:n(H 2C2O42H2O)0.01mol,n(KHC 2O4)0.03mol,H 2C2O42H2O的质量分数为:100%=21%,KHC 2O4的质量分数为:100%64% 。3V 资源网 3V 资源网 820、 (10分)(1)A、D(2分) (2),1; (每空1分)(3)复分解反应能够向生成更难溶(溶解度更小)物质的方向进行。 (2分)(4)白色固体变成黄色(1分) I +AgCl=AgI+Cl (2分)