1、 高一化学必修二 专题 2 化学反应与能量转化 第二单元 化学反应中的热量 1第 1 课时 化学反应中的热量变化班级 姓名 【学习目标】 1 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2 知道吸热反应和放热反应的涵义。【课前预习】1复习回顾化学反应中除了发生物质变化外，还同时伴随着_变化，这种变化如果以_的形式表现出来，反应分为_.请分析常见反应中哪些属于吸热反应？哪些属于放热反应？2反应热_通常叫做反应热反应热用符号_表示，单位为_。反应热的测量仪器叫_。从微观角度分析反应热的问题从化学键的角度分析反应的本质：化学反应无非是_,反应物在参加化学反应时必须_能量，破坏分子内原子间的
2、相互作用；当原子间重新结合生成产物分子时，又要_能量.对于放热反应，反应物参加反应时吸收的能量_生成物释放的能量，从而使反应本身的能量降低，因此规定放热反应的H 为_对吸热反应，反应物参加反应时吸收的能量_生成物释放的能量，从而使反应本身的能量升高，因此规定吸热反应的H 为_能 能量 量反应过程 反应过程 3热化学方程式概念：_。热化学方程式的意义_【同步导练】（ ）1吸热反应一定是A释放能量 B储存能量C需要加热才能发生 D反应物总能量高于生成物总能量高一化学必修二 专题 2 化学反应与能量转化 第二单元 化学反应中的热量 2（ ）2下列反应属于吸热反应的是A高锰酸钾分解 B盐酸和氢氧化钠溶
3、液混合C锌放入稀硫酸中 D碳不完全燃烧生成一氧化碳（ ）3已知 H2(g)C1 2(g) 2HCl(g)；H 184.6kJmol 1 ，则反应 2HCl(g)H2(g)Cl 2(g)的 H 为A92.3 kJmol 1 B92.3 kJmol 1C369.2 kJmol 1 D184.6 kJmol 1（ ）44P(红磷 s) P4(白磷 s)； H+17kJmol 1 根据以上方程式，下列推论正 确的是A当 lmol 白磷转变成红磷时放出 17kJ 热量B当 4g 红磷转变成白磷时吸收 17kJ 热量C正反应是一个放热反应D白磷热稳定性比红磷大（ ）5燃烧 1g 乙炔(C 2H2)气体，生
4、成液态水和二氧化碳，放出 50kJ 热量，则燃烧3mol 乙炔所放出的热量为A50kJ B150kJ C450kJ D3 900kJ（ ）6管道煤气的主要成分是 CO、H 2 和少量甲烷。相应的热化学方程式为2H2(g)O 2(g) 2H2O(l)； H571.6 kJmol 12CO(g)O 2(g) 2CO2(g)；H566 kJmol 1CH4(g)2O 2(g) CO2(g)2H 2O(l)；H 890.3kJmol 1当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的 热值，后者大约是前者的A0.8 倍 B1.3 倍 C1.6 倍 D3.1 倍二、填空题7
5、写出下列反应的热化学方程式。（1）4g 硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出 37kJ 热量_（2）9g 铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量 274.2kJ_（3）10g CaCO 3 分解吸收热量 17.56kJ_（4）10g 乙烷(C 2H6)气体完全燃烧生成液态水放出热量 520.32kJ_8298K 时，合成氨反应的反应热 H92.4 kJmol1 。在该温度下，取 1mol N2 和 3mol H2 放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是_。9人体内葡萄糖氧化作用可以用以下热化学方程式表示：高一化学必修二 专题 2 化学反应与能量转化 第二单元 化学反应中的热量 3C6H12O6(s)6O 2(g) 6CO2(g)6H 2O(l)； H2 804.6 kJmol1 。若每人每天需消耗热量 12558kJ，则每人每天至少需要葡萄糖多少_g。
