1、质量守恒定律,复习,化学备课组,知识回顾：,1、质量守恒定律的内容是什么？2、为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？,1、通过阅读课本，说出质量守恒定律的内容及质量守恒的原因。2、通过标杆题的训练、交流合作归纳出应用质量守恒定律解题的规律和方法。,学习目标：,自学指导：,复习教材P9093，并结合笔记，5分钟后完成以下问题。（独立完成在小组内交流）1、100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律吗？2、为什么铁丝生锈后质量增加了？3、为什么碳酸钠与盐酸反应后质量减少了？,标杆题1：,（2011苏州中考)下列观点符合质量守恒定律的是( )A. 煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
2、B. 一定条件下，H2和O2生成H2O反应前后分子 总数不变C . 100g酒精和100 g水混合在一起后，质量等于200g，符合质量守恒定律. 质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应,规律，方法：,(1)质量守恒定律只能解释化学变化；(2)质量守恒是指物质的“质量”守恒，而非“体积”守恒、“分子个数”守恒；(3)质量守恒是指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等，不包括未反应的质量，也不包括杂质。 宏观、微观方面的理解:可总结为五个不变，两个肯定变，一个可能变,标杆题2：,1.(2011中考)在如图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转。天
3、平不平衡的原因_，若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是_。,、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_元素，可能含有_元素。 3、物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为 Sb2O3 + 2H2O2 = X + 2H2O，根据质量守恒定律，推断X的化学式是（ ） ASbO2 BSb2O5 CHSbO3 DH3SbO4,.（2011黄冈中考)为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品12.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质
4、量为56.7克。 (1)生成CO2的质量_。,通过标杆题，反思交流，你能说出应用质量守恒定律可以解决哪些类型的问题？,应用质量守恒定律可以解决的问题：,(1)解释反应前后物质的质量变化 质量增大的原因： 质量减少的原因：(2)确定物质的组成元素。(3)推断反应物或生成物的化学式。 (4)计算物质质量。,类比题：,（1）某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应 质量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，理由是 。 (2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。 原子种类 原子数目 分子种类 分子数目，元素种类 物质种类 (3)硝酸在工业生产中且
5、有广泛的应用工业上制取硝酸的关键反应为 4NH3+5O2 MnO2 4NO+6R 其中R的化学式为 。,拓展题：,在一定条件下，向一密闭容器内加入A、B、C、D四种物质各20 g，充分反应后测定其质量，得到数据如下。则下列判断正确的是 容器内发生了分解反应 容器内发生了化合反应 反应后容器内C的质量为16 g 容器内发生的反应可表示为BC+D A B C D,4.验证质量守恒定律实验,(2011德宏)在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如下图所示的实验，请回忆当时的情景回答下列问题： (1)、反应停止后，可观察到 天平(填“甲”或“乙”)不平衡，该反应 (填“符合”或“不符合”）质量守恒定
6、律，天平不平衡的原因是 ；(2)、由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是： （填序号）。、原子种类 、原子数目 、分子种类、分子数目 、元素种类 、物质种类,28（4分）化学反应都遵守质量守恒定律，请根据质量守恒定律的相关知识完成下列问题：（1）下列各项中，在化学反应前后一定不变的是 （填数字序号）。 元素的种类 物质的种类 原子的种类 分子的种类原子的数目 分子的数目 （2）应用质量守恒定律配平化学方程式： （3）实验室常用右图所示实验验证质量守恒定律，四位同学设计了如下A、B、C、D四个实验，并按右图实验操作来验证质量守恒定律，实验中观察到B、C实验前后天平依然保持平衡，某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法 （填“是”或“否”）正确；而A、D实验天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是 。,以课本实验为载体，考查质量守恒定律的理解应用及对课本实验的拓展,反 思：,通过本节课的复习，你有哪些收获？,下一节预习提纲：,1书写化学方程式的原则及步骤。2化学方程式的意义。3.书写化学方程式,
